安徽省“江淮十校”2018届高三第一次联考化学试题可能用到的相对原干质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127第I卷（选择题共48分）一、选择题（本太题共16小题，每题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1. 安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。
其中的“硇水”指( )A. 硝酸B. 硫酸C. 盐酸D. 醋酸2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数日为0.1N AB. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2N AC. l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5N AD. 0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2N A3. 化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实解释不正确的是( )4. 下列关于有机化合物的说法不正确的是( )A. 二氯丙烷与六氯丙烷均有四种B. C2H6和C6 H14一定互为同系物C. 石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D. 乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应5. 荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。
它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，下列说法正确的是( )A. 上述三种有机物均属于芳香烃B. 邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有3种C. 1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗6mol Br2D. 常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH6. 下列关于NH4HCO3溶液的说法正确的是( )A. 该溶液呈弱酸性，因为NH4+水解能力强于HCO3-B. 该溶液中可以大量存存的离子有：Na+、Al3+、Cl-、NO3-C. 加入过量的NaOH溶液：NH4++ HCO3-+2OH- =NH3·H2O+CO32-十H2OD. 该溶液中由水电离出的c(OH-)<10-7mol/ L7. 下列关于离子检验的说法正确的是( )A. 检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+B. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C. 检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z M R Q原子半径(×10-10m) 1. 86 0. 99 1. 43 I．60 0. 75 0. 74最高正价+1 +7 +3 +2 +5 —主要化合价最低负价—-1 ——-3 -2下列说法错误的是A. Q2-比R3-更容易失去电子B. X、Z、R的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应C. 元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键D. 元素形成的气态氢化物稳定性：Q>Y9. 用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是实验步骤实验用品A 步骤I：将海带灼烧灰化B 步骤2：将海带灰溶解、过滤C 步骤3：氧化滤液中的I-D 步骤4：检验碘元素10. 下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是A. B.C. D.11. 某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是( )A. 打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好B. 将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐C. U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸D. 反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K12. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如右图。
下列说法错误的是( )A. 若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率将加快B. 铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉发生还原反应C. 铜极上的反应有：2H+ +2e-= H2↑，O2+4e -十4H+= 2H2OD. 若在金属表面涂一层油漆，可有效阻止铁铆钉被腐蚀13. 25℃时，向100mL 1mol．L-1 H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A. 由图可知：H2SO3的pK a1=1.85（已知：pK a= -lgK a）B. 加入150mL NaOH溶液时，2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-)C. pH=7.19时，c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -)D. pH=7时．c(Na+) < c( HSO3-)+ c( SO32-)14. 300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是( )A. 前2min的平均反应速率v(X)=2.0×10-2mol/(L·min)B. 其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，再次平衡时Y的转化率不变C. 当v逆(Y)=2v正(Z)时，说明反应达到平衡D. 该反应在250℃时的平衡常数小于1.4415. 已知2Fe2O3(s) +3C(s)=3CO2(g) +4Fe(s) △H=+468.2 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )A. C(s)的燃烧热为393.5kJB. 右图可表示由C生成CO2的反应过程和能量关系C. O2(g)与Fe(s)反应放出824.35kJ热量时，转移电子数为4N AD. Fe2O3(s)+C(g)=CO2(g)+2Fe(s) △H <234.1 kJ/mol16. 常温下，金属离子(M n+)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示[已知：pM=-lgc(M n+)，且假设c(M n+)≤10-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全]。
根据判断下列说法正确的是( )A. 常温下，K sp[Mg(OH)2]<K sp[Fe(OH)2]B. 可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+C. 除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4D. pM与K sp之间的关系式为：pM=lgK sp- nlgc(OH-)第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（共有5小题，共52分。
）17. 已知下图九种物质均是由短周期元素组成的常见物质，X、Y、Z为单质，A、E、F、G 为二元化合物，A的焰色反应为黄色，B常温常压下为无色易挥发的液体。
E为合成食品保鲜膜的单体，回答下列问题：（1）A是________（填化学式），为_______化合物（填“离子”或“共价”）。
（2）E的电子式为_______，G的水溶液为________（填“强酸”或“弱酸”）。
（3）写出B与浓D反应的化学方程式________，该反应类型为________。
（4）F的核磁共振氢谱有______个峰。
18. 某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液（除H2O外，还有I2、I-等）中回收碘。
回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为________。
（2）仪器X的名称为________；装置D的作用是________。
（3）装置C中球形冷凝管冷却水从________（填“a”或“b”）进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH =2进行，其主要原因是________。
（4）三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经________（填操作名称）得到纯碘。
（5）为测定某含碘废水中I2的含量，取样l00mL，调节溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。
则滴定终点时的现象为________，含碘废水中I2的含量=________mg/mL（结果保留小数点后三位，已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。
19. 已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO 2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol（1）图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=。
①图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为________。
②图2中．m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为________，理由是________。
（2）图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系。
①曲线b代表的物质为________（填化学式）。
②图3中P点时。
CO2的转化率为________。
③T4温度时，该反应的平衡常数K p=________。
（提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位）20. 轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备，其制备流程如下：（1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有______；提高矿物的浸取率可采取的措施有______。
（各答一条即可）（2）浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为___________；滤渣I的主要成分为______和______（填化学式）。
（3）用氨水调节溶液pH =8～9的目的是______，若氨水加的量较多使pH >9，则最终氧化镁的产量会______（填“增大”“不变”或“减小”）。
（4）沉镁时发生反应的离子方程式为________________。
（5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在______中加热（填仪器名称），当______时，说明固体样品已分解完全。
21. 为探究Na2SO3溶液和铬( VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr 2O72 -（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+（1）进行实验i和ii：序号操作现象向2mLpH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和ⅰ溶液变绿色（含Cr3+）Na2SO3溶液（pH约为9）3滴向2mLpH=8的0.Imol/LK2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液没有明显变化ⅱ溶液3滴①用离子方程式解释实验i中现象：________________________。