安徽省江淮十校2020届高三理综（化学部分）第三次（4月）联考试题7.下列生活中常见物质的用途与其还原性或氧化性有关的是A.铁粉、碳粉用于“爱宝宝”的发热剂B.漂白液、漂粉精用于棉麻的漂白剂C.氢氧化铝、小苏打用于治疗胃酸过多D.N2充入食品袋中用作防腐剂8.化合物的结构简式如图所示: (a)、(b)、 (c)。

下列说法正确的是A.三种物质中只有a、b互为同分异构体B.a、b、c 分别有3种、4种、5种不同化学环境的氢原子C.a、b、c均能发生氧化反应、取代反应、加成反应D.c分子内至少有6个碳原子共平面9.设N A代表阿伏加德罗常数的值。

不列叙述不正确的是A.11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中，产生氢气分子的个数为0.1N AB.水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为N AC.常温下，15gHCHO组成的混合气体中分子数为0.5N AD.10g质量分数为46%乙醇溶液中O-H键数目为0.7N A10.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列叙述正确的是A.关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，就能判断装置A、B部分气密性良好B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸C.B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为:BaCl2+SO2+H20 BaSO3↓+2HC1D.取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去,不能说明SO2 具有漂白性11.A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，工业上通过分离液态空气获得B的单质，C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，E的简单离子半径小于同周期其它元素的简单离子半径。

下列说法正确的是A.B元素的气态氢化物一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B.A元素与其他元素只能形成共价化合物C.D单质可作为电池的负极材料D.A与C、E单质发生化合反应的条件是“光照”或“点燃”12.工业上用电解法可用于治理亚确酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示,下列说法不正确的是A.A、B分别为直流电源的正极和负极B.研究表明，当右侧区域pH较小时，会有气体移出,该现象说明H+的氧化性强弱与其c(H+)有关C.电解过程中，左侧区域将依次发生反应为:Fe-2e-=Fe2+2NO2+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2OD.当电解过程转移0.6mol电子时,左侧区域质量减少1.4g13.25℃时,用0.10mo/L的氨水滴定10.00mLamol/L的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。

已知N点溶液中存在:c(H+)=c(0H-)+c(NH3•H20),下列说法禾正确的是A.图上四点离子种类相同B.a=0.108C.N 、Q 两点的)()()(423-+⋅⋅OH c NH c O H NH c : N>QD.M 点溶液中存在:c(H +)=c(OH -)+2(NH 3•H 20) +c(NH 4+)26.(14分)乙苯是主要的化工产品。

某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:①④几种有机物的沸点如下表:有机物 苯 溴乙烷 乙苯沸点/℃ 80 38.4 136.2②化学原理: +CH3CH2Br+HBr 。

③氧化铝易升华、易潮解。

I.制备氧化铝。

甲同学选择下列装置制备氧化铝(装置不可重复使用):(1)本实验制备氯气的离子方程式为______________。

(2)气体流程方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a →_____→k →i →f →g →_____。

(3)D 装置存在的明显缺陷是____；改进之后,进行后续实验。

(4)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。

先点燃A 处酒精灯,当_____时(填实验现象),点燃F 处酒精灯。

II.制备乙苯乙同学设计实验步骤如下:步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。

步骤2:用酒精灯微热烧瓶。

步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。

步骤4:加热，充分反应半小时。

步骤5:提纯产品。

回答下列问题:(5)步骤2“微热”烧瓶的目的是___________。

(6)本实验加热方式宜采用_______。

(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。

(7)盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是______。

确认本实验A中已发生了反应的方法是___。

(8)提纯产品的操作步聚有:①过滤；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蔡馏并收集136.2℃馏分。

先后操作顺序为__________(填代号)。

27.(14 分)硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。

某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：请回答下列问题：(1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(填元素名称)。

(2)已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为______；C是Na2Se，则NaSe的电子式为_______。

(3)上述流程图中的括号内“()”，按操作先后顺序依次填写的内容是_____、_____。

(4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。

(5)溶液C中析出否的离子方程式____________________。

(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为__________________。

已知:Ka1(H2Se03)=2.7×10-3、Ka2(H2Se03)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。

(7)粗硒可采用真空燕馏的方法进行提纯,获得纯硒。

真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是(填标号)。

A.455℃B.462℃C.475℃D.515℃28.(15分)铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:反应△H(kJ/mol) Ki. Fe 2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g) +489 K1ii. Fe 2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) X K2iii. C(s)+CO 2(g) CO(g) +172 K3试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为____________。

(2)T1℃时,向某恒温密团容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。

a.保持温度不变,压缩容器b.保持体积不变，升高温度c.保持体积不变,加少量碳粉d.保持体积不变,增大CO浓度(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。

①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是______。

(计算时不考虑温度对△H的影响)②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体，平衡_____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p为_____。

[气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作K p](4) 用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。

在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极(填“正"或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。

35.【化学-选修3:物质结构与性质】(15分)已知A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的前四周期元素。

已知前四种元素的基态原子p能级都有2个单电子，E 的原子序数等于A、B、C三种元素原子序数之和。

试回答下列问题:(1)基态E原子外围电子排布图为_________；其中M 能层有_____种能量不同的电子。

(2)从原子结构角度解释B 电负性大于D的原因是:_______________。

(3) 含A元素的化合物中，A 的原子间常有π键，但是含C元素的化合物中，C的原子间只能存在σ键，其主要原因是___________________。

(4)H2D2B8是一种具有强氧化性的二元酸(其中分子结构中有2个B原子显-1价),则H2D2B8的结构式为___________，分子中采取sp3杂化的B原子有______个。

(5)E 晶胞内粒子的堆积模型如图所示。

已知:E 晶胞的密度为ρg/cm3，N A代表阿伏加德罗常数值，E 的相对原子质量为M。

①E 粒子的配位数为_______。

②E 粒子半径为_______pm。

③E 晶胞中粒子的空间利用率φ=_____(用含π的式子表示)。

36.【化学一选修5:有机化学基础】(15 分)某种缓释长效高分子药物合成路线如下图所示:已知：请回答下列问题:(1)已知A 是烯烃，则A的化学名称为_______，AB 的反应类型为_______。

(2 )已知有机物C 含有6 个碳原子，是其同系物中相对分子质量最小的一种，其质谱图如下:则C 的结构简式为________，例举一例C 发生取代反应的化学方程式__________。

(3)E 的化学名称为__________ 。

(4)写出F-+H 的化学方程式_______________。

(5) 是扑热息痛的结构简式，其同分异构体有多种，其中符合下列结构和性质的同分异构体有______种。

①含有苯环且苯环上有两个取代基，其中一个是—NH2②能发生水解反应上述同分异构体中，核磁共振氢谐只出现4 种峰，且峰面积之比为2:2:2:3 的结构简式为__________。

(写出一种即可)(6)结合上述流程和已有知识及相关信息，写出以苯乙醛()为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。

合成反应流程图表示方法示例如下:已知：_______________________________________________。

7-13：BCADC DC26.I.(1)MnO 2 +4H + +2Cl - △ Mn 2++Cl 2↑+2H 2O (2分)(2)h →j →d →e ；b →c(2 分)(3)D 长导管太细，氯化铝易堵寨导管(2分)(4)F 中充满黄绿色(1分)II.(5)排尽水蒸气，避免氯化铝与水蒸气反应(2分)(6)水浴加热(1分)(7)防倒吸(1分)；向B 装置中滴加少量硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀(1分，或其他合理答案)(8) ⑤②③④①⑥(2分)27.(1)18 (1分) 砷、溴 (1分)(2)亚硒酸钠 (1分)；(1分) (3)粉碎 (1分) ；过滤 (1分)(4)Na 2SeO 4 +4C高温 Na 2Se +4CO ↑ (2分) (5)2Se 2- +O 2 +2CO 2=2Se ↓+2CO 32- (或2Se 2- +O 2 +4CO 2 +2H 2O=2Se ↓+4HCO 3-) (2 分)(6)SeO 32-+CH 3COOH=HSeO 3- +CH 3COO -(2 分)(7)C (2分)28.(1)- 27(2分)；K 3=312K K (2 分,或其它合理答案) (2 )ad(2分)(3)①43kJ (2分)；②正向(2分)；③23.04ρ总(2 分)(4)负(1分)；C 2HCl 3 +5H ++8e -=C 2H 6 +3C1- (2分) 35.(1) (2分) 3 (1分)(2)O 和S 价电子数相同，随着电子层数的增多，S 的原子半径大于O ，导致原子核对外层电子的吸引力减弱 (2分)(3)硅原子半径大于碳，硅原子的原子轨道肩并肩重叠程度小，形成π 键不稳定 (2分) (4)(2 分，也可写成) 4 (1分) (5)①12 (1分)；②10310442⨯A N M ρ(2 分)；③π62(2分) 36.(1)丙烯(1分)；加成反应(1分) (2)(1分)；(2 分，或其它符合题意的答案) (3)2-甲基丙烯酸(或异丁烯酸；甲基丙烯酸) (1分)(4)(2分)(5)9(2分)；、 (1分)(6)(4分，每步1分)。