《化学基础知识》复习提纲
M1（本模块考核第一节）
1、理解下列概念及其相关的计算：物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的 量浓度。
2、能根据方程式进行各种反应量、生成量的计算。
例：
4克 NaOH 其物质的量是 0.1 mol ，将其溶解配制成 100 毫升 溶液，其物质的量浓度是 1 mol ·L -1。
若要将该 NaOH 完全中和，需浓度为 1 mol ·L -1的 H 2SO 4 溶液 50 ml 。
（原子量：Na ＝ 23 ，O ＝16 ，H ＝ 1 。
）
9.8克 H 2SO 4 其物质的量是 0.1 mol ，将其溶解配制成 100 毫升溶液，其物质的量浓度是 1 mol ·L -1。
若要将该 H 2SO 4 完全中和，需浓度为 1 mol ·L -1的 NaOH 溶液 200 ml 。
（原子量：S ＝ 32 ，O ＝16 ，H ＝ 1 。
）
P 16——习题11 解：2
2
45
(
)22.436()28N m N m m V nV V L M ==⨯=
⨯=
2
2
66
()22.433.6()44
m CO m CO m V nV V L M ==⨯=⨯=
习题12 解：2
223
25010()710.7924()22.4
Cl Cl Cl m m V nM M g V -⨯==⨯=⨯=
M2
1、化学反应速率如何表示？如何计算？
例：P 40——习题1
111 (min ) 1.5 1A B C mol L υυυ--===
习题2
230.0230.06 0.0220.04H NH υυ=⨯==⨯=
2、浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响——能正确判断各种因素发
生变化时对反应速率的影响，反应速率随之而发生怎样的变化（速率加快还是减慢）。
3、什么是可逆反应？什么是化学平衡状态？
4、掌握浓度平衡常数、压强平衡常数，能写出具体反应的正确的平衡常数表
达式。
例：P 40——习题3
解：（1）、2242
2
22222
42[][] [][]CO H O
C P CH O P P CO H O K K CH O P P == （2）、22
22[]
[]CO C P O P CO K K O P =
=
（3）、22
4
4244
2[] []H O
C P H P H O K K H P == （4）、22
25
4
4222225[][] []NO O C P N O P P NO O K K N O P ==
（5）、24
4
2
224[] [][]HCl C P H O
P HCl K K H O SiCl P ==
5、有关平衡常数、转化率的计算。
例：P 40——习题6
解：22
32222[]0.91620[][]0.10.05
C SO K SO O ===⨯
20.9
0.990%0.90.1
SO α=
==+
习题12
解：22
3333
22[]47.3210[][]39
C NH K N H -===⨯⨯
2
20.440%5
N α===
6、浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响——能正确判断各种因素发
生变化时对化学平衡的影响，化学平衡随之而发生怎样的变化（有否影响？平衡向那个方向移动？）。
M3（本模块考核第二节）
1、掌握溶度积常数——能写出各种难溶物的正确的溶度积常数表达式。
例：P 61——习题6
解：222()[][]SP PbCl K Pb Cl +-=
()[][]SP AgI K Ag I +
-
= 22
2()[][]SP Ag S K Ag S +-
=
3422332
[()]4[][]SP Ba PO K Ba PO +-=
333[()][][]SP Al OH K Al OH +-=
2、掌握溶度积规则——能正确计算溶液的离子积，判断沉淀是否能生成或溶
解。
例：P 61——习题13
解：先求等体积混合后 Ag +、Cl - 浓度
[Ag +] = C (AgNO 3)/2 [Cl-] = C (NaCl)/2
再计算混合后的离子积Q
比较Q 与K SP 的大小，判断有否沉淀生成
（1）、Q = 5.625×10-12
＜ K SP ，不沉淀； （2）、Q = 5.625×10-9 ＞ K SP ，有沉淀； （3）、Q = 2.5×10-6 ＞ K SP ，有沉淀；
3、熟悉同离子效应对沉淀溶解度的影响
M4（本模块考核第二、三、五节）
1、掌握水的离子积K W 的关系式以及K W 、[H +]、[OH -]的换算。
2、掌握PH 值、POH 值的定义式及其计算，PH 值与POH 值的换算。
3、掌握溶液中[H +]、PH 值和溶液酸碱性的相互关系。
4、掌握一元弱酸、一元弱碱的解离平衡——能熟练地进行一元弱酸、一元弱
碱溶液的[H +]、[OH -]、PH 、POH 的计算。
例：P 72——[例4-5] P 81——习题3
解：14
104
1.010[] 1.010[] 1.010
w K OH H --
-+-⨯===⨯⨯ 4
l g []l g (1.010)
4.0
P H H +
-=-=-
⨯=
习题7
解：
3
1
[]0.4 2.6610OH mol L -
--=
=
⨯ 3
lg[]lg(2.6610) 2.57POH OH -
-=-=-⨯= 14.0 2.5711.43PH =-=
36.65100.665%α-=
==⨯=
5、熟悉各种盐类的水解情况、盐溶液的酸碱性。
能熟练写出下列盐的水解反应离子方程式，并准确判断其溶液的酸碱性：
NaAc ；Na2CO3；Na2S ；KCN ；FeCl3；AlCl3；
解：
Ac- + H2O ＝HAc + OH-（碱性）
CO32- + 2H2O ＝H2CO3 + 2OH- （碱性）
S2- + 2H2O ＝H2S + 2OH-（碱性）
CN- + H2O ＝HCN + OH- （碱性）
Fe3+ + 3H2O ＝Fe(OH)3 + 3H+（酸性）
Al3+ + 3H2O ＝Al(OH)3 + 3H+（酸性）
M5（本模块考核第一节）
理解氧化还原反应的实质，氧化剂、还原剂与氧化数的变化关系；能准确指出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
例：P95——习题1、习题3（指出反应中的氧化剂和还原剂）
这两题太简单了，自己解决吧！
M7（本模块考核第一、二、三（烯烃）、六节）
1、熟悉有机物的构造式，能熟练写出各类烃中常见的、典型的化合物的结构
式。
2、什么是同分异构现象？什么是同分异构体？
3、掌握烷烃、烯烃的系统命名法，能熟练地对烷烃、烯烃加以命名或根据名
称写出其正确的构造式。
4、熟悉甲烷、乙烯的分子结构（碳原子的杂化形式、杂化轨道的夹角、分子
构型等）。
5、掌握烷烃、烯烃、芳烃的主要化学性质。
重点：
（1）、能写出乙烯与下列试剂加成反应的反应方程式：
H2/Pt ；卤素；卤化氢；硫酸；H2O ；
（2）、能写出苯与下列试剂取代反应的反应方程式：
卤素；混酸；硫酸；CH2＝CH2/AlCl3； Br-CH2-CH3/AlCl3（3）、能写出乙烯、甲苯被KMnO
氧化的反应方程式。
4。