高一化学《卤族元素》测试题一. 选择题（每题有1~2个选项符合题意）（45分） 1. 下列物质能直接通过两种单质化合而成的是（ ） A. FeCl 2 B. Cu S 2 C. FeI 2 D. SO 3 2. 将氟气通入NaCl 溶液中，可以得到（ ） A. Cl NaF 2和 B. O HF 2和 C. NaCl NaF 和 D. Na HF 和3. 下列制备卤化氢的方法，正确的是（ ） A. NaCl HNO NaNO HCl ()()固浓++↑33∆ B. NaBr H PO NaH PO HBr ()()固浓++↑3424∆C. H I HI 222+∆D. CaF H SO CaSO HF 22442++↑()浓∆4. 将下列溶液加入KI 溶液中，再滴入四氯化碳，振荡，四氯化碳层不呈紫红色的是（ ）A. 氯水B. 三氯化铁C. 碘水D. 硝酸钾溶液5. 在反应aFeCl bKNO cHCl dFeCl eKCl fM gH O 2332++=+++中，若b =1，d =3，则M 的化学式为（ ） A. NH Cl 4B. N O 2C. NOD. NO 26. 能产生喷泉现象的是（ ）A. 烧瓶里集满HI 气体，用水做喷泉实验B. 烧瓶里集满CO 2，用水做喷泉实验C. 烧瓶里集满Cl 2，用水做喷泉实验D. 在盛满Cl 2的烧瓶内加过量点燃的白磷，密封，反应完毕用水做喷泉实验7. 在529443322NH NO HNO H O N =++的反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为（ ） A. 3:5B. 5:3C. 5:2D. 1:18. 自来水可以用氯气消毒。

某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ） (1)AgNO 3 (2)FeCl 3 (3)Na SO 23 (4)AlCl 3 (5)FeCl 2 (6)Na CO 23 (7)NaOHA. (1)(2)(6)B. (3)(4)(7)C. (2)(4)D. (5)(6)(7)9. 在0101105C Pa 、.⨯下，下列各组气体混合后，其平均分子量可能达到50的是（ ） A. O F 22，B. HF Cl ，2C. HI HBr ，D. HI Cl ，210. 在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程表示如下：（未配平）（1）H O I H I H O 2222++→+-+ （2）H O I HIO 222+→ （3）H O HIO I O H O 22222+→+↑+ 由此判断下列说法正确的是（ ） A. 氧化性强弱顺序为H O HIO I 222>> B. 氧化性强弱顺序为HIO H O I >>222 C. 还原性强弱顺序为II HIO ->>2D. 反应（3）中H O 22既是氧化剂又是还原剂11. 已知63422233FeCl Br FeCl FeBr +=+，现将112mL Cl 2（标准状况）通入101mL mol L /的FeBr 2溶液中，发生反应的离子方程式为（ ）A. Cl Br Cl Br 2222+=+--B. Cl Fe Cl Fe 223222+=++-+C. 222242232FeBr Cl Fe Br Cl +-+-++=++ D. 2432262232Fe Br Cl Fe Br Cl +-+-++=++12. 将0.03mol Cl 2缓缓通入含0.02mol H SO 23和0.2mol HBr 的混合稀溶液，在此过程中，溶液中的[]H +与Cl 2用量间关系的示意图是（ ）（横坐标为Cl 2的物质的量，纵坐标为[]H +，过程中溶液的体积可视为不变）A B C D13. 下列物质间的离子方程式正确的是（ ）A. 相同物质的量浓度的FeI 2溶液与溴水溶液等体积混合：222242232Fe I Br Fe I Br +-+-++=++B. 向Ba OH ()2溶液中加入NaHSO 4溶液至溶液呈中性：Ba OH H SO BaSO H O 24242222+-+-+++=↓+C. 向漂白粉溶液中通入适量的SO 2：CaClO SO H O CaSO HClO 222322+-+++=↓+D. 四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中： Fe O H IFe I H O 342228234++=+++-+14. CN OCN SCN 、、()()22等的性质与卤素单质相似，在化学上被称为“类卤素”，CN OCN SCN ---、、等的性质与卤素离子相似，称为类卤离子。

下列关于()CN 2的性质，不像卤素的反应是（ ） A. 在碱溶液中生成CN -和OCN -B. 与卤素反应生成CNCl CNBr 、等C. 可能在空气中燃烧D. 可能与银、汞、铅等反应生成难溶盐15. 已知氯水中存在如下的化学平衡：Cl H O HCl HClO 22++。

欲使饱和氯水中的HClO 浓度增大，可在氯水中（ ）A. 通入一些氯气B. 加入少量的盐酸C. 加入足量的NaOHD. 加入足量的NaHCO 3粉末二. 填空题：（30分）16. 一种变色银镜的镜片和普通照相感光片中都含有卤化银。

镜片变色是因为卤化银在光的作用下发生了化学反应，其反应式是__________________；普通照相感光胶片曝光的反应式是_________________；所不同的是________________________。

17. 从海藻灰里提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl 2，然后用升华法将置换出来的碘提纯。

在浸取液通入Cl 2时，溶液中生成少量的ICI 和IBr 。

为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，应加入适量的________，其中一个反应的离子方程式为___________。

18. （1）工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气。

若有Cl 2漏出，与浓氨水接触会有白烟生成，同时产生一种无毒、无可燃性、不污染大气的气体。

有关的化学方程式是_______。

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。

（2）铁酸钠（Na FeO 24）是水处理过程中一种新型的净水型，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+。

<1>配平制取铁酸钠的化学方程式：____Fe NO ()33+______NaOH +____Cl 2——______Na FeO 24+_____NaNO 3+ _____NaCl +_____H O 2反应中________被氧化，电子转移的总数为_________。

<2>铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_________。

19. 向一瓶盛有500mL 0.1mol/L 的氯水中，加入10g NaHCO 3晶体，发生的现象是________。

过一段时间，再用强光照射，发现有气体产生，则有关的化学方程式或离子方程式为______________。

强光照射过程中产生的气体体积在标准状况下约为________L 。

三. 推断题：（5分）20. 图I-1-5中每一方格表示有关的一种反应物或生成物（生成C时的其他产物或其他反应中生成的水均已略去）。

其中_________。

四.21.（1）烧瓶中所发生的主要反应的方程式是___________。

装置II中烧杯中冷水所起的作用是________；装置III 的烧杯中的液体的作用是__________。

（2）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的玻璃管口要相互紧靠，这是因为_________________。

五.钾和水。

假设原KClO3为m mol，第一步反应中KClO3的分解率为a，两步反应中生成的氧气和氯气的总物质的量为n mol。

（1）写出第二步反应的方程式。

（2）求当氯元素全部转化为氯气时a、n的值。

（3）讨论当a在不同取值范围内的n值，并与（2）中求得的n值比较，确定反应中生成的气体总物质的量的最大值。

试题答案一. 选择题：1. BC2. B 提示：224222F H O HF O +=+↑3. BD 提示：浓HNO 3在加热时分解；H 2与I 2反应有较强的可逆性。

4. D5. C6. AD 提示：可形成喷泉的规律（1）极易或易溶于水。

（2）可与某溶液反应的气体。

（3）烧瓶内气体反应后呈固态或液态产生负压。

7. A 8. C9. BD 提示：A. 二者不反应，且式量均小于50 B. 二者虽不反应，混后HF 的式量<50，Cl 2的式量>50，可以 C. 二者式者均大于50 D. 二者反应，若生成HCl 后Cl 2过量，则可能。

10. BC11. B12. A提示：根据所给的物质的量及反应的先后顺序计算得出，Cl 2应先与H SO 23反应。

13. BD 14. C 15. D二. 填空题： 16. 222AgX Ag X +；222AgX Ag X =+；感光胶片中X 2被明胶吸收，使222Ag X AgX +=不易进行。

17. KI I ICl Cl I ；--+=+218. （1）3862324Cl NH N NH Cl +=+；3:2 （2）<1>2；16；3；2；6；6；8；铁元素；6e -<2>Fe3+水解生成的Fe OH ()3胶体能吸附杂质。

19. 晶体溶解，有无色气体放出，溶液由浅黄绿色褪为无色；222HClOHCl O 光+↑，H HCO CO H O +-+=↑+322；1.68三. 推断题：20. （1）D ：KClO 3，F ：HClO （2）12a ；氯元素从初态的0价到终态的-1价得到的电子数，均等于-2价的氧元素变为0价时失去的电子数。

在两个反应途径中，均未有外加物质参加氧化还原反应。

四. 实验题：21. （1）23222424422NaBr H SO MnO NaHSO MnSO H O Br +++++↑∆或22224224422NaBr H SO MnO Na SO MnSO H O Br +++++↑∆冷凝；吸收未冷凝的气体。

（2）溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管。

（3）当气体被吸收时，液面上升到漏斗中。

因漏斗的容积较大，导致烧杯中的液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸。

五. 计算题：22. （1）KClO KCl H SO Cl K SO H O 324224253333++↑++∆（2）a n m ==56175；. （3）当a >56时，产生的Cl 2应以KClO 3计算，n ma m a m =+-<3231175().； 当a <56时，产生的Cl 2应以KCl 计算，n ma ma m =+<3235175.； 当a =56时，n=1.75m 为最大值。