AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。
②乙醛被另一弱氧化剂——新制的 Cu（OH）2 氧化 CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O 实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
CH3OH
HCHO + 4Ag(NH3)2OH → (NH4) 2CO3 ＋4Ag↓＋6NH3＋2 H2O
HCHO＋2Cu(OH)2 →CO2 + 2Cu2O↓ + 5H2O （4）用途 甲醛在工业上，可制备酚醛树脂，合成纤维、生产维尼纶等，也用于制福尔马林。
总结醇、醛、酸之间的转化关系
【例题】
例 1 某
答案：A
例 2 对有机物
的化学性质叙述错误的是（ ）
A.既能发生氧化反应，又能发生还原反应 B.与 H2发生加成反应，必定得一种纯的新有机物 C.能发生加聚反应生成高聚物 D.能使 Br2的水溶液褪色，1 mol 该有机物恰好与 1 mol Br2反应
解析：该有机物分子中有两个不同的官能团：
和
，判断该有机物的化学
当乙醛和氢气发生加成反应时 C=O 中的双键中的一个键打开。
CH3CHO + H2 →CH3CH2OH （2）氧化反应 ①银镜反应
实验注意事项：
1．试管内壁应洁净。 2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。 3．加热时不能振荡试管和摇动试管。 4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。 根据实验步骤写出化学方程式
乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛 基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。
2、醛类的主要性质： ①醛类分子中都含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。
②推测出醛类物质可能能和 H2 发生加成反应，与银氨溶液及新制的 Cu（OH）2 反应。 3．甲醛 （1）甲醛的结构
A.甲醛
B.乙醛
C.丙醛
D.丁醛
解析：因 1 mol 一元醛通常可以还原得到 2 mol Ag，现得到 0.4 mol Ag,故醛为 0.2 mol,该醛 式量为 3/0.2=15,此题似乎无解，但 1 mol 甲醛可以得到 4 mol Ag，即 3 g 甲醛可得到 43.2
g(0.4 mol)Ag,符合题意。
第二节 醛
一、乙醛 1．乙醛的结构
分子式：C2H4O 结构式：
官能团：—CHO 或
（醛基）
结构简式：CH3CHO
乙醛的结构简式为什么不能写成 CH3COH？ 因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。
2．乙醛的物理性质 密度比水小，沸点 20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 3．乙醛的化学性质 （1）加成反应（碳氧双键上的加成）
性质，要全面分析、综合应用该有机物分子结构的特点及由其所决定的主要性质的异同。
、
都能与 H2发生加成反应，但反应条件不尽相同，反应产物不同。
能与 Br2发生加成反应（也是氧化反应）， 答案：BD
能被 Br2的水溶液氧化。
分子式：CH2O 结构简式：HCHO 结构式：
结构特点为羰基两侧是对称的氢原子，与其它醛类物质不同，甲醛分子中相当是含有两个醛 基。
（2）物理性质 甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶 液称为福尔马林。
（3）化学性质
①能与 H2 发生加成反应： HCHO+H2 ②具有还原性：