江西省新余市第一中学2021年高三上学期第二次模拟考试化学试卷卷面总分：100分 考试时间：90分钟本卷可能用到的相对原子量H ：1 C ：12 O ：16 Na:23 Cu:64 Ba:137 Cl:35.5 Al:27第I 卷（共45分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1．化学与科技、环境、社会生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 （ ） A ．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染B ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 Ｃ． 大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念D ．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．1L0.1mol •L -1的氨水含有0.1 N A 个NH 4+B ．84gNaHCO 3晶体中含有 N A 个 HCO 3-C ．1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N AD ．64 g 铜片与足量稀HNO 3反应生成N A 个NO 分子３．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）Ａ． 由水电离产生的C （H +） = 10—13mol/L 的溶液中：K +、N a +、SO 32-、S 2- B ．1.0 mol ·L —1KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl —、SO 42— C ．1010)()(--+=OH c H c 的溶液：K +、Ba 2+、NO 3—、AlO -2D ．过量氨水中：Ag +、Na +、K +、NO —34．下列离子方程式正确的是 （ ）A ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：Fe 2＋＋2ClO —＋2H 2O===Fe （OH ）2↓＋2HClOB ．NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液共热：NH 错误!＋H ＋＋2OH —==NH 3↑＋2H 2O Ｃ． 向1L 1mol/L 碘化亚铁溶液中通入标准状况下22.4L 氯气：2Fe 2＋—＋Cl 2＝2Fe 3＋2Cl — D ．澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合：Ca 2+ + OH -+ HCO 3- CaCO 3↓+ H 2O５．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

下列图示对应的装置合理、操作规范的是 （）6．短周期元素R 、T 、Q 、W 、G 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中R 与T 原子序数之和为20，下列判断正确的是 （ ）A ．离子半径：T> WB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q ＞W ＞GC ．最简单气态氢化物的热稳定性：Q ＜ RD ．T 和G 组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性 7. M 是苯的同系物，其结构为C 4H 9－－C 4H 9，则M 的结构式共有 （ ）A . 16 种B . 12 种C . 8种D . 10 种8．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（ ）9. 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。

以下几个 类比推理结论中正确的是 （ ）A ．CO 2通入Ba （NO 3）2溶液中无沉淀生成，推出SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中无沉淀生成B ．在常温下，Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O ，说明HCl 酸性强于H 2CO 3；在高温下，Na 2CO 3+SiO 2= Na 2SiO 3+CO 2↑，说明H 2SiO 3酸性强于H 2CO 3； C ．H 2SO 4为强酸，推出HClO 4为强酸 D ．NH 3的沸点高于PH 3，推出CH 4沸点高于SiH 410．下列有关实验的叙述，正确的是 （ ） A ．用广泛pH 试纸测得氯水的pH 为2 B ．用托盘天平称取10.50g 干燥的NaCl 固体C ．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高D ．制备Fe （OH ）2时，向FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液时，胶头滴管不能伸入液面以下11．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1．68 LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol· L -1 NaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是 （ ） A ．60 mL B ．45mLC ．30 mLD ．15 mL12．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H ＋和OH —）：Na ＋、NH错误!、SO 错误!、CO 错误!、NO 错误!。

取200 mL 该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL 。

实验2：第二份先加R TQW G入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。

下列说法正确的是（）A．该溶液中一定含有Na＋，且c（Na＋）≥0.1 mol·L—1B．该溶液中可能含有Na＋C．该溶液中一定不含NO错误!D．该溶液中肯定含有NH错误!、SO错误!、CO错误!、NO错误!13．以下示意图与相对应的反应情况分析正确的是（）A．图1 ：向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2B．图2 ：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C．图3 ：向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．图4 ：向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸14．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2，NO和H2O。

当产物n （NO2）：n（NO）＝1：1时，下列说法正确的是（）Ａ．1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移Ｂ．参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）＝1：5Ｃ．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂Ｄ．产物n[Cu（NO3）2] ：n[CuSO4 ]=l:1 15．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（）A．原合金质量为0.92 g B．标准状况下产生氢气896 mLC．图中V2为60 mL D．图中m值为1.56 g第Ⅱ卷（共55分）二、非选择题（共6小题，55分）16．（9分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）画出⑧原子结构示意图__________ __（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________。

（用离子符号表示）（3）①-⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是__________________________ _（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为______ _（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_________________________ _17．（10分）为测定某碳酸氢钠样品纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1g样品），请回答每个方案中的问题。

[方案Ⅰ] 选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。

（1）A装置中NaOH溶液的作用是__________________若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）该方案需直接测定的物理量是______________________________________。

[方案Ⅱ] 选用气体体积法进行测定：可用如图中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和NaHCO 3溶液。

（3）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是________。

a．测定气体体积时未冷却至室温b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面c．Y型管中留有反应生成的气体d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥[方案Ⅲ] 选用滴定法进行测定：（4）称取m1g样品，配成100 mL溶液，取出20 mL，用c mol·L—1的标准HCl溶液滴定，消耗体积为V mL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：_________________18．（10分）2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，阳离子K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋阴离子SO错误!、HCO错误!、NO错误!、OH—①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）．④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验现象写出下列物质化学式：A B C D E19．（8分）已知：常温常压下，D、E、F、I、J为气体；1molE与含1molF的水溶液恰好反应生成B。

B是一种常见的化肥。

物质A K之间有如下图所示转化关系（部分反应中生成的水已略去）。

试回答下列问题：（1）已知A 中[]FeC O 24和C 中Fe 元素均为＋2价，则FeC O 24中碳元素的化合价为______（2）B 的化学式为___________________。

（3）写出反应③的化学方程式 _______________________ _____。

（4）写出过量单质H 与K 的稀溶液反应的离子方程式：_____________________。

20．（10分）实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、SiO 2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO 4·H 2O ），过程如下：请回答下列问题：（1）写出过程①中FeS 和O 2、H 2SO 4反应的化学方程式： 。

（2）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会腿色的是 。

Ａ．品红溶液 Ｂ．紫色石蕊试液 Ｃ．酸性高锰酸钾溶液 Ｄ．溴水 （3）过程③中，需要加入的物质是 （化学式）。