2015新余一中高二年级第二次段考化学试卷A 2015/11/19 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 N：14：：：第Ⅰ卷（选择题共分） 1．已知：常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1则MOH在水溶液中电离的ΔH为( )。

A．＋45.2 kJ·mol－1B．－45.2 kJ·mol－1 C．＋69.4 kJ·mol－1D．－69.4 kJ·mol－1　2．某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是( )。

A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定 C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．整个反应的ΔH＝E1－E23．向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH甲>丙 B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙 C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同 D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙 6．合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。

图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化。

图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。

图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是( )。

A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K2 ．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数 （25℃）Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11下列选项正确的是 A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者 C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) c(NH4CN) >c(HCOONH4) 8． 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O) B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－) C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－)=c(Na＋) D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋) 9．已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是( )。

A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11 B．在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点 C．在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO(aq)平衡常数K＝6.25×107 D．在t ℃时，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀10．常温下，浓度均为0．1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示： 序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8．89．711．610．3下列说法正确的是 A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③ B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D．Na2CO3溶液中， c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) 常温下，将0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是( )。

A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍 B．CH3COO－与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍 C．CH3COOH与CH3COO－的浓度之和减小为原来的D． CH3COO－与H＋的浓度之积减小为原来的 控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。

下列判断正确的是（　） A．反应开始时，乙中电极反应为2I－+2e－==I2 B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应 C．电流表指针为零时，两池溶液颜色相同 D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

下列说法不正确的是（ ） A．X是电源的负极 B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11 14．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。

下列有关说法错误的是（ ） A．d为石墨，铁片腐蚀加快 B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH C．d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e H2↑ D．d为锌块，铁片不易被腐蚀 15．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（ ） A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子 B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O C．电池工作时，CO32－向电极B移动 D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－16．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。

下列说法中，正确的是 A．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑ B．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子 C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极 第Ⅱ卷（非选择题 共5分）17．图像法是研究化学反应的焓变的一种常用方法。

(1)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是___。

A．每生成2 mol AB时吸收 b kJ 热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键时放出a kJ能量 (2)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。

两步反应的能量变化如图所示： 1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_________________________________。

(3)图中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素。

①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物生成热ΔH的关系为_________________________________。

②写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式________________________________________。

18．下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题： (1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为 K＝，它所对应反应的化学方程式是__________________。

(2)合成甲醇的主要反应是2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反应的平衡常数为160。

此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下： 物质H2COCH3OH浓度(mol·L－1)0.20.10.4①该时间段内反应速率v(H2)＝________。

②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③某温度下反应时H2的平衡转化率(a)与体系总压强（P）的关系如图1所示。

则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B) （填“＞”、“＜”或“＝”）； （3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。

通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为_________________________ 19.(10分) NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)； ②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝(3)室温时，向100 mL 0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示： 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________。