河南省十所名校2019—2020学年高考阶段性测试（三）化学试卷考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cu 64 Ag 108一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．造纸术是人类文明史上的一项重要发明，是书写材料的一次伟大变革。
下列叙述错误的是A．《墨子·明鬼》“书之竹帛，传遗后世子孙”。
帛的主要成分是蛋白质B．《后汉书》“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”。
树肤、麻头等富含纤维素C．《十纸说》“川麻不浆，以胶（动物胶和明矾）作黄纸”。
“胶”中的明矾作杀菌剂D．《梦溪笔谈》“有误书处，以雌黄涂之”。
雌黄涂盖，是利用雌黄与纸张颜色相近2．向3 mL质量分数为25％的Na2SiO3溶液中加入20 mL 0．2 mol·L－1的盐酸，搅拌可得到硅酸胶体。
已知硅酸胶体的结构如下图所示：下列说法错误的是A．硅酸胶粒的直径介于1～100 nmB．每1 mol Na2SiO3可产生6．02×1023个硅酸胶粒C．可用丁达尔效应鉴别Na2SiO3溶液与硅酸胶体D．向硅酸胶体中插入两个惰性电极，通电时胶粒向阳极移动3．下列关于无机物应用的叙述正确的是A．NaClO2湿法脱除烟气中的NO，是利用NaClO2的氧化性B．半导体工业中可用氢氟酸除去硅片表面的SiO2层，是因为HF具有强酸性C．Bio－SR法利用Fe2（SO4）3溶液脱除烟气中的H2S，是利用Fe2（SO4）3溶液呈酸性D．用氨水除去铜器表面的Cu2（OH）2CO3（转化为[Cu（NH3）4] 2＋），是利用NH3的还原性4．乙烯四甲酸的结构简式如图所示，下列说法错误的是A．分子中只含有两种官能团B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．1 mol乙烯四甲酸可与4 mol NaOH反应D．分子中所有碳原子不可能处于同一平面5．下列反应中，反应后液体质量增大的是A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中B．铜片插入AgNO3溶液中C．炽热的木炭放入浓硝酸中D．Pb极和PbO2极用导线连接后插入稀硫酸中6．硝基苯是一种无色油状液体（熔点：5．7℃，沸点：210．9℃，难溶于水，易溶于苯等有机溶剂）。
实验室制取并纯化硝基苯涉及的主要操作中，不涉及的装置（部分夹持装置已省略）是7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．22．4 L （常温常压）丙烯和乙烷的混合气体中含氢原子总数为6N AB ．1 mol H 2O 2与MnO 2充分作用生成O 2，转移电子数为2N AC ．1 mol PCl 3与1 mol 36Cl 2反应达到平衡时，产物中含P －36Cl 键数目为2N AD ．反应48249294120981180Ca Cf Og x n ＋→＋中，每生成294 g294118Og 释放的中子数为3N A 8．下列化学方程式中不能正确表达反应颜色变化的是A ．钠块在空气中加热，生成淡黄色粉末：2Na ＋O2Na 2O 2B ．向AgCl 悬浊液中滴加KI 浓溶液，固体变黄：AgCl ＋KI AgI ＋KClC ．将氧化铜与木炭混合加热，固体由黑色变红色：2CuO ＋C 2Cu ＋CO 2↑D ．将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中，液体变红褐色：FeCl 3＋3H 2O Fe （OH ）3↓＋3HCl 9．下列实验操作正确的是A ．除去H 2还原CuO 试管内壁附着的Cu ，先用稀硝酸溶洗，再用水清洗B ．提取碘水中的I 2，用植物油萃取后分液C ．配制FeSO 4溶液，将FeSO 4·7H 2O 溶于浓硫酸，然后加适量的水稀释D ．蒸发结晶时，蒸发皿中盛放的液体体积不超过容积的2／3，用玻璃棒不断搅拌蒸发至干10．下列离子方程式书写错误的是11．利用锂离子电池正极废料（含LiCoO 2、铝箔、少量的Fe 2＋及粘合剂）制备电池级硫酸钴的工艺流程如下： △ △△已知：Fe（OH）3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2．2、3．5；Co（OH）2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为6．89、9．38。
下列说法错误的是A．步骤①有机溶剂可使LiCoO2等与铝箔分离B．步骤②中H2O2只作氧化剂C．步骤③溶液可调节pH＝5D．从滤液2中可回收锂12．四氢－4H－吡喃－4－酮（）是有机合成中间体。
其同分异构体中，能发生水解反应且含有碳碳双键的共有（不考虑立体异构）A．9种B．15种C．16种D．17种13．传统工业用水相电化学还原CO2的反应体系中，阳极上发生的是析氧反应。
最近我国学者发明了将CO2和NaCl直接转化为CO和NaClO的高效电化学方法（如图所示）。
装置工作时，下列说法正确的是A．H＋由阴极室向阳极室迁移，阴极室pH增大B．Fe－SAs／N－C极上的电势比RuO2／Ti极上的高C．阴极的电极反应式为CO2＋2H＋＋2e－CO＋H2OD．若将阳极室的电解质溶液换成稀硫酸更具有经济价值14．下列实验过程可以达到实验目的的是15．最近我国科学家研制出一种全固态电池的掺杂电解质W2．9375XY3．9375Z0．0625（化合物，其中各元素的化合价均为整数），已知短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且位于同周期，Y的最高正价与最低负价代数和为4。
下列说法正确的是A．常温下，W、Y形成的化合物水溶液的pH＞7B．W、Z的简单离子的电子层结构相同C．X、Z的氧化物的水化物的酸性：X＜ZD．X、Z形成的二元化合物中各原子一定达到8电子稳定结构16．用0．100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20．00 mL 0．100 0 mol·L－1的丙二酸（用H2A表示）的滴定曲线如下图所示（pK＝－lg K）：下列说法错误的是A．a点：c（HA－）＝c（H2A）B．b点：c（HA－）＞c（A2－）＞c（H2A）C．c点：c（Na＋）＞3c（A2－）D．溶液中水的电离程度：d＞c＞b＞a二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17．（11分）砷的化合物在半导体、抗白血病药物制造等方面有着重要用途。
回答下列问题：（1）As与N同主族，但比N原子多两个电子层。
As位于元素周期表第__________周期__________族；中子数与质子数之差为9的砷原子符号为__________。
（2）《抱朴子内篇》记载了用硝石、猪油、松树脂三物与雄黄高温下得到白色混合物（“以三物炼之，引之如布，白如冰”）。
其原理包括雄黄（As4S4）被O2氧化为As2O3和SO2，其化学方程式为________________________________，As2O3再经碳还原得到单质砷。
（3）AsF3可用作氟化剂、催化剂、掺杂剂等，AsF3的电子式为__________。
（4）25℃时，H3AsO3的K a1＝6．0×10－10，由此可判断H3AsO3是__________酸（填“强”或“弱”），H AsO－＋H2O的平衡常数K＝__________。
反应H3AsO3＋OH－23（5）三价砷有剧毒，被As2O3污染的水体可用NaClO的碱性溶液先将其转化为最高正价的含氧酸盐，该反应的离子方程式为________________________________________。
18．（10分）G是一种具有良好生物降解性和生物相容性的合成高分子材料，合成G有多种方法，其中的三种合成方法如下：回答下列问题：（1）①、⑦的反应类型依次为__________、__________。
（2）G中含有官能团的名称是____________________。
（3）H的结构简式为____________________。
（4）反应④的化学方程式为______________________________（HNO3被还原为NO）。
（5）反应⑥为用特殊电极（惰性）电解草酸水溶液（装置如下图）：阴极的电极反应式为________________________________________。
19．（9分）从废铬渣（主要含Cr2O3、Al2O3）中提取Cr2O3及Al2O3的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“焙烧”的目的是____________________；其他条件相同时，“球磨”得到的物料粒度（粒直径）与“水浸”时铬的浸取率的关系如图所示，其原因是______________________________________________________________________________________________。
（2）“碳分”时生成Al （OH ）3和Na 2CO 3的化学方程式为_________________________。
（3）由“过滤2”的滤渣得到纯净的Al 2O 3还需经过的操作是______________________。
（4）“沉铬”时发生反应的离子方程式为________________________________________。
20．（10分）NiS 2O 3·6H 2O 是一种易溶于水的绿色晶体，受热易分解，可用于净化电解镍阳极液中的铜离子。
某校同学设计实验制备NiS 2O 3·6H 2O 。
回答下列问题：（1）甲组同学利用下列装置制备Na 2S 2O 3·5H 2O 。
主要实验步骤如下：（Ⅰ）将“三通阀K ”调至左进右出，向蒸馏烧瓶中滴入浓硫酸。
（Ⅱ）开启集热式磁力搅拌器充分反应（反应之一为Na 2SO 3＋S Na 2S 2O 3）。
（Ⅲ）当锥形瓶中溶液pH 在7～8之间时，停止向锥形瓶中通入SO 2。
（Ⅳ）加热浓缩至出现少量晶膜，关闭集热式磁力搅拌器，用注射器向锥形瓶中加入少量乙醇。
（Ⅴ）拆开装置，将锥形瓶中的液体冷却过滤制得Na 2S 2O 3·5H 2O 。
①步骤（Ⅰ）蒸馏烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________，锥形瓶中生成单质硫的化学方程式为__________________________________________。
②步骤（Ⅲ）停止向锥形瓶中通入SO 2的操作是：将“三通阀K ”调至__________，并停止滴加浓硫酸。