高一年级线上学习效果抽测考试化学试卷
考试时间：60分钟分值：100分命题人:蒋宇清陶良玉
本卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Al 27
选择题（共60分）
一、单项选择题：只有1个选项符合题意（本部10题，每题4分，共计40分）。

1．我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化
/H-ZSM-5 分子筛碳在锌修饰的H-ZSM-5分子筛(催化剂)上可一步转化
为乙酸。

CH4、CO2和CH3COOH均属于
A．有机物B．共价化合物
C．电解质D．离子化合物
2．下列叙述不正确的是
A. 化学键的断裂和生成是化学反应中能量变化的根本原因
B. 凡吸热反应均需在加热条件下才能发生
C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
D. 因为石墨变成金刚石吸热，所以石墨比金刚石稳定
3．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是
A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1
B．生成的过氧化钠属于碱性氧化物
C．过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同
D．Na2O2与CO2反应，产生标准状况下2.24LO2，转移0.2×6.02×1023个电子4．下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是
A．正丁烷B．异丁烷C．甲烷D．丙烷
5．下列化学用语正确的是
A．二氧化碳分子的电子式：B．镁离子的结构示意图：
C．中子数为20的氯原子：D．甲烷分子的比例模型：
2SO3）的说法正确的是
6．有关SO2催化氧化反应（2SO2+O2催化剂
△
A．升高温度可减慢反应速率B．使用催化剂可提高反应速率
C．达到平衡时，ν(正)= ν(逆) =0 D．达到平衡时SO2转化率可达100% 7．下列叙述中，正确的是
A．O2、O3互为同位素
B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子
C．正丁烷和异丁烷互为同素异形体
D．金刚石、C60互为同分异构体
8．下列有关烷烃的叙述中，不正确的是
A.分子通式为C n H2n＋2 (n为大于等于1的整数)
B.在光照条件下能与氯气发生取代反应
C. 能燃烧，发生氧化反应
D. 能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
10
D ．其他条件相同时，H 2O 2溶液的浓度越大，其分解速率越慢
二、不定项选择题：每题有1个或2个选项符合题意（每题4分，共计20分）。

11．下列做法，能使Zn+H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑的反应速率增大的是
A. 增大硫酸溶液的体积
B. 改用浓硫酸代替稀硫酸
C. 用锌粉代替锌粒
D. 滴加少量CuCl 2溶液
12．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。

X 、Y 最外层电子数之和与Z
的最外层电子数相等；X 、W 在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y 、Z 相邻且Y 的最低负价的绝对值与W 的最高正价数值相等。

下列说法正确的是
A. 原子半径: r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的弱
C. X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红
D. W 的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应
13． “直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，左图是用固体氧化物作 “直接煤燃料电池”的电解质。

有关说法正确的是
A ．电极b 为电池的负极
B ．电子由电极a 沿导线流向b
C ．电池反应为：C + CO 2 = 2CO
D ．煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低
14．翡翠是由X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z 2W 6]，X 、Y 、W
元素的简单离子的电子层结构相同，X 的原子半径比
Y 的大，Z 的单质是常见的半导体材料，W 是地壳中含量最多的元素。

下列说法正确的是
A ．Y 在化合物中显+3价
B ．X 与W 只能形成一种化合物
C ．W 的简单氢化物稳定性比Z 的强
D ．X 的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y 的弱
15．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO 3-+3HSO 3-=3SO 42-+ Cl -+3H +。

己知 该
反应的速率随c(H +)的增大而加快。

右图为用ClO 3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t 图。

下列说法中不正确的是 ( )
A. 反应开始时速率增大可能是c(H +)所致
B. 纵坐标为v(Cl -)的v-t 曲线与图中曲线完全重合
C. 图中阴影部分的面积表示t 1～t 2时间内ClO 3-的物质
的量的减少量
D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
非选择题（共40分）
16．（12分）W 、X 、Y 、Z 、M 、R 为6种短周期元素。

W 原子的核电荷数等于其周期数，
X +与Ne 具有相同的电子层结构，Y 原子与Z 原子的最外层电子数之和与R 原子的最外层电子数相等；Y 、Z 、M 、R 在周期表中的相对位置如下图所示。

Z M R Y
（1）Z 元素在周期表的位置为 。

（2）R 离子的结构示意图为 。

（3）X 与M 以1:1形成的化合物中存在的化学键类型为 。

（4）Y 的最高价氧化物与X 的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式
为 。

（5）Y 与Z 形成相对分子量为144的化合物与M 的简单氢化物反应，生成最简单的烃
和Y 的最高价氧化物的水化物，该反应的化学方程式为 。

（6）M 与R 可形成M 2R 2分子，该分子中各原子均达到8电子稳定结构，则M 2R 2的电
子式为 。

17．（14分）氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。

（1）尿素[CO(NH 2)2]与氰酸铵（NH 4CNO ）互为 ；（选填：“同一物质”或“同
系物”或“同分异构体”）氰酸铵属于 化合物（选填：“离子”或“共价”）。

（2
共价键
H —H N —H N≡N kJ·mol －1 436 390.8 946
则合成氨反应：N 2(g) + 3H 2 (g)= 2NH 3(g) ，生成2mol 氨气
放出 kJ 热量，若1molN 2与3molH 2在一定条件下反应，达到平衡时放出36.32kJ 热量，则此时NH 3所占的体积分
数为 。

右图装置通直流电，液氨可电解释放氢气，该过程中能量转化
方式为由电能转化为 能。

（3）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO 和NH 3，在一定条件
下发生反应：6NO(g) + 4NH 3(g)
5N 2(g) +6H 2O(g)。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是 （不定项选择）。

a ．反应速率4ν( NH 3) =5ν( N 2)
b ．容器内压强不再随时间而发生变化
c ．容器内N 2的物质的量分数不再随时间而发生变化
H 2N 2
液氨
d ．容器内n (NO)∶n (NH 3)∶n (N 2)∶n (H 2O) = 6∶4∶5∶6
②
某次实验中测得容器内NO 及N 2
的物质的量随时间变化如右图所示，图中ν(正)与ν(逆)相等的点为 （选填字母）。

18(14分)CH 4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

(1)甲烷的结构式为
(2)甲烷高温分解生成氢气和碳。

在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分
甲烷燃烧，其目的是 。

(3)以CH 4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其
工作原理下图所示，则通入a 气体的电极名称为 ,通入b 气体的电极反应式 .(质子交换膜只允许H +通过)
(4)在一定温度和催化剂作用下，CH 4与CO 2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”
的一种研究方向。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示，则该反应的最佳温度应控制在 左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO 2，难溶物)。

将CuAlO 2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO 气体，其离子方程式为
(5)CH 4还原法是处理NO x 气体的一种方法。

已知一定条件下CH 4与NO x 反应转化为
N 2和CO 2，若标准状况下8.96LCH 4可处理22.4LNO x ,则x 值为 .
N 2 NO 气体物质的量/ m o l
t t ●
● ● ● a b c d t/min
高一年级线上学习效果抽测考试化学答题卡
选择题（共60分）
直接选择填在智学网对应题号中
非选择题（共40分）
拍照发在对应题号中
16．（12分）
（1）。

（2）
（3）。

（4
（5）
（6
17．（14分）
（1
（2，。

（3
18(14分)
(1)
(2) 。

(3) , .
(4)①。

②
(5) .。