第二章第二节离子反应[课时作业]一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．2009年8月我国台湾地区发生了特大台风灾害，卫生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是() A．酒精B．高锰酸钾C．碘酒D．食醋解析：碘酒属于混合物，食醋属于弱电解质，酒精属于非电解质，高锰酸钾属于盐，为强电解质．答案：B2．下列反应的离子方程式正确的是() A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋解析：A、D两项未配平，B项生成的HClO为弱酸，不能完全电离．答案：C3＋XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合价为() A．＋7 B．＋6C．＋5 D．＋1解析：根据质量守恒和电荷守恒，上述离子方程式中所缺选项为5X－，由X－可知，X的最外层有7个电子，即最高化合价为＋7价．答案：A4．(2009·重庆高考)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是() A．Na＋、Mg2＋、AlO－2、Br－B．H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3C．K＋、NH＋4、CO2－3、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NO－3、Cl－解析：A项，Mg2＋水解呈酸性，AlO－2水解呈碱性，不能大量共存；B项，在酸性条件下Fe2＋与NO－3不能共存；C项，NH＋4能和OH－反应生成NH3和H2O，不能大量共存．答案：D5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液的体积变化可忽略)，能引起离子浓度增大的是()A．HCO－3B．Cl－C．OH－D．Cu2＋解析：Na2O2溶于水生成NaOH，HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，浓度均减小，而Cl－浓度不变，OH－浓度增大．答案：C6．下列中和反应的离子方程式能以H＋＋OH－===H2O表示的是() A．醋酸和氢氧化钡溶液B．氢氧化镁和盐酸C．氢氧化钡溶液和稀硫酸D．澄清石灰水和硝酸解析：该离子方程式表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水．A项CH3COOH为弱酸，B项Mg(OH)2难溶，C项生成难溶性盐BaSO4.答案：D7．(2010·徐州模拟)下列反应的离子方程式错误的是() A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋2H2OB．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋2Na＋＋CO2－3＋H2O===2NaHCO3↓D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O解析：A项NH＋4会参与反应．答案：A8．(2010·浙江十校模拟)在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO2－3、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()A．Cu2＋、H＋、Cl－B．CO2－3、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－D．K＋、OH－、CO2－3解析：甲烧杯中含有Cu2＋，则CO2－3、OH－在乙烧杯中，Cl－在甲烧杯中．答案：D9．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是()A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B．NaOH溶液中滴加稀HClC．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液解析：A项，Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O当向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4时，最初Ba(OH)2导电；恰好完全反应时生成BaSO4沉淀和水，导电能力减弱，此时液体几乎不导电，继续滴加H2SO4，H2SO4会导电；B项，反应生成NaCl，导电能力变化不大；C、D两项中开始溶液中因由弱电解质生成强电解质而使导电能力增强，只有A正确．答案：A10．(2009·全国卷Ⅰ)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()A．Ba2＋、NO－3、NH＋4、Cl－B．Ca2＋、HCO－3、NH＋4、AlO－2C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－3D．Mg2＋、NH＋4、SO2－4、K＋解析：A项加入NaOH溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B项NH＋4与AlO－2、HCO－3与AlO－2不能共存；C项加入NaOH溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；D项Mg2＋与OH－可生成沉淀，NH＋4与OH－可生成气体．答案：D11．(2009·宁夏高考)能正确表示下列反应的离子方程式是() A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑解析：A选项CO2过量应生成HCO－3；B选项SO2具有还原性，应被氧化成CaSO4；C选项还应生成Mg(OH)2沉淀．答案：D12．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是()A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH)2解析：B项，只发生反应Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；A项，Cl2少量时先氧化Fe2＋，足量时Cl2将Br－、Fe2＋都氧化；C项，H＋少量时生成HCO－3，H＋足量时生成CO2和H2O；D项NaHCO3少量时：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，NaHCO3足量时：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO2－3.答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(12分)(1)向含有Cl－、Br－、I－、Fe2＋的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中上述离子中数量明显减少的是________；离子数量明显增多的是________；离子数量基本不变的是________；发生反应的离子方程式依次为____________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)向含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌(考虑空气中的氧气氧化作用)，再加入过量的盐酸后，溶液中大量减少的上述阳离子是________．加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为_______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________. 答案：(1)I －、Fe 2＋Br －、Fe 3＋Cl －2I －＋Br 2===I 2＋2Br －2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －(2)Fe 2＋、NH ＋4 Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓，Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3，Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ，NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O14．(14分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式______________________________________________． (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)． A ．向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B ．向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 2－4恰好完全沉淀 C ．向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流程度I表示)可以近似地用如图中的______(填序号)曲线表示．(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等 密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小 球将________________．解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba 2＋＋2OH － ＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O.(2)向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为： 2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O ；向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 2－4恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba 2＋＋OH －＋SO 2－4＋H ＋===BaSO 4↓＋H 2O.(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H 2SO 4恰好完全反应时，溶 液导电性为零，再加稀硫酸至过量时，溶液导电性又增强，故曲线C 正确．(4)当Ba(OH)2与H 2SO 4恰好完全反应时，溶液密度变小，塑料小球下沉．答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O(2)A(3)C(4)下沉15．(12分)(2010·南京模拟)如图在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种．某中学环保小组，对河水进行监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色浑浊；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清．请回答：(1)甲、丙两厂排放的废液里含有的污染物分别是：______和________；(2)丙处河水由浑变清的反应离子方程式是：___________________________________________________________________________________；(3)丁处河水产生气泡的离子方程式是：________________________________________________________________________________________________.解析：乙处生成Fe(OH)3，丙处Fe(OH)3溶解，故甲、乙、丙、丁四厂排出的污染物分别是Ca(OH)2、FeCl3、HCl、Na2CO3.答案：(1)Ca(OH)2HCl(2)Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(3)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O16．(14分)(2008·全国卷Ⅱ)某钠盐溶液可能含有阴离子NO－3、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、Br－、I－.为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①所得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊；③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀．(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由．实验①_______________________________________________________________.实验②_______________________________________________________________.实验③________________________________________________________________.实验④______________________________________________________________.实验⑤_______________________________________________________________.(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是________．解析：本题根据实验现象判断可能存在的离子，根据①知该混合液水解显碱性，可能存在CO2－3和SO2－3，由②知放出的无色无味气体为CO2，故存在CO2－3，而不存在SO2－3，因为SO2－3和H＋作用放出的SO2有刺激性气味；由③知不含Br－、I －，滴入氯水可以和Br－、I－作用使溶液呈现出溴水或碘水的特殊颜色；由④知，白色沉淀溶于盐酸的是BaCO3，不溶于盐酸的是BaSO4；由⑤判断白色沉淀为AgCl，即含有Cl－，不能确定的是NO－3.答案：(1)①CO2－3和SO2－3可能存在，因它们水解呈碱性②CO2－3肯定存在，因产生的无色无味的气体是CO2；SO2－3不存在，因为SO2－3与H＋作用有刺激性气味的气体产生③Br－、I－不存在，因为没有溴水和碘水的颜色出现④SO2－4存在，因BaSO4不溶于盐酸⑤Cl－存在，因与Ag＋形成白色沉淀(2)NO－3。