射洪中学高2014级高二上期第一学月考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Si-28 F-19 Cl-35.5 Br-80 I-127第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题2.5分，共50分）1. 下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．某元素原子的电子排布图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：146 92U2.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO23．在下面的价电子构型的元素中,第一电离能最小的原子可能是A． 2s22p3 B． 3s23p5 C．3s23p4 D． 3s23p64．乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H是sp2杂化轨道形成σ键，C—C是未杂化的2p轨道形成π键D．C—C是sp2杂化轨道形成σ键，C—H是未杂化的2p轨道形成π键5．最近发现一种由M、N原子构成的两种原子的气态团簇分子，如图所示。
实心球“●”表示N原子，空心球“○”表示M原子，它的化学式为A．M4N4B． MN8 C．MN D．M4N56. 下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低:Na>Mg>Al D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 7．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是A．碘和氯化钾 B．金刚石和重晶石C．二氧化硅和干冰 D．软脂酸甘油酯和冰醋酸8．如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。
该有机物分别发生下列反应，生成的CH3有机物分子中一定还含有手性碳原子的是A ．发生酯化反应B．发生加成反应C．发生银镜反应D．发生水解反应9．下列实验事实中，能用键能大小来解释的是①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态．A．①②B．②③C．①④D．①②③④10．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A．x的原子序数大于y的原子序数 B．x的电负性小于y的电负性C．x的离子半径大于y的离子半径 D．x的第一电离能小于y 的第一电离能11．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A．两种元素组成的分子中所含化学键一定都是极性键B．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高C．某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子12．三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是A．它是一种非极性分子 B．其挥发性比PCl3小C．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO13．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d•q，下列分子中μ=0的是A．HCl B．CS2 C．H2S D．SO214．某元素原子的价电子构型为3d54s2，其应在A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族15．某物质熔融状态导电，固态导电，将其投入水中水溶液也导电，推测该物质可能是A．金属 B．非金属 C．可溶性碱 D．可溶性盐16．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是A．只有x+1 B．可能是x+8或x+18C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+2517．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物18．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法中一定正确的是A．60g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si﹣O键B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图1），则0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．720g C60晶体（如图2）中含有6.02×1023个晶胞结构单元D．14g两种烯烃C n H2n和C m H2m，混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×102319．羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下可分解为CO 和S。
下列有关说法正确的是A．OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同B．OCS在高温下分解时，碳元素化合价升高C．OCS分子中含有2个σ键和2个π键，它们均属于非极性键D．22.4 L OCS中约含有3×6.02×1023个原子20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物第Ⅱ卷（非选择题）二、填空题（共50分）21．（6分）在下列物质中：①NaOH ②Na2S ③SiC ④C2H2 ⑤Na2O2 ⑥(NH4)2S⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是；⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；⑶其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；⑹其中含有极性共价键的原子晶体是22．（11分）一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。
请回答下列相关问题：(1)Cu2+基态时的核外电子排布式为___________________________。
(2)NH＋4的立体构型是，其中心原子的杂化方式为________。
(3)SO4·H2O制备过程如下：向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，刚开始时看到现象是；有关反应化学方程式为；继续滴加氨水，又看到；有关反应的离子方程式为；出现此种现象的原因是生成了2+，写出该离子的结构简式(必须将配位键表示出来) ；再加入无水酒精又看到的现象是，无水酒精的作用是。
如果把酒精蒸汽通过盛有灼热氧化铜的直玻璃管，写出反应的化学方程式。
23. （11分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。
已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。
B与D可以形成三原子化合物甲。
A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。
请回答：（1）C单质的电子式_________，F元素离子基态时的电子排布式_________________，E元素的原子结构示意图是__________________。
（2）化合物乙中含有的化学键是____________________________（3）化合物甲为固体时属于________晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为_________________________。
（4）ABC分子中的三个原子除A原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有；（5）常温下,CA3呈气态,但易被液化,且极易溶于水,其原因是；（6）液态的CA3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态CA3反应的化学方程式。
24. （7分）氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁。
(1) 水是制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是________。
a．水分子是极性分子b．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键c．水分子空间结构呈V形d．CuSO4·5H2O晶体中所有水分子都是配体(2) 氢的规模化制备是氢能应用的基础。
在光化学电池中，以紫外线照射钛酸锶电极时，可分解水制取H2同时获得O2。
已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为。
(3) 氢的规模化储运是氢能应用的关键。
①准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料。
该材料中，镍原子在基态时核外电子排布式为__________________。
②氨硼烷化合物(NH3BH3)是最近被密切关注的一种新型储氢材料。
请画出含有配位键(用“→”表示)的氨硼烷的结构式____________________；与氨硼烷互为等电子体的有机化合物是________(写结构简式)。
③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的CO2被碳酸盐捕捉转变为碳酸氢盐，碳酸氢盐又能催化转化为甲酸盐。
已知HCO－3在水溶液中可通过氢键成为二聚体(八元环结构)，试画出二聚体的结构式____________________________。
25．（15分）氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。
以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：请回答下列问题：(1) 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是________、________；(2) 基态N原子的价电子排布图为________；B和N相比，电负性较大的是________；(3) 在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF－4的立体构型为________；(4) 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；(5) 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。
立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值。