离子半径比较专题
一、规律方法总结
1、微粒半径大小的比较一般要掌握以下规律：
（1）.对原子来说：①同周期元素的原子(稀有气体除外)，从左到右原子半径逐渐▁▁ ；
②同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐▁▁▁▁。

③稀有气体元素的原子半径▁▁▁同周期元素原子半径。

（2）.对离子来说：除符合原子半径递变规律外，经常使用的比较原则是：
①同种元素的原子和离子相比较，阳离子比相应原子半径▁▁，阴离子比相应原子半
径▁▁；
②电子层结构相同的粒子（如O F Na Mg Al 223--+++、、、、），随着核电荷数的▁▁
▁▁，离子半径▁▁▁▁。

2、微粒半径大小判断简易规律：
（1）、同元素微粒：r 阳离子 ‹ r 原子 ‹ r 阴离子
（2）、同主族微粒：电子层数越多，半径越大
（3）、电子层数相同的简单微粒：核电荷数越大，半径越小
3、判断三部曲
第一步．．．
先看电子层数，因为其半径大小的决定因素是电子层数。

电子层数越多，其半径越大。

第二步．．．
在电子层数相同的情况下看核电荷数，因为核电荷数的多少是影响半径大小的次要因素。

而核电荷数越多，其半径越小。

第三步．．．
在电子层数和核电荷数相同的情况下看电子数，核外电子数是影响半径大小的最小因素。

核外电子数越多，其半径越大。

值得注意的是此三步不可颠倒。

4、填空
1)、同周期原子半径随原子序数的递增而
r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl)
2)、同主族原子半径随原子序数的递增而
r(Li) r(Na) r(K) r(Rb) r(F) r(Cl) r(Br) r(I)
3)、同周期阳（阴）离子半径随原子序数的递增而 。

r(Na +) r(Mg 2+) r(Al 3+) r(P 3－) r(S 2－) r(Cl －)
4)、同主族阳（阴）离子半径随原子序数的递增而
r(Li +) r(Na +) r(K +) r(F －) r(Cl －) r(Br －) r(I －)
5)、同种元素的原子、离子，其电子数越多半径就
r(Fe 3+) r(Fe 2+) r(Fe) r(Cl －) r(Cl)
6)、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的半径
r(O 2－) r(F －) r(Na +) r(Mg 2+) r(Al 3+)
二、例题部分
例1：下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（ ）
A.CsI
B.NaF
C.LiI
D.KCl
例2.下列4种微粒，按半径由大到小顺序排列的是（ ）
①X 1S 22S 22P 63S 23P 4 ② Y 1S 22S 22P 63S 23P 5
③Z 2- 1S 22S 22P 63S 23P 6 ④ W 1S 22S 22P 5
A 、①›②›③›④
B 、③›④›①›②
C 、③›①›②›④
D 、①›②›④›③
例3：X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A 、X 的原子序数比Y 小
B 、X 的原子最外层电子数比Y 的大
C 、 X 的原子半径比Y 的大
D 、 X 元素的最高正价比Y 的小
例4：下列微粒半径的大小顺序不正确的是( )
（A ）H ＜F ＜ N （B ）Fe ＞Fe 2+＞Fe 3+
（C ）S 2-＞Cl - ＞ Na + ＞ Mg 2+ （ D ）F ->O 2->S 2-
例5：下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ）
A. r(K)>r(Na)>r(Li)
B. r(Mg 2+)>r(Na +)>r(F -)
C. r( Na +)>r(Mg 2+)>r(Al 3+)
D. R(Cl -)>r(F -)>r(F)
例6：如果X m+、Y n-具有相同的电子层结构，Z n-的半径大于Y n-的半径，则三种元素得原子序数由大到小的顺序是
(A) Z>X>Y (B) X>Y>Z (C) Z>Y>X (D) X>Z>Y
例7：W 、X 元素的阳离子与Y 、Z 元素的阴离子具有相同的电子层结构且W 分别与Y 、Z 形成WY 、W 2Z 型离子化合物，则它们的原子序数关系是( )
(A)X>W>Z>Y (B)W>X>Z>Y (C)W>X>Y>Z (D)X>W>Y>Z
例8：具有相同电子层结构的五种微粒：X +、Y 2+ 、W 、Z 2-、R ˉ，下列分析不正确的是 ( ) A 原子序数：Y ＞X ＞W ＞R ＞Z B 、微粒半径：X +＞Y 2+＞Z 2-＞R ˉ
C 、W 一定是稀有气体元素的原子
D 、原子半径：X ＞Y ＞Z ＞ R
例9：下列粒子半径之比大于1的是( )
A. K K +
B. Mg Ca
C. S P
D. -
Cl Cl 例10： 在主族元素X 、Y 、Z 中，X 与Y 两元素的原子核外电子层数相同，X 的原子半径大于Y 的原子半径，X 与Z 两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z 的离子半径大于X 的离子半径，则三种元素中原子序数最大的是（）
A.X
B.Y
C.Z
D.无法判断
例11：下列粒子半径大小的比较中，正确的是( )
A ．Na +<Mg 2+<Al 3+<O 2-
B ．S 2->Cl ->Na +>Al 3+
C ．Na<Mg<Al<S
D ．Cs>Rb>K>Na
例12：下列说法正确的是（ ）
A.X m+和Y n-与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者
B.NaF和MgI
中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者
2
C.16O和18O原子的核外电子数，前者大于后者
的稳定性，前者大于后者
D.HCl和H S
2
三、知识拓展（我暂时还没搞清楚…先忽略它们吧~）
1. 由微粒半径的大小推导原子序数（或元素的核电荷数）的大小
例题. 有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b；阴离子所带的负电荷数为c>d 。

则四种元素核电荷数由小到大的顺序为____________。

A. B.
C. D.
2. 利用微粒的半径大小比较酸、碱性的强弱
例题：结合微粒半径分析HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强？
3. 利用微粒半径的大小比较物质熔沸点的高低
同类晶体的熔沸点比较思路为：
原子晶体：共价键键能，键长，原子半径
离子晶体：离子键强弱，离子电荷数多少、离子半径大小
金属晶体：金属键强弱;金属离子半径、离子的电荷数
例题：碳化硅（SiC）的晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅谷原子的位置是交替的，在下列三种晶体①金刚石，②晶体硅，③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是
_____________。

A. ①③②
B. ②③①
C. ③①②
D. ②①③
4. 利用微粒半径的大小规律来比较物质的热稳定性
的过程，对例题. 铵盐受热分解的过程，实质上是铵离子将质子转移给酸根形成NH
3于同类铵盐，可根据此过程判断其热稳定性的强弱，试比较热稳定性的强弱的顺序__________，其原因是_____________。