第七单元常见的酸和碱单元测试
1.下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（）
A.Zn ZnSO4
B.Ba(NO3)2BaSO4
C.CaCO3 CO2
D.CuO CuCl2
2.等质量、溶质质量分数相等的稀硫酸分别与适量的MgO、Mg、Mg(OH)2、MgCO3恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量分数最大的是（）
A.Mg
B.MgO
C.Mg(OH)2
D.MgCO3
3.将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液变成了红色。
由此可得到的信息是( )
A．碳酸钠是一种碱 B．碳酸钠溶液呈碱性
C．碳酸钠是一种白色固体 D．
4.正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。
这主要是由于( ) A．碳酸、酒石酸都不是强酸 B．对人体而言酒石酸是营养品
C．Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素
D．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
5.将pH试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度，所测得该溶液的pH与实际情况相比，其结果是（）
A、相等
B、偏大
C、偏小
D、三种结果均有可能
6.溶液的碱性强弱跟溶液中草药OH–的数量有关。
一定体积的溶液中OH–数量越多，则溶液碱性越强。
10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是（）
A、NaOH
B、KOH
C、一样强
D、无法比较
7.北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。
硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。
下列叙述不正确的是（）A、硫化氢由两种元素组成B、硫化氢中硫元素的化合价为-2价
C、氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝
D、氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应
8.Cu20与硫酸反应的化学方程式Cu2O+H2SO4=Cu+ CuSO4+H2O。
氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O。
现将10 g Cu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9．5g固体，则原混合物中含Cu2O的质量为（）
A．0.9 g B．9.5 g C．0．5 g D. 0.45 g
9.欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是（）
A．NaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸钡溶液）
B．CO2中含有少量的水蒸气（浓硫酸）
C．NaOH溶液中含有少量的Na2CO3(石灰水)
D．铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸）
10.下列操作后，溶液温度升高的是（）
①浓硫酸倒入水中②氢氧化钠固体溶于水中
③生石灰放入水中④浓盐酸滴入浓烧碱溶液中
⑤氯化钠晶体溶于水中⑥硝酸铵晶体溶于水中
A．只有①②③B．只有①②③④
C．只有①②③④⑤ D．有①②③④⑤⑥
11.以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理
．．．的是( )
A ．
B ．
C ．
D ．
12.
如右图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将球分别浸没在等质量、等质量分数的稀H 2SO 4和CuSO 4溶液中，过一段时间后，杠杆将会（ ）
A ．左端上翘
B ．右端上翘
C ．保持平衡
D ．无法判断
13.甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，PH 值依次为 1，5，14。
下列图形合理的是（ ）
A ．图①表示甲中滴入丙
B ．图②表示乙中滴入丙
C ．图③表示丙中滴入乙
D ．图④表示甲中滴入乙
14.2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。
我国研制的航天员舱外服为航天员成
功进行太空行走提供了可靠的保证。
航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ）
1.与二氧化碳反应 B ．与盐酸反应 C ．与氧化铁反应 D ．与氯化铜溶液反应
15.影响物质性质的因素有：A ．离子的种类不同；B ．分子的构成不同；C ．溶质的质量 分数不同等，请从中选择导致下列物质性质差异的因素（填序号．．．
）。
①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性 ；
②FeSO 4为绿色而Fe 2(SO 4)3为黄色 ； ③浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有 。
16.向盛有10mL 稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH 计（测pH 的仪器）测定溶液的pH ，所得数据如下。
请分析并回答下列问题：
(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL 时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
+适量NaOH 溶液
+石蕊试液
不变红色
不变红色
+石蕊试液
+NaCl 溶液
+稀HC l
稀HCl
{
①稀 H 2SO 4
+石蕊试液
+石蕊试液
②NaCl
不变红色；Na 2SO 4溶液
不变红色
+石蕊试液
+石蕊试液
{
①稀HCl H 2SO 4
+石蕊试液
+石蕊试液
②H 2O 不变红色；NaNO 3
+石蕊试液
+石蕊试液
(2)当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显色；
(3)当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？。
17．实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。
请根据要求回答问题：
（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾
产生。
据此可知，浓硝酸具有_______________（填一条物理
性质）。
为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如下
装置（脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色）进
行实验，实验过程中将观察到的现象是__________________，
发生反应的化学方程式为____________________。
（2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。
据此现象可推知浓硝酸具有_____________（填一条化学性质）。
（3）通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？
答：______________________________________________________。
18.小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。
【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“铂金”[platinum]------元素符号Pt。
小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。
（1）鉴别两种白金，她的方法可能是；
（2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。
【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（一种即可）
假设：③…………
【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应。
【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。
【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整
【得出结论】原假设中正确对待的是（填序号）
写出镍与盐酸反应的化学方程式。
【结论应用】
①根据探究结果，请你预测镍与硫酸铜溶液（填“能”或“不能”）反应，理由是。
②你能否象小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质是（只写出一组即可）。
1、某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9％的残余硫酸，过去他们用NaOH溶液来清洗硫酸。
若要清洗100 kg这种石油产品，理论上需
NaOH kg。
石化厂现进行了技术改造，改用Ca(OH)2。
中和这些残余硫酸。
已知
市场价格：NaOH为24元／kg，Ca(OH)2：为6元／kg，那么每处理100 kg这种产品，可以节约多少经费? (写出必要的计算过程)。