9教案一实验三电解质溶液
●教学目的
1.学会pH试纸的使用方法。
2.加深对电解质有关知识的了解。
3.加深对盐类水解的原理及规律的明白得。
4.通过判定不同盐溶液酸、碱性强、弱的实验，培养分析咨询题的能力。
5.培养学生实验设计能力和动手操作的能力。
●教学重点
1.pH试纸的使用方法
2.强、弱电解质性质的比较实验
3.水解规律及阻碍因素的实验验证
●教学难点
强、弱电解质性质比较的实验设计
●课时安排
一课时
●教学方法
采纳启发讨论，实验验证的方法。
●教具预备
投影仪
试管、试管夹、滴管、玻璃棒、镊子、酒精灯、火柴、玻璃片、烧杯、量筒
0.1 mol·L－1的HCl溶液、1 mol·L－1的HCl溶液、0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液、
1 mol·L－1的CH3COOH溶液、饱和Na2CO3溶液、1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液、NaCl溶液、1 mol·L－1 CH3COONa溶液、2%的氨水、锌粒、酚酞、pH试纸、水
●教学过程
［提咨询］实验室制取氯气，用什么方法证明氯气已收集满集气瓶？
［生］用潮湿的淀粉碘化钾试纸接近集气瓶口，变蓝色，讲明已收集满。
［师］检验NH3的性质时，用到过什么试纸？
［生］红色石蕊试纸。
［师］检验SO2气体性质时，用到什么试纸？
［生］品红试纸。
［讲述］淀粉KI试纸、石蕊试纸、品红试纸用来检验气体性质时，其共同特点确实是需要润湿，这些试纸也可用来检验溶液的性质，我们今天学习一种一样不用来检验气体，只用来检验溶液性质的试纸的使用方法。
［板书］实验三电解质溶液
一、pH试纸的使用
［师］在课堂上的演示实验中，我们曾经用pH试纸测定过溶液的pH，请同学们回忆一下pH试纸使用方法。
［生］将pH试纸撕成小块，放在玻璃片上用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，变色后与标准比色卡比较。
［师］什么缘故要把试纸撕成小块？
［生］节约用试纸。
［师］什么缘故不能把试纸直截了当伸入溶液中检验其酸碱性？
［生］防止试剂被污染。
［师］测不同溶液的pH，玻璃棒能不能混合使用？
［生］不能。
［师］假如只有一支玻璃棒，如何使用？
［生］每蘸取一种溶液后，洗净擦干后再蘸取另一种溶液。
［师］下面请同学们自己动手测量0.1 mol·L－1的CH3COOH、2%的氨水、NaCl三种溶液的pH。
［学生实验］用洁净的玻璃棒分不蘸取少量0.1 mol·L－1CH3COOH、2%的氨水和
NaCl溶液，并分不点在三小块试纸上，与标准比色卡比色，以确定溶液pH。
［学生操作，教师巡视并指导学生实验，完成后，要求学生把实验结果填写在实验报告上］
［讲述］用其他试纸测溶液的性质时，其操作方法与pH试纸一样，也必须用玻璃棒蘸取少量溶液滴在小块试纸上，而不能把试纸直截了当伸入溶液中。
下面我们用实验来验证一下强、弱电解质的区不。
［板书］二、强、弱电解质
［提咨询］强电解质和弱电解质的本质区不是什么？
［生］强电解质完全电离，弱电解质部分电离。
［师］请同学们用现在实验台上已有的试剂和仪器，设计一个实验，证明HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。
［学生讨论后，汇报实验方案］
甲：用pH试纸测量相同浓度的HCl和CH3COOH的pH，HCl的pH应小于CH3COOH的pH。
乙：稀释后测pH，盐酸稀释100倍，pH变化2个单位，醋酸溶液稀释100倍，pH增大没有2个单位。
丙：用同浓度的HCl和CH3COOH分不与锌反应，HCl反应速率比醋酸快。
丁：利用它们生成的盐的水解情形：NaCl不水解，CH3COONa水解。
［师］下面请同学们依照以下步骤来验证一下刚才设计的实验方案。
(学生按上述步骤操作，并口答实验结果由教师填写上表)
［师］请同学们讨论以下咨询题：
［投影显示］
1.分不取体积相同、浓度相同的醋酸和氨水，测其导电性相差不大，假设将两溶液混合，导电性有无变化？什么缘故？
2.HCl和过量的锌反应，当加入醋酸钠晶体后，反应速率如何变化？产生H2的体积是否改变？什么缘故？
［学生讨论后得出结论］
1.导电性增强。
因为CH3COOH和氨水差不多上弱电解质，混合后反应生成的CH3COONH4是强电解质。
2.反应速率变慢，产生H2的体积不变。
因为加入CH3COONa后CH3COO－+H+
CH3COOH，使溶液中H+浓度减小，反应速率变慢，但随着反应的进行，CH3COOH能够不断地提供H+，H+总物质的量不变。
因此产生H2体积不变。
［师］假如我们有条件做上述实验，那么这些实验能否证明醋酸是弱电解质？
［生］能。
［过渡］以上我们验证醋酸是弱电解质的实验中，差不多用到了盐类水解的知识，下面我们再用实验验证其他几种盐的水解情形，以及外界因素对盐的水解程度的阻碍。
［板书］三、盐类的水解
［提咨询］盐类水解的规律是什么？
［生］有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。
［师］那么Na2CO3、〔NH4〕2SO4、NaCl溶液是否水解？水解显什么性？
［生］Na2CO3水解显碱性，〔NH4〕2SO4水解显酸性，NaCl不水解。
［师］下面请同学们用pH试纸测定饱和碳酸钠、〔NH4〕2SO4和NaCl溶液的pH，验证大伙儿刚才的推断是否正确。
［学生实验］用玻璃棒分不蘸取少量饱和Na2CO3、(NH4)2SO4、NaCl溶液滴在三小块pH试纸上与比色卡比较。
［师］通过实验，证明我们总结的盐类水解的规律是否正确？
［生］正确
［师］请写出Na2CO3和(NH4)2SO4水解的离子方程式。
［学生写完后投影显示答案］
CO-23+H2O HCO-3+OH－
NH+4+H2O NH3·H2O+H+
［提咨询］水解反应和中和反应有什么关系？
［生］水解反应可看作中和反应的逆反应。
［师］中和反应是放热反应，那么水解是放热依旧吸热反应？
［生］吸热反应。
［师］升高温度，盐的水解程度如何变化？
［生］增大。
［师］请同学们用酚酞试剂、酒精灯、试管、试管夹这些试剂和仪器，设计实验，证明升高温度CH3COONa，水解程度增大。
［学生实验］在一支试管里加入3 mL CH3COONa溶液，滴入2滴酚酞试液，观看溶液的颜色。
再取一支试管，把溶液分成两份，给其中一份加热，观看颜色变化。
［学生操作，教师巡视，并指导］
［提咨询］给滴有酚酞的CH3COONa溶液加热，有何现象？
［生］红色加深。
［师］讲明什么咨询题？
［生］升高温度，CH3COONa水解程度增大。
［师］请同学们把刚才加热过的溶液冷却到室温，再观看颜色有何变化？
［生］又复原到原先的颜色。
［师］从升温顺降温时的颜色变化，充分讲明水解是可逆的，且水解是吸热反应。
［布置作业］
1.总结用试纸检验溶液的性质和气体的性质时各采纳什么方法。
2.总结强电解质和弱电解质的实验验证方法。
3.完成实验报告。
●板书设计
实验三电解质溶液
一、pH试纸的使用
二、强、弱电解质
三、盐类的水解
●教学讲明
化学是一门以实验为基础的学科，在实验中，不仅要注意培养学生的动手能力和观看、分析能力，还应注意综合实验能力和思维能力的培养。
本节课第一复习试纸检验气体时的使用方法，再通过pH试纸的使用，使学生把握试纸检验溶液性质时的使用方法，从而归纳出试纸检验气体和液体性质的不同使用方法。
在强、弱电解质和盐类水解的实验中，先要求学生自己设计简单可行的实验方案，再动手操作从实验得出结论，并用学过的理论加以讲明，从而培养学生的综合实验能力。