高三上学期化学期中考试试卷（1）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·大连期中) 下列关于物质分类的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015高二下·锡山期中) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1．下列说法正确的是（）A . 元素X形成的单质一定是原子晶体B . X与Z形成的化合物具有熔点高、硬度大的特点C . Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1：1D . W分别与Y，Z形成的化合物中含有的化学键类型相同3. （2分） (2018高一上·衡东期末) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K＋的数目为2NAB . 常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子C . 标准状况下，2.8gN2和2.24L CO所含电子数均为1.4NAD . 标准状况下，22.4 L 乙醇中含有NA个乙醇分子4. （2分） (2019高三上·南山期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 1.0mol/LKNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－B . pH =0的溶液：Al3＋、CO32－、Cl－、SO42－C . 的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D . 无色溶液：Na＋、SO32－、Cu2＋、SO42－5. （2分）(2015·湛江模拟) 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（）A . NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣B . Al3+、Cl﹣、OH﹣、HCO3﹣C . pH=0的溶液中：ClO﹣、SO42﹣、Fe2+、K+D . 由水电离的c（OH﹣）=10﹣14mol•L﹣1的溶液中：CH3COO﹣、SO42﹣、Na+、NH4+6. （2分） (2018高二上·覃塘月考) 某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（）A . 3，4，5B . 3、14，4C . 3，10，4D . 4，10，47. （2分） (2019高一下·长春月考) 对下列实验现象的原因分析错误的一项是（）选项实验现象原因分析A 浓硫酸遇湿润的蓝色石蕊试纸，先变红，后变黑硫酸有酸性，使石蕊变红，浓硫酸有脱水性，使试纸炭化变黑B 新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色C SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2A . AB . BC . CD . D二、非选择题 (共5题；共37分)8. （12分）(2019·吉安模拟) 由废铁制备FeCl2并测定FeCl2的含量。
主要过程如下所示：（1）步骤③的操作是________ 。
Ⅱ.由FeCl3·6H2O制得干燥FeCl2的过程如下所示：①向盛有FeCl3·6H2O的容器中加入SOCl2，加热，获得无水FeCl3；②将无水FeCl3置于反应管中，通入过程①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2;③收集FeCl2，保存备用。
（2） I.按上图所示过程制备FeCl3·6H2O。
用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用：________。
（3）上述过程2中产生FeCl2的化学方程式是________。
Ⅲ.测定FeCl2的含量。
分析方法：①取a g样品配制成100 mL溶液;②用移液管吸取所配溶液5.00 mL，放入500 mL、锥形瓶内并加水200 mL;③加硫酸锰溶液20.00mL，用0.1 mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V mL。
（4）在过程②中要不断向溶液中补充盐酸，目的是________。
（5）滴定终点的判断依据是________。
（6）步骤③的操作是________ 。
Ⅱ.由FeCl3·6H2O制得干燥FeCl2的过程如下所示：①向盛有FeCl3·6H2O的容器中加入SOCl2，加热，获得无水FeCl3；②将无水FeCl3置于反应管中，通入过程①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2;③收集FeCl2，保存备用。
（7）滴定时如果不加入硫酸锰很容易导致测定结果偏高，则加入硫酸锰可使测定结果准确的原因可能是________;。
（8）上述过程2中产生FeCl2的化学方程式是________。
Ⅲ.测定FeCl2的含量。
分析方法：①取a g样品配制成100 mL溶液;②用移液管吸取所配溶液5.00 mL，放入500 mL、锥形瓶内并加水200 mL;③加硫酸锰溶液20.00mL，用0.1 mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V mL。
（9）若所配溶液中 (FeC12) (g/L) =kV(式中V——消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数)，则k=________(保留四位有效数字)。
（10）滴定终点的判断依据是________。
（11）滴定时如果不加入硫酸锰很容易导致测定结果偏高，则加入硫酸锰可使测定结果准确的原因可能是________;。
（12）若所配溶液中 (FeC12) (g/L) =kV(式中V——消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数)，则k=________(保留四位有效数字)。
9. （7分） (2018高二下·辽宁期末) 硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)，俗称大苏打，是无色透明晶体，易溶于水，易被氧化。
是一种重要的化工产品，临床上用于氰化物的解毒剂，工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。
某兴趣小组在实验室用如下装置(夹持仪器略去)模拟硫代硫酸钠生产过程。
（1）仪器a的名称为________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为________。
（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2CO3物质的量之比为________。
（4）装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，装置B的作用是________、________。
（5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。
（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
已知：Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
限选试剂：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水10. （5分） (2018高三上·长安期中) 用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐)，主要制备流程如下。
请回答下列问题：（1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。
若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了1 mol电子，则理论上两极质量之差为________。
（2）将滤液1、滤液3合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物(Mr=322)，其化学式为________。
（3）步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO。
滤液2中溶质的主要成分为________(填化学式)。
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为________。
（5）步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是________。
11. （6分） (2018高二下·新疆期末) 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。
其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。
请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：（1） A，B，C，D的第一电离能由小到大的顺序为________。
（2） B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是________；（3） A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取________杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是________。
（4） A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________；(每个球均表示1个原子) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。
12. （7分） (2017高二下·荆门期末) 存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有 2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。
A遇FeCl3溶液发生显色反应。
F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。
它们的转化关系如图：请回答下列问题：（1）有机物A中含氧官能团的名称是________（2）写出下列反应的化学方程式A→B：________；M→N：________。
（3）A→C的反应类型为________，E→F的反应类型为________。
（4） 1mol A可以和________mol Br2 反应。
（5）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式________;。
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共5题；共37分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、8-7、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、12-2、12-3、12-4、12-5、。