第三章《金属化合物》
第二节第二课时《铝地重要化合物》学案
教学目标：
(1)通过探究实验认识铝地氧化物地两性，掌握铝地氢氧化物地制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础地科学”地认识，增强学生地实验意识、操作技能.
(2)通过师生互动、学生互动，发挥学生地主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真地学习品质.
(3)通过探究实验体验科学探究地艰辛与喜悦，感受化学世界地奇妙与和谐，从而提高学生学习化学地兴趣.
教学重点
氢氧化铝地性质及其运用
教学难点
1、氧化铝地两性概念地建立
2、氢氧化铝地性质及其运用
教学过程
二、铝地氧化物
1．物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大
[思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密地氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？
2．化学性质：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应.
[板书]： Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 酸性条件下生成Al3+
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 碱性条件下生成AlO2-
[思考]：离子反应方程式该如何书写呢？
一、铝地氢氧化物 1．氢氧化铝地制备
[分组讨论]
可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、 氢氧化钠溶液
[确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水 ⑵硫酸铝溶液、 氢氧化钠溶液 [实验操作]、[观察现象]
[引导分析]： ①氢氧化铝地制备方法：用硫酸铝和氨水
②氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱
化学方程式：Al 2(SO 4)3 + 6 NH 3•H 2O = 2 Al(OH)3↓+3 (NH 4)2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na 2SO 4
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O
２．氢氧化铝地性质 [实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸
[观察现象]：沉淀溶解
化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O
[板书]：
两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应地金属氢氧化物是两性氢氧化物.
[小结]：氢氧化铝是两性氢氧化物.
[练习]：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应地是（ c ） ①NaHCO 3 ②Al ③Al 2O 3 ④ Al(OH)3⑤AlCl 3 ⑥CuO
A 、 ②③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②③④ D.全部
[小结]：引出“铝三角”关系图
[用途]：由图片引入氢氧化铝在日常生活中地用途.
⑴用作胃药，可中和胃酸.
Al
Al 2O 3 Al(OH)3
AlO 2-
Al 3+
⑵可用来净水.常用明矾来净水.
[阅读思考]：为什么铝盐具有净水作用？（课本第59页）[课后探究]：鉴定明矾中含有铝离子.
四、作业：课本71页11题。