草酸合铜（II）酸钾的制备和铜含量的测定
一、实验内容
1．制备配合物草酸合铜(II) 酸钾；
2．测定配合物中Cu的含量。

二、实验原理
草酸合铜(II)酸钾K2[Cu(C2O4)2]⋅2H2O为蓝色晶体，本实验由硫酸铜与草酸钾直接混合来制备。

CuSO4 + 2K2C2O4 + 2H2O = K2[Cu(C2O4)2]⋅2H2O + K2SO4
将草酸合铜(II)酸钾溶于氨性缓冲液，以PAN为指示剂，EDTA为滴定剂，络合滴定法测Cu含量，终点时溶液由蓝色变为绿色。

三、试剂、材料和仪器
1．试剂：CuSO4⋅ 5H2O、K2C2O4⋅H2O、去离子水、冰块、乙醇/乙醚混合液(1:1)、NH3.H2O-NH4Cl 缓冲溶液、乙醇、0.3% PAN乙醇溶液、EDTA标准溶液（浓度见标签）
2．材料和仪器：电子天平、水泵、水浴锅、废液瓶(无机、有机，在边台)、手套、称量纸、圆形滤纸、卫生纸、250 mL烧杯（3个）、500 mL烧杯（1个）、玻璃棒（2个）、胶头滴管（2个）、布氏漏斗（带胶塞）、抽滤瓶、蒸发皿(1个)、称量瓶(1个)、碱式滴定管、滴定管架、蝴蝶夹、10 mL量筒、25 mL量筒、洗瓶、吸耳球、250mL锥形瓶（3个）、不锈钢勺(1个)
四、实验步骤
1、草酸合铜（II）酸钾的制备
称取4.00 ± 0.05 g CuSO4⋅ 5H2O于250 mL烧杯中，溶于8 mL水中，再称取12.00 ± 0.05 g K2C2O4⋅H2O于另一烧杯中，溶于45 mL水中，分别置于85 ︒C左右的热水浴中恒温5 min。

然后将K2C2O4溶液逐滴加入到CuSO4溶液中，有晶形沉淀析出。

然后用冰水浴冷却，减压过滤，先用少量去离子水洗涤1次，再用乙醇/乙醚混合液(1:1) 洗涤2次，每次用混合液约10 mL，抽干后，将晶体转移到蒸发皿里，置于85 ℃水浴上烘干（约5 min左右），将产品转移至称量瓶中，称重。

计算理论产量和产率。

2、铜含量的测定
用减量法准确称取0.28-0.42 g产物三份于250 mL锥形瓶中，分别用20 mL~ 25 mL NH3.H2O- NH4Cl缓冲溶液溶解，后加入25 mL水稀释，再加入20 mL乙醇，滴入6-8滴PAN 乙醇溶液作为指示剂，用已标定好的EDTA标准溶液滴定至溶液由蓝色变为绿色即为终点，
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接近终点时一定要慢滴快摇。

记录所用EDTA的体积。

平行测定三次。

计算产品中的铜含量。

五、实验思考
1、铜含量的测定属于配位滴定分析，写出铜含量的计算公式，并说明分析测定中为何要用氨性缓冲溶液来控制体系的pH在合适范围内？
2、若测定配合物中草酸根离子的含量，应使用何种方法？写出反应方程式与计算公式。

六、实验结果处理，现场撰写实验报告
七、结果讨论
1. 实验结论
2. 实验体会
3. 继续研究的实验设计方案
2。