上师大附中2013级高一入学摸底考试化学试卷
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共20个小题，每小题1分，共20分。
）1．下列关于实验安全的说法错误的是
A．化学实验室必须备有灭火器等防火器材 B．易燃易爆物不能跟其它物质混存C．不得口尝任何化学药品的味道 D．一切能产生有毒气体的实验均不要进行2．在灾区，为防止疟疾传染，河水需处理后方可饮用。
常用的处理方法有：①加热煮沸，②过滤，③投药消毒，④自然沉降。
较合理的顺序为
A．④②③①B．③①④②C．③②④①D．④①③②3．温度升高时，温度计内的水银（汞）柱上升，从微观角度分析，其原因是A．汞原子自身的体积变大B．汞原子的数目增多
C．汞原子之间的间隔增大D．汞原子由静止变为运动
4．某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。
据此可判断下列化学反应属于氧化还原反应的是
A．ZnO+H2SO4→ZnSO4+H2O B．Fe2O3+3CO−
−高温2Fe+3CO2
−→
C．Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑D．CaCO3−
−高温CaO+ CO2↑
−→
5. 铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，而在纯氧中却能燃烧，与这一事实关系最密切的下列因素是
A．铁丝的表面积B．燃烧区的温度C．氧气的浓度D．铁的着火点6. 下列有关溶液的说法中，正确的是
A．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%
7. 下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。
，相关说法正确的是A．分子在化学变化中不可分 B．反应后生成了两种新的化合物
C．原子在化学反应中可分 D．化学反应前后原子的种类不变
8. 同素异形现象是物质表现的形式之一,其中属于同素异形体的物质是
A ．水与双氧水
B ．煤与石油
C ．氧气与臭氧
D ．生石灰与石灰石
9．饮料中的果味大多来自酯类。
丁酸乙酯（C 6H 12O 2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作
食品、饮料的调香剂。
有关叙述中正确的是
A ．丁酸乙酯是由20个原子构成的
B ．丁酸乙酯的摩尔质量为116 g/mol
C ．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%。
D ．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为18：3：8
10．将一定质量的食盐溶解在 10mL 水中，下列等式一定成立的是
A ．食盐质量+水的质量=溶液的质量
B ．食盐体积+水的体积=溶液的体积
C ．溶质质量+水的质量=溶液的质量
D ．食盐密度+水的密度=溶液的密度
11．借助无色酚酞试液，不另用其它试剂就可以鉴别的一组溶液是
A ．BaCl 2、H 2SO 4、FeCl 3
B ． NaOH 、KOH 、CuSO 4
C ．K 2CO 3、Na 2CO 3 、HCl
D ． NaCl 、NaOH 、HCl
12．某物质X 发生下列变化,则X 可能是
X 24H SO −−−−→Y 2BaCl −−−−→Z NaOH
−−−−→X ， A ．KOH B ．Fe(OH)3 C ．Na 2CO 3 D ．CuO
13．将56g 不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2g 氢气。
下列有关铁粉的说法正确的是
A ．铁中含有碳
B ．铁表面有铁锈
C ．铁中含有碳和锌
D ．铁中含有碳和铝 14．2molX 2跟3molY 2正好完全反应，化合生成2molZ ，则Z 的化学式为
A ．X 2Y 3
B ．X 3Y 2
C ．XY
D ．XY 3
15．假设推理是科学研究的重要方法，以下推理结果正确的是
A ．氧化物一定含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
B ．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
C ．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
D ．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
16．氨基酸分子中含有氨基（—NH 2，具有碱的性质）和羧基（—COOH ，具有酸的性质）。
氨基酸分子具有的性质是
A ．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应
B ．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C ．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
D ．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
17．下列实验操作正确的是( )
A ．.熄灭酒精灯
B ．液体读数
C ．NaOH 固体称量
D ．测定溶液的pH
18．为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，某同学设计的下列方案设计错误的是
19．某同学想用实验证明氯化铁溶液的黄色不是氯元素引起的，设计的下列实验无意义的是
A ．观察氯化钠溶液没有颜色
B ．向氯化铁溶液中滴加适量的硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
C ．向氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
D ．将铁丝在氧气中燃烧后观察生成物黑色固体
20．右图是NaCl 、MgSO 4的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A ．只有在t 1℃时，NaCl 和MgSO 4的溶解度才相等
B ．t 1℃～t 3℃，MgSO 4的溶解度随温度升高而增大
C ．在t 2℃时，MgSO 4饱和溶液的溶质质量分数最大
D ．把MgSO 4饱和溶液的温度从t 3℃降至t 2℃时，有晶体析出
二、填空题（本题包括3个小题，共15分）
21．下表是几种家用清洁剂的有关信息。
根据上表回答下列问题：
A ．
B ．
C ．
D ．
①“洁厕灵”（填“能”或“不能”）与碱性清洁剂混用；
②“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体。
“漂白精”的有效
成分NaClO 中氯元素的化合价是；
②“洁厕灵”勿用于大理石清洁的理由是(用化学方程式表示) ；
④在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是，其反应的化学方程式为。
22．车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料。
①乙醇和汽油均属于（填“有机物”或“无机物”）；
②在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物
质w 。
现测得反应前后各物质的质量如下：
的值为；
③根据表中数据，可确定未知物w中所含元素，其组成元素的质量比为；
④为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生w，应采取的措施是（任写一种）。
23. 根据下表回答问题。
①据表中信息可得知在温度范围内某一温度时，NaCl和NH4Cl具有相同的溶解度；
②60℃时，向两个分别盛有25g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入50 g的水，充分溶解后，
形成饱和溶液的是溶液，该饱和溶液的质量是克；
③采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。
以下操作方
法可行的是（填字母序号）。
A．过滤 B．升温至80℃
C．加入20 mL,60℃的水 D．搅拌使剩余固体全部溶解
三、实验题（本题包括2个小题，共25分）
24. 实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲和乙，推知它们可能是稀盐酸和硫酸钠溶液。
请完成相关实验设计：
①化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂区分
（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。
②物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来
了。
请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。
25．右图是实验室制取二氧化碳气体的装置图，请回答下列问题：①写出仪器A的名称。
②检查此装置的气密性时，关闭弹簧夹，从仪器A处注入适量的形
成液封后，若看到仪器A内，则表明装置气密性良好。
③为了制得较多的二氧化碳，可对图中所示仪器进行改变，请写出你的方法。
④同学们在该装置不漏气、操作正确、加入药品足量且质量相等的情况下同时进行了实验，
以下是他们的的实验记录：
请分析产生上述两种现象的可能的原因：
甲同学：；乙同学：。
经过以上实验分析，你认为影响反应速度快慢的因素有等。
丙同学重新选择药品，进行实验并观察到产生气泡速度适中。
但是将产生气体通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水不浑浊。
请你分析可能的原因：；
⑤同学们在图—1装置中添加了多孔隔板，得到了图—2所示装置。
添加多孔隔板的作用
是。
实验过程中，将固体药品放在（填a或b）处，从A处加入一定量液体，从而产生二氧化碳。
若关闭弹簧夹，继续反应产生的二氧化碳会使容器内，将液体压回仪器A中，使固体与液体，反应即自行停止。
⑥请写出证明二氧化碳气体已经集满的方法。
图-2
⑦同学们确定了合适的药品进行实验，成功收集到0.01mol二氧化碳气体。
实验中消耗了
10克盐酸（假设溶质全部反应完），请问该盐酸溶液溶质的质量分数？（根据化学方程式列式计算）。