广东实验中学2020—2021学年（上）高一级期中考试化学命题：林加明左英审定：韩世瑞校对：左英本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
第一部分选择题（共54分）相对原子质量H=1 C=12 O=16 Na=23 Co=59 Cl=35.5 Fe=56单选题（每题3分，共54分）1．下列关于胶体的叙述错误的是（）A．通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离B．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1〜100nm之间C．用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同D．向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体2．表中对于相关物质的分类全部正确的是（）编号纯净物混合物酸性氧化物非电解质A 液氯氨水CO NH3B 纯碱冰水混合物CO2Cl2C 碱石灰合金CaO 乙醇D 氢气盐酸CO2CO2A．A B．B C．C D．D3．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．铁片投入稀盐酸中：2Fe+ 6H +=2Fe 3+ + 3H 2↑B ．醋酸除去水垢：2H + + CaCO 3=Ca 2+ + CO 2↑+ H 2OC ．铜和硝酸银溶液反应：Cu+ Ag +=Cu 2+ + AgD ．氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba 2+ + 2-4SO =BaSO 4↓4．下列离子能大量共存的是（ ）A ．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na +、K +、Cl －、2-3COB ．无色透明的溶液中：Cu 2+、K +、2-4SO 、-3NOC ．含有大量Ba(NO 3)2的溶液中：Mg 2+、+4NH 、2-4SO 、Cl －D ．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na +、K +、2-3CO 、2-4SO5．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+ H 2C 2O 4+ H 2SO 42ClO 2↑+ K 2SO 4+ 2CO 2↑+ 2H 2O 。
下列说法正确的是（ ）A ．KClO 3在反应中失去电子B ．H 2C 2O 4是还原剂，在反应中被还原C ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D ．1 mol KClO 3参加反应，有1 mol 电子转移6．已知卤素单质的氧化性强弱为：F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2，下列说法或化学方程式不成立的是（ ）A ．Cl 2与I －在水溶液中不能大量共存B ．2 NaF+ I 2 = 2 NaI+ F 2C ．还原性：Cl －< Br －< I －D ．少量Cl 2通入到NaBr 和NaI 的混合溶液中，Cl 2优先氧化I －7．下列关于实验室制Cl 2的认识正确的是（ ）A ．还原剂是MnO 2B ．发生氧化反应的是Cl -C ．向含有4 mol HCl 的浓盐酸中加入足量MnO 2并加热，反应过程中转移电子数为2 N AD ．收集Cl 2宜采用向下排空气法收集8．如图装置。
从A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处的湿润红布条没有明显变化；当打开B阀时，C处的湿润布条逐渐褪色，则D瓶中装的溶液是（）A．浓硫酸B．NaOH溶液C．水D．NaCl溶液9．下列说法不正确的是（ ）A．常温常压下，1 mol O2的体积大于22.4 LB．常温常压下，1 mol H2的质量为2 gC．0.1 mol/L AlCl3溶液中Cl－的物质的量为0.3 molD．5.6 g Fe与足量稀硫酸反应，转移电子的物质的量为0.2 mol10．下列叙述正确的是（）A．1 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．标准状况下，11.2 L SO2和CO2混合物中含氧原子数目为6.02×1023C．欲配制1 L 1.000 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.50 g NaCl溶于1 L水中D．10 mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8 % 11．可用于治疗胃酸过多的物质是（）A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠12．某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是（）A．②中的大量气泡主要成分是氧气B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成C．④中现象可能是由于振荡时溶液与空气中二氧化碳反应造成的D．⑤中气体是H2O2分解产生的O213．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不合理的是（）A．氯气可用于自来水杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准B．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良C．Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂D．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉14．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL 浓盐酸B．若配制480 mL 1 mol/L NaOH溶液，应称量19.2 g NaOH固体C．定容时，俯视刻度线会导致所得溶液浓度偏高D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁15．氯乙酸(CH2ClCOOH)是重要的分析试剂和有机合成中间体。
一种制备氯乙酸的方法为CH3COOH+Cl2 CH2ClCOOH+HCl，已知：PCl3易与水反应，冰醋酸为不含水的纯醋酸。
学习小组用如图所示装置进行探究，下列说法正确的是（）A．试剂X、Y依次选用浓盐酸、MnO2B．②的作用为除去Cl2中的HClC．③中反应后的液体经蒸馏（利用沸点不同）可得氯乙酸D．④中出现白色沉淀说明主反应有HCl生成16．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
下列说法正确的是（）A．乙装置中盛放的是NaOH溶液，以便除去HCl气体B．丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性空气逸出D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶17．向含有淀粉的KIO3 酸性溶液滴加NaHSO3 溶液，溶液先变蓝后褪色。
已知淀粉遇I2单质变蓝。
下列说法错误的是（）A．溶液先变蓝的原因：2IO-3+5HSO-3=I2+5SO2-4+H2O+3H＋B．溶液恰好褪色时n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3C．还原性I-> HSO-3>I2D．若向含有淀粉的NaHSO3 溶液中加入过量KIO3 酸性溶液，则溶液变蓝不褪色18．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确．．的是（）A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．联氨（N2H4）分子中N原子和H原子之间不共用电子C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为2:1第二部分非选择题（共46分）19．（12分）（1）铁在氯气中加热的化学方程式为：（2）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：（3）实验室制备高铁酸钾的原理为Cl2+Fe(OH)3+KOH → K2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子方程式为：（4）若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，该反应的离子方程式为：（5）写出C u 在H2O2作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：（6）0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH溶液，该反应的离子方程式为：20．（10分）二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。
（2）若要在D中得到干燥纯净的气体，B、F中应分别盛放的试剂为、。
（3）E的作用是（4）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。
针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热①实验b的目的是。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此得出影响氯气生成的原因是。
21．（12分）亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：① NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2·3H 2O ； ② 纯ClO 2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。
（1）发生器中鼓入SO 2起到了 剂的作用，SO 2不能通入过多过快的原因是 。
（2）空气的作用可能是______________________；（3）吸收塔内发生反应的化学方程式为______________________________；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是____________________________________；（4）160g·L －1 NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol·L －1。
（5）从滤液中得到NaClO 2·3H 2O 粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。
A ．蒸馏B ．蒸发C ．灼烧D ．过滤E ．冷却结晶22．（12分）草酸（H 2C 2O 4）及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钴，已知草酸钴不溶于水，三草酸合铁酸钾晶体（()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦）易溶于水，难溶于乙醇。
这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应及气体产物检验装置如图。
（l ）草酸钴晶体（242CoC O 2H O ⋅）在200℃左右可完全失去结晶水。
用以上装置在空气中加热5. 49 g 草酸钴晶体（242CoC O 2H O ⋅，相对分子质量=183）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。