过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法）（3学时）
一、目的要求
掌握应用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法
二、实验原理
市售的双氧水是含30%或3%的过氧化氢水溶液。

H 2O 2的含量可用高锰酸钾法测定。

在酸性介质中H 2O 2与KMnO 4发生下列反应：
2MnO 4-+5H 2O 2+6H +==2Mn 2++5O 2↑+8H 2O
该反应能在室温下顺利进行。

但开始时滴定的速度不宜太快，应逐滴加入。

通常待到第一滴KMnO 4溶液颜色褪去后，再加入第二滴。

当反应到达化学计量点附近时，滴加一滴KMnO 4溶液使溶液呈稳定的微红色且半分钟不褪色即为终点。

双氧水中H 2O 2的含量计算式为：
25000
.1000.25)()()(25/)(2244122××⋅⋅⋅=⋅−O H M KMnO V KMnO c mL g O H ρ三、仪器与试剂
1．仪器
分析天平，50mL 酸式滴定管，10mL 、25mL 移液管，250mL 容量瓶，常用玻璃仪器若干。

2．试剂
KMnO 4标准溶液（见实验：高锰酸钾标准溶液的配制与标定），H 2O 2商品液（3%），H 2SO 4（3.0mol ⋅L -1）
四、参考步骤
1．KMnO 4标准溶液浓度的标定（见实验：高锰酸钾标准溶液的配制与标定）
2．H 2O 2含量的测定
用10mL 移液管移取3%的双氧水于250mL 容量瓶中，加入去离子水稀释至刻度，摇均匀。

再用25mL 移液管移取稀释液于250mL 洁净的锥形瓶中，加入20～30mL 的去离子
水，15～20mL3.0mol⋅L-1H2SO4溶液，用KMnO4标准溶液滴定到溶液呈微红色且半分钟不褪色即为终点，记录消耗KMnO4溶液的体积，平行三次，极差应小于0.05mL。

根据KMnO4标准溶液浓度和消耗的体积，计算双氧水中H2O2的含量。

五、实验数据记录与处理（自己设计表格）
六、问题与思考
1．用KMnO4法测定双氧水中H2O2的含量时，能否用HNO3、HCl和HAc控制酸度，为什么？
2．H2O2含量的测定除用KMnO4法外，还可用碘量法测定。

试写出用碘量法测定的有关方程式及H2O2含量的计算公式？
（任乃林）。