江苏省如皋市2020┄2021学年高二上学期期末调研测试（化学）（选修）本卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题部分，共计40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题．．．．意。
1．化学与能源、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是．．．A．大力开发氢能源替代化石燃料B．铝制容器可长期盛放腌制食品C．推广使用新型燃料电池汽车，减少氮氧化物排放D．“绿色化学”追求化学合成中原子最大限度的利用2．下列有关防护金属腐蚀的说法中，不正确的是．．．A．青铜（锡铜合金）中的锡可对铜起保护作用B．在海轮外壳上焊接上锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀的作用D．海水中钢闸门与电源的正极相连，可以防止闸门的腐蚀3．反应4NH 3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在不同条件下进行，下列数据表示的化学反应速率最快的是A．v（NH3）＝0.012 mol·L—1·s—1 B．v（O2）＝0.01 mol·L—1·min—1C．v（NO）＝0.001 mol·L—1·min—1 D．v（H2O）＝0.012 mol·L—1·s—14．根据右图，下列判断中正确的是A．该装置将电能转化为化学能B．烧杯a中的溶液pH降低C．Fe电极发生了氧化反应D．烧杯b中发生的反应为Zn—2e—＝Zn2+5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．发生析氢腐蚀的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2—、Cl—B．c（H+）/ c（OH—）＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl—C．由水电离的c（H+）＝1×10—14mol·L—1的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO3—D．甲基橙呈红色的溶液中：Na+、CO32—、Fe3+、Cl—6．下列有关描述所对应的化学用语正确的是A．Na 2S的水解：S2—+2H2O H2S+2OH—B．碳酸的电离方程式：H 2CO32H++CO32—C．右图反应开始时的离子方程式：Cu＋2H+Cu2+＋H2↑D．氢氧碱性燃料电池的负极反应式：H2—2e—＝2H+7．铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。
其反应原理如下：Pb+PbO2+4H++4SO42—放电2PbSO4+2H2O下列说法正确的是A．电池放电时，负极失去电子，质量减轻B．电池放电时，电解质溶液中的H+向负极移动C．电池充电时，电池正极应和外接电源的正极相连接D．电池充电时，阴极反应为：Pb—2e—+SO42—＝PbSO48．下列有关实验的说法正确的是A．将FeCl3溶液加热至沸腾，溶液由黄色变为红褐色B．滴定达终点时，右图滴定管的正确读数为23.65 mLC．向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色D．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
常温下，下列有关叙述正确的是A．1L 1mol·L—1的氢硫酸溶液中含有的H2S分子数为N AB．将1molNa2CO3溶于1L 水后，所得溶液中含有CO32—离子数为N AC．电解NaCl溶液时，阳极上析出22.4L氯气，转移电子数为2N AD．pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH—数为0.1 N A10．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g ）错误!N2（g）+CO2（g）△H＝—373.4kJ·mol—1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是平衡常数K CO转化率平衡常数KNO的物质的量NO转化率N2的物质的量A B C D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．反应物总能量大于生成物总能量的反应一定是放热反应C．等物质的量的盐酸、醋酸分别足量NaOH溶液反应，放出的热量相等D．CO（g）的燃烧热是283kJ/mol，则有：2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）ΔH ＝-566kJ/mol12．100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。
A．x为强酸，y为弱酸B．稀释前x、y的物质的量浓度相等C．随着稀释的进行，y的电离程度减小D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多13．下列描述中，原理上符合生产实际的是A．用纯铜作阴极，电解法精炼粗铜B．用铁作阳极，电解熔融的氧化铝冶炼铝C．用涂镍碳钢网作阴极，电解饱和食盐水制烧碱D．用镀件作阳极、镀层金属作阴极，进行电镀14．25℃时，在0.1 mol ·L —1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．NH 4Cl 溶液中：c （NH 4＋）＞c （Cl —）＞c （H ＋）＞c （OH —）B ．NaHSO 3溶液（呈酸性）中：c （Na ＋）＞c （HSO 错误!）＞c （SO 错误!）＞c （H 2SO 3）C ．CH 3COONa 溶液中：c （Na ＋）+c （H ＋）＝c （CH 3COO —）+c （OH —）D ．Na 2CO 3溶液中：2c （Na +）＝c （CO 错误!）+ c （HCO 错误!）+c （H 2CO 3） 15．一定条件下，将一定量的A 、B 、C 、D 四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：m A （s ）＋n B （g ）p C （g ）＋q D （g ） △H达到平衡后，测得B 的浓度为0.5 mol/L 。
保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B 的浓度为0.3mol ·L —1。
当其它条件不变时，C 在反应混合物中的体积分数（φ）与温度（T ）、时间（t ）的关系如右图所示。
下列叙述正确的是A ．热化学方程式中：n ＜p ＋qB ．热化学方程式中：△H ＞0C ．达平衡后，增加A 的量，有利于提高B 的转化率D ．若T 1、T 2时反应的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＞K 2第Ⅱ卷（非选择题，共计80分）16．（14分）孔雀石的主要成分为Cu 2（OH ）2CO 3，还含少量Fe 、Si 的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuCl 2·3H 2O 及CaCO 3的步骤如下：SiO 2溶液23·2CaCO 3稀盐酸2 3H 2O除杂过滤溶液操作X物质 pH （开始沉淀） pH （完全沉淀） Fe1.93.2关物质沉淀的pH数据如下：⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至▲ （填写范围）。
检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验方案是▲ 。
⑵操作X包括▲ 、▲ 、过滤和洗涤等。
CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是▲ 。
⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：a．配制0.1mol·L—1的HCl溶液和0.1mol·L—1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L—1的HCl溶液。
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L—1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。
e．重复bcd三步的操作2次。
①操作c中量取盐酸体积的仪器是▲ 。
②若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将▲（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为▲ 。
17．（12分）钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。
其工业基本流程如下图所示：氯 化电解合成钛铁矿FeTiO 3FeCl 3TiCl 4焦炭Cl 2烧碱食盐水甲醇COTiMg 、Aro H 2⑴上述流程中的“氯化”反应为：2FeTiO 3+6C+7Cl 2=2FeCl 3+2TiCl 4+6CO ，反应中的还原剂是 ▲ 。
⑵已知：①Mg （s ） + Cl 2（g ）＝MgCl 2（s ） △H ＝—641kJ ·mol —1②Ti （s ） + 2Cl 2（g ）＝TiCl 4（s ） △H ＝—770kJ ·mol —1则2Mg （s ）+ TiCl 4（s ）＝2MgCl 2（s ）+Ti （s ） △H ＝ ▲ 。
⑶由CO 和H 2合成甲醇的方程式是：CO （g ）+2H 2（g ）CH 3OH （g ） △H ＜0①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，在容积为2L 的密闭容器中，该温度下测得某时刻的各物质的物质的量如下：CO H 2 CH 3OH 2 mol3mol1.0 mol此时反应将 ▲ （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
②若不考虑生产过程中物质的损失，该产业链中每合成96 t 甲醇，至少需额外补充H 2 ▲ t 。
⑷用甲醇—氧气碱性（KOH ）燃料电池作电源，在800 ℃～ 1000 ℃时电解TiO 2也可制得钛（如右图所示）。
“TiO 2”发 生的电极反应式为 ▲ ；该极应与燃料电池的 ▲ （选 填“正”或“负”）极相连，18．（12分）A ～G 及X 、Y 均是中学化学常见物质，其中B 、D 、E 、F 、G 在常温下为气体且B 为红棕色，F 的水溶液呈碱性，C 为金属单质，A 、X 分别为其对应的氧化物和盐，X的溶液为蓝色，它们之间有如下转化关系（部分反应产物已略去）。
⑴F分子的电子式为▲ 。
⑵按照要求写出下列变化的化学用语：①X的水溶液呈弱酸性，请用离子方程式表示其原因：▲ 。
②电解X溶液的阳极反应式▲ 。
③写出反应Ⅶ的离子方程式▲ 。
⑶将充满气体B的玻璃球浸泡在冰水中，气体颜色▲ 。
⑷若使F按下列途径完全转化为Y，则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为▲ 。
19．（15分）苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如右图。
⑴由苯丙酸诺龙的结构推测其性质有▲ （填代号）。
a．使溴的四氯化碳溶液褪色b．使酸性KMnO4溶液褪色c．与银氨溶液发生银镜反应d．与Na2CO3溶液作用生成CO2⑵苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：已知：R CH2COOH＋Cl2R CH COOH＋HClCl①B→D的反应类型是▲ 。