2019-2020年九年级下学期五校联考（四）化学试题
命题人：任斌（五中）审核人：路艳（五中）2014.3.20
考生注意：1、本卷考试时间48分钟，满分60分。
2、请在密封线内填写清楚学校、班级、姓名、考号
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Zn-65
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号填在表格内。
1．下列变化是化学变化的是
（）
A．熟石灰中和酸性土壤B．洪水冲毁大坝C．向食品袋中充氮气 D．压缩天然气
2．钛是二十一世纪的重要金属，纳米二氧化钛（TiO2）涂在玻璃上可制成自净玻璃，在高层建筑上有很好的作用。
二氧化钛中Ti的化合价为
（）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
3．临近中考，小强同学的午餐食谱是米饭、清炖牛肉、麻辣豆腐、鸡蛋汤。
学完人体重要的营养物质后，他认为这份食谱营养不够均衡，你觉得还需要增加的是
（）A．牛奶 B．清蒸鲫鱼 C．西芹百合 D．红烧肉
4．“塑化剂”是一种重要的化工原料，属2B类致癌物，曾被添加到食品甚至药品中，严重影响人体健康。
“塑化剂”的化学式为C24H34O4，下列说法不正确的是（）
A．该“塑化剂”属有机物
B ．该“塑化剂”中碳氢氧元素的质量比为12:17:2
C ．该“塑化剂”由三种元素组成
D ．该“塑化剂”完全燃烧生成二氧化碳和水 5. 下列实验操作正确的是 （ ）
A ．加热液体
B ．过滤
C ．稀释浓硫酸
D ．称量固体
6
．
对
于
下
列
事
实
的
解
释
正
确
的
是
（ ）
7. 6月5日是世界环境日，“低碳减排，绿色生活”，下列说法或做法不符合．．．低碳理念的是（ ）
A ．日常生活提倡用布袋代替塑料袋。
B ．公交出行，少用私车。
C ．为便于使用，电脑一直处于待机状态。
D ．随手关灯，节约用电。
8．氡是放射性气体，根据图中的信息判断，下
列
叙
述
错
误
的
是（ ）
A ．氡的核内质子数为86
B ．氡属于稀有气体元素
C ．氡的一个原子核外有86个电子
D ．氡原子相对原子质量为222g
9．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下,其中—种小球代表一
种原子，则下列说法正确的是 （
）
反应前 反应后 A ．图示中共有6种分子 B ．图示中共有3种元素 C ．该反应属于置换反应 D ．该反应不符合质量守恒定律 10．右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A ．t 1℃时甲乙溶液的质量分数一定相同
B ．t 2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为30%
C ．t 2℃时甲乙饱和溶液降温至t 1℃时,甲乙的质量分数相同
D ．t 1℃时，将20克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为120克 二、本大题包括5小题，共34分。
11．(5分)如图所示是医院常用的药瓶和注射器，请你回答： (1)使用的金属材料是 (写一种即可，下同)，使用的有机合成材料是 。
(2)注射器洗净后可以用于家庭小实验，可以代替 仪器使用。
(3)用化学符号表示五个铝离子 在金属活性顺序表中铝在铁的前面但铝比铁耐腐蚀，原因是
12．（7分）下图是实验室。
制取二氧化碳气体的常见装置，请回答下列问题。
A B C D （1）仪器a 的名称是 。
（2）实验室不用浓盐酸和大理石制二氧化碳，
因
a
为 。
（3）若用稀硫酸和大理石制二氧化碳时，会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，从
而阻止反应的继续进行。
如果对稀硫酸和大理石加热，反应就能进行，原因是 若在上述溶液中加铵盐，则反应速度进一步加快，请写出一种铵盐的名称或化学式 。
据此判断，稀硫酸和大理石反应制取二氧化碳时最宜选用上述装置中的（ ）来完成。
（4）写出检验二氧化碳的化学方程式 13．（7分）粗盐中含有MgCl 2、CaCl 2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：
（1）步骤①反应的化学方程式为 。
加入过量的目的是 （2）步骤③操作a 的名称是 。
所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还
要 ，其中玻璃棒的作用是 ，步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na 2CO 3和 。
14、(8分) 铜在潮湿的空气中也生锈(铜绿),学名碱式碳酸铜。
如右图，为探究碱式碳酸铜［化学式为Cu 2(OH)2CO 3］加热分解的产物，取一定量样品进行加热至不再反应为止。
（无水硫酸铜遇水变蓝色）。
观察到的现象有：试管内由绿色变成黑色，A 中变浑浊，B 中白色变蓝色。
（1）根据上述A 、B 中的现象推断产物中一定有 ，为保证实验结果的准
确性，导管应先与____装置连接（填A
或
B ），理由
是 。
（2）对试管内的黑色固体物质作出如下猜想：①可能是炭粉；②可能是四氧化三铁；③可能是氧化铜。
○4可能是炭粉和氧化铜。
马上有人认为猜想②肯定不可能，理由是：。
经讨论又有人认为猜想○4也不可能，原因是 .。
请你设计一个方案，证实第③个猜想：。
根据上述信息写出铜绿分解的化学方程式。
15．（7+4分）我校实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“钠”和“10%”字样．已知它是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是。
A、酸 B、碱 C、盐
【查阅资料】Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ、测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是。
【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是溶液；③可能是NaCl。
【设计并实验】（1）小强取样品少量，滴加无色酚酞试液，液体变红色他认为猜想①正确，他的判断是否合理，原因是。
（2）小华为了检验该溶液到底是什么又进行了如下实验：取样品于试管中，滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成。
猜想②正确。
相应的化学方程式。
你还有别的检验方案吗？写出所需试剂及相应的现象（与小华选择试剂种类不能相同）。
(每种方法2分，附加分共4分但试卷总分不超过60分)。
三、本大题共（6分）
16．(6分) “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行实验，取10 g样品加入50 g稀硫酸中，恰好完全反应，称量剩余物为59.9g。
求：（1）产生氢气的质量。
（2）计算黄铜样品中铜的质量分数。
五校联考4化学参考答案
一、选择题（20分）
二、填空题
11、（5分） (1)铝、钢铁（1分）；塑料、橡胶（1分） (2)胶头滴管等 （1分） (3) 5Al
3+
（1分）,铝表面有一层致密的氧化铝薄膜（1分）。
12（7分）（1）锥形瓶（1分）；（2）浓盐酸易挥发，使收集的气体不纯（1分）；（3）
温度升高使硫酸钙溶解度增大。
（1分）；氯化铵或硝酸铵等（1分）；A （1分）（4）CO 2＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋H 2O （2分）。
13、（7分）（1） MgCl 2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl 2 （2分） 完全除去氯化镁。
（1分）
（2）过滤 （1分） 漏斗 （1分） 引流，使流速平稳 （1分） NaOH （1分）
14、（8分）（1）CO 2和H 2O （1分）B （1分）；由于先通过石灰水后，会带出水分，所以
无法测定是否有水生成。
（1分）
（2）不符合质量守恒定律，反应前无铁元素（1分）；在加热条件下，炭粉和氧化铜会发生反应（1分）；取样，加入足量稀硫酸或稀盐酸，若固体溶解，且溶液由无色变成蓝色则黑色固体为氧化铜 。
(合理即可)（1分）
Cu 2(OH)2CO 3 ＝ 2CuO +
CO 2↑＋H 2O （2分）
15、（7+4分）（1）A ，（1分）NaHCO 3（1分）； Na 2CO 3 （1分）; 不合理 （1分）; Na 2CO 3溶液也显碱性（1分）； Na 2CO 3＋CaCl 2＝CaCO 3↓＋2NaCl （2分）
附加题 1、稀盐酸； 产生气泡。
（2分）2、氢氧化钡溶液； 产生白色沉淀（2分）（合
理即可种类不能相同） 三、计算题 16、（6分）
(1)产生的H 2的质量为0.1g （2分） (2)设锌的质量为X
Zn + H 2SO 4 ＝ZnSO 4＋ H 2↑（1分） 65 2
X 0.1g（1分）
65/2= X /0.1g
解得x=3.25g（1分）
(10g-3.25g) /10g*100﹪=67.5﹪（1分）
答：产生氢气0.1g，黄铜中铜的质量分数67.5﹪。