2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来2．某溶液中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Br－、OH－、CO32－、SO32－中的一种或几种。

取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需进行的实验是( )A．取样，进行焰色反应B．取样，滴加酚酞溶液C．取样，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液D．取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3N A⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2N A个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5N A⑧常温常压下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子数为9N AA．3 B．4 C．5 D．64．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。

未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。

已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（）A．正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑B．电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D．工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子5．CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。

已知一定条件下的如下反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ∆H =－49.0 kJ· mol-12CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) ∆H=－173.6 kJ· mol-1下列说法不正确．．．的是A．CH 3OH(g) + CO2(g) + 3H2(g) CH3CH2OH(g) + 2H2O(g) ∆H＜0B．增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大C．升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低D．增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率6．常温常压下，下列气体混合后压强一定不发生变化的是A．NH3和Cl2B．NH3和HBr C．SO2和O2D．SO2和H2S7．如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说法不正确．．．的是A．玻璃管中发生的反应可表示为：NH3＋HCl＝NH4ClB．实验时会在玻璃管的A处附近看到白雾C．用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出D．将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象8．核反应堆中存在三种具有放射性的微粒23894X、24094Y、23892Z，下列说法正确的是（）A．23894X与24094Y互为同素异形体B．23894X与23892Z互为同素异形体C ．24094Y 与23892Z 具有相同中子数D ．23894X 与23892Z 具有相同化学性质9．对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。

相关分析正确的是A ．原溶液中可能含有Cl -、SO 42-、S 2-等阴离子B ．步骤①所加试剂可以是浓KOH 溶液C ．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体D ．步骤②的反应为Al 3++3HCO 3-=A1(OH)3↓+CO 2↑10． [n]-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH 2替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。

下列说法错误的是 碳原子数（n ）681012。

结构简式 。

A ．轴烯的通式可表示为C m H m (m≥3的整数)B ．轴烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C ．与足量H 2完全反应，lmol 轴烯消耗H 2的物质的量为m molD ．m=6的轴烯分子的同分异构体中含有两个碳碳三键的结构有4种 11．下列溶液一定呈中性的是 A ．c(H +) = c(OH –)B ．pH=7C ．K W =10-14D ．c(H +) =10-7mol/L12．X 、Y 、Z 、W 是四种短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的2倍，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 元素在短周期中金属性最强，W 与Y 位于同一主族。

下列叙述正确的是 A ．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强C ．X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D ．Y 与Z 形成的两种常见化合物化学键类型相同13．下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是（ ） 选项实验操作和实验现象结论A向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液变红Ag+的氧化性比Fe3+的强B将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2—二溴乙烷无色，能溶于四氯化碳C向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到蓝色透明溶液Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成[Cu(OH)4]2-D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A．A B．B C．C D．D14．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A．装置探究浓度对化学反应速率的影响B．装置探究催化剂对H2O2分解速率的影响C．装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)D．装置防止铁钉生锈15．近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（）A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．工业上由MnS矿（还含少量FeCO3、MgO等）制备高纯硫酸锰，工艺如图所示：已知相关金属离子（浓度为0.1mol·L－1）形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.8 8.9沉淀完全的pH 10.1 8.3 3.2 10.9(1)“酸浸”过程中，MnS（难溶）发生反应的离子方程式为_____________。

(2)“酸浸”时MnO2应过量，目的是____________和将Fe2＋氧化为Fe3＋。

(3)已知K sp[Fe(OH)3]＝4×10－38。

常温下，当溶液的pH＝2时，c(Fe3+)＝______________mol·L－1。

(4)“除杂”时若溶液pH过低，Mg2+沉淀不完全，原因是_______________。

(5)“沉锰”反应的化学方程式为_____________。

(6)用MnO2悬浊液吸收SO2也可以制取MnSO4。

将SO2和空气的混合气通入MnO2悬浊液，测得吸收液中Mn2＋、SO42-的浓度随反应时间t变化如图。

导致Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是_____________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．废旧钴金属片中的钴有＋2 价和＋3 价，还含有锰、铁、钙、镁、铝等金属元素及碳粉等，回收钴的工艺流程：已知：①焙烧后Mn 元素的化合价为+2②物质MgF2CaF2CoF2MgC2O3CaC2O3CoC2O3(1)焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应，可采取的措施是_____________（任写一条）。

(2)滤液1 含有的阴离子是____________ 。

(3)该流程中浸钴时，钴的浸出率最高只能达到70％，后来改进方法，加入使用硫酸进行第一次浸取后，再加入Na2SO3溶液进行第二次浸取，从而使钴的浸出率达90％以上，写出第二次浸出钴时溶液中发生反应的离子方程式：___________________(3)净化溶液的操作中含有多个步骤，先除铁后除锰。

①除铁：常温下，调节溶液pH 为1．4～2．0 后，加H2O2，反应一段时间，加8％Na2CO3溶液，将溶液的pH 调至3．0～4．0。

请用化学平衡移动原理解释加入Na2CO3溶液能除去溶液中铁元素的原因____________。

②除锰：加入NaClO 溶液。

写出该离子方程式：___________________。

③减钙镁：加入NH3F 溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。

试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁：_____。

(4)树德中学化学兴趣小组欲探究CoC2O3•2H2O 受热后的分解产物，取4.39gCoC2O3•2H2O（摩尔质量为183g/mol）于硬质玻璃管中加热一段时间，冷却、称量，剩余氧化物固体的质量为2.31g。

书写CoC2O3•2H2O 受热分解的化学方程式___________________________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．[2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________，有__________个未成对电子。

（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。

从原子结构角度分析，原因是______________________________。

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________________________。

GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.5 26 146沸点/℃83.1 186 约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。