初中化学 身边的化学物质专题复习资料知识结构梳理初中化学教材中主要介绍30种物质，其中有6种混合物，7种单质，13种无机化合物和4种有机化合物。

现将30种物质以物质分类的形式归纳如下：1、空气和水 （1）空气的成分： 空气成分 氮气 氧气 二氧化碳 稀有气体 其他气体及杂质体积分数 78% 21% 0.03% 0.94% 0.03% (2)氮气和稀有气体的主要性质及主要用途： 氮 气(N 2) 稀有气体(He Ne Ar Kr Xe 等)物理性质通常状况下：无色、无味的气体，难溶于水。

通常状况下：无色、无味的气体，难溶于水。

化学性质 (1) 常温下稳定。

(2)一定条件下可与氢气、氧气等物质反应。

稳定，很难与其它物质反应，故又称惰性气体。

用 途 保护气 电光源 （4）空气和水的污染和防治(1) 空气的污染源： ①煤燃烧产生的烟；②石油化工厂排放的废气；③汽车排气形成的烟雾。

(2) 水的污染源：①业生产中的三废： 废液 、 废渣 、 废气 ；②生活污水的任意排放；③农业生产中农药化肥的任意使用。

2、碳及其化合物 （1）、碳的单质：金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。

（2）碳的化学性质常温下，碳的化学性质稳定 ，随着温度的升高碳的活动性大大增强，在高温或点燃条件下能与许多物质发生化学反应。

a 充分燃烧生成CO 2 ，化学方程式为 C+O 2=CO 2b 不充分燃烧生成CO ，化学方程式为 2C+O 2=2CO 在空气中燃烧时火焰为淡蓝色，在氧气中燃烧时火焰蓝色。

②与氧化铜反应：木炭在高温条件下与CuO 反应生成Cu 和CO 2 ，现象 黑色粉末变红， 澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：C+2CuO=CO 2+2Cu 在高温条件下还能与Fe 2O 3等某些金属氧化物发生上述类似反应。

氧化物：H ２O 、CO ２、CO 、CaO酸：HCl 、H ２SO ４、HNO ３ 碱：NaOH 、Ca(OH)２盐：NaCl 、Na ２CO ３、CuSO ４·5H ２O 、CaCO ３ 化合物 有机化合物：CH ４、C ２H ５OH 、CH ３OH 、CH ３COOH混合物：空气、煤、石油、生铁、钢、无定形碳 无机化合物物 质纯净物 单 质金属单质：Fe 、Al 、Cu 。

非金属单质：O 2、H 2、金刚石和石墨。

组成：水是由氢元素和氧元素组成的，其化学式为H 2O 。

物理性质：无色、无气味、没有味道的液休，凝固点0℃，沸点100℃，4℃时密度最大，为1ｇ/cm 3，冰的密度比水小。

①电分解：化学方程式为 2H 2O通电2H 2 ↑+ O 2 ↑②与某些酸性氧化物反应，举例 H 2O+CO 2 = H 2CO 3 ③与某些碱性氧化物反应，举例 CaO+ H 2O = Ca(OH)２用途：工业、农业、生活等性质化学性质①可燃性 △2Fe 2O 3 + 3C ＝ 4Fe+3CO 2↑ （3）一氧化碳：物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小 。

可燃性：2CO + O 2 点燃==2CO 2 火焰的颜色：在空气中淡蓝色，在氧气中蓝色 。

还原性：与CuO 等某些金属氧化物的反应CO + CuO ＝ Cu+CO 2 。

毒性：CO 易与人体内的血红蛋白结合，便血红蛋白失去输送氧的能力。

用途：① 燃料 ② 冶炼金属 （4）二氧化碳物理性质： 无色无味的气体，密度比空气大，易溶于水，固体CO 2俗称干冰。

不燃烧，也不支持燃烧，不支持呼吸，无毒。

与灼热的炭反应：C+CO 2高温==2CO与水反应：溶于水的CO 2少部分与水反应生成H 2CO 3 CO 2 + H 2O ＝H 2CO 3（因此，CO 2的水溶液能使紫色的石蕊试液变，H 2CO 3不稳定易分解生成水和二氧化碳：H 2CO 3 ＝ CO 2 + H 2O ）与碱反应：CO 2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO 3 ↓+ H 2O 现象：澄清的石灰水变浑浊CO 2 + 2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O3、金属常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱① 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

② 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

③ 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

（1）铁的性质物理性质：纯铁有银白色金属光泽，质软，有良好的导电性、导热性和延展性，能够被磁铁吸引，密度为7.86g/cm 3，熔点为1535℃。

A 、常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气发生化学反应。

跟氧气反应 B 、铁在潮湿的空气中与氧气、水等物质相互作用生成铁锈（铁锈主要成分是Fe 2O 3）。

这是钢铁制品生锈的原因。

C 、在纯氧气中点燃或高温能燃烧：3Fe+2O 2＝Fe 3O 4 宋以后，京师所设小学馆和武学堂中的教师称谓皆称之为“教谕”。

至元明清之县学一律循之不变。

明朝入选翰林院的进士之师称“教习”。

到清末，学堂兴起，各科教师仍沿用“教习”一称。

其实“教谕”在明清时还有学官一意，即主管县一级的教育生员。

而相应府和州掌管教育生员者则谓“教授”和“学正”。

“教授”“学正”和“教谕”的副手一律称“训导”。

于民间，特别是汉代以后，对于在“校”或“学”中传授经学者也称为“经师”。

在一些特定的讲学场合，比如书院、皇室，也称教师为“院长、西席、讲席”等。

化学性质 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

跟某些酸反应 ：Fe + 2HCl ＝FeCl 2+H 2↑；Fe + H 2SO 4 ＝FeSO 4+H 2↑现象：金属表面有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。

跟某些盐溶液反应：Fe + CuSO 4 ＝FeSO 4+Cu现象：金属表面有红色物质出现、溶液蓝色变浅绿色。

化学性质 化学性质（2）生铁和钢：生铁和钢都是铁的合金。

（3）铁的锈蚀与防护：①钢铁制品生锈的条件是：与空气和水直接接触。

②防止生锈的方法：a 涂油；b 刷漆；c 镀保护膜。

4、酸碱盐（1）酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。

用途帮助消化。

（3）制造药物。

（3）用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属等2、碱：电离时生成的阳离子全部是OH的化合物叫做碱。

氢氧化钠氢氧化钙俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色块状固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。

白色粉末状固体，微溶于水，水溶液称石灰水。

化学性质与指示剂作用能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。

与非金属反应NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH) 2+SO3=CaSO4↓+H2O与酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+H2OCa(OH) 2+H2SO4=CaSO4↓+H2O与某些盐反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2NO3=CaCO3↓+2NaOH制备原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2用途(1)、化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

(2)、炉具清洁剂中含有NaOH(1)、建筑上用石灰浆砌砖抹墙(2)、农业上用来改良酸性土壤和配制农药波尔多液。

3、酸与碱发生的反应——中和反应（1）、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

表示：酸+碱→盐+水举例：NaOH+HCl→NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+H2O反应实质：酸中的H+和碱中的OH—生成水。

（2）、应用：改良土壤；处理工厂废水解决环境污染问题；在医药方面的问题。

4、盐：组成中含有金属离子和酸根离子的化合物氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钠化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3俗名食盐纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石物性易溶于水，有咸味白色粉未，易溶于水，溶液显碱性白色粉未易溶于水白色粉未，大理石、石灰石的主要成份化学性质与酸反应Na2CO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑与碱Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3+2NaOH5、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应表达形式：AB+CD＝AD+BC条件：（1）对反应物的要求：有酸可溶可不溶无酸都必须可溶（2）对生成物的要求：a、有水生成。

b、有所体生成。

c、有沉淀生成。