高一化学上学期质量检测试题《化学必修1》说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分B卷满分50分考试时间100分钟2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64 K：39 S：32 N：14 Cl：35.5A 卷（满分100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。
该学生采用的研究方法是：①假说法②实验法③分类法④比较法A．①②B．①③C．②④D．①③2．下列物质中能够导电的是A．二氧化碳气体B．盐酸溶液C．液氯D．固体氯化钠3．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的铝槽车应贴的图标是（腐蚀品）（爆炸品）（有毒气体）（易燃液体）A B C D4．下列反应一定属于氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．下列装修材料中，主要成分不属于．．．硅酸盐的是A．陶瓷B．大理石C．玻璃D．水泥6．下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是A．溶液与浊液B．胶体与胶体C．溶液与胶体D．溶液与溶液7．在实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确．．．的是A．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C．皮肤溅上浓H2SO4，应先用干布擦拭并立即用大量水冲洗D．汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉8．在实验室里，储存在棕色试剂瓶中的药品是A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．氯化钠9．N A 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是A ．0.8 mol 乙醇B ．标准状况下4.48 L 氨气C ．0.36 g 水D ．含N A 个氢原子的甲烷 10．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A ．Cl 2B ．NOC ．SO 2D ．NH 311．现代战场上有一种破坏供电系统的非金属细纤维炸弹，这种炸弹爆炸后，非金属细纤 维落到电线上，引起短路，损坏发电机或变压器，从而使其电力系统瘫痪。
这种纤维是 A ．硫纤维 B ．木纤维 C ．碳纤维 D ．棉纤维 12．下列关于SO 2的说法中，不正确．．．的是 A ．SO 2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 B ．SO 2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C ．SO 2与水反应生成H 2SO 4D ．SO 2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧 13．要除去FeCl 2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是A ．滴入KSCN 溶液B ．通入氯气C ．加入铜粉D ．加入铁粉 14．检验氨气可以用A ．湿润的红色石蕊试纸B ．干燥的红色石蕊试纸C ．干燥的蓝色石蕊试纸D ．湿润的蓝色石蕊试纸15．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是A ．铜 硝酸铜B ．铜 硫酸铜 硝酸铜C ．铜 氯化铜 硝酸铜D ．铜 氧化铜 硝酸铜16．下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO 3)2 + 2H + = Ca 2+ + 2H 2O + 2CO 2↑B ．石灰石溶于盐酸中：CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ +CO 2↑ +H 2OC ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu 2+ + 2OH —= Cu(OH)2↓ D ．氧化铁与稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 6H + = Fe 2+ + 3H 2O二、填空题（本题有4小题，共30分） 17．（8分）按要求完成有关化学方程式：（是离子反应的写离子方程式）⑴ 钠在空气中燃烧 。
⑵ 氯气通入亚硫酸溶液中 。
⑶ 除去Na 2CO 3固体中混有的少量NaHCO 3固体 。
⑷ 实验室用NH 4Cl 固体与熟石灰制取少量的NH 3 气体 。
18．（6分）⑴ 用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目 SO 2 + 2H 2S = 3 S + 2 H 2O 浓硝酸 浓硫酸 硝酸氯气 硝酸银 氧气 硝酸⑵ 用下列反应制取氯气： MnO 2 + 4HCl(浓) == MnCl 2 + Cl 2↑+ H 2O该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ；在标准状况下，收集到2.24 L Cl 2时,消耗氧化剂 mol ，被氧化的还原剂的质量 g 。
19．（8分）科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类,以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究.下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类,请将其挑出来,并说明理由。
物质组不属于同类的物质理由(1) Mg 、O 2 、N 2、NO (2) NaOH 、Na 2CO 3、CH 4、KCl (3) H 2CO 3、H 2SO 4、NH 3·H 2O 、H 2SiO 3 (4) CaO 、SO 2 、CO 2、SiO 220．（8分）A 、B 、C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
⑴ 若A 是一种黄色单质固体，则B→C 的化学方程式为 。
⑵ 若A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，则C 的名称为 ，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用 。
⑶ 若C 是红棕色气体，则A 化学式可能为 ，试写出C 与水反应的化学方程式 。
三、实验题（本题有2小题，共16分） 21．（8分）某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L -1 KCl 溶液，请回答有关问题。
实验步骤有关问题①计算所需KCl 的质量 需要KCl 的质量为（ ）克（保留小数点后一位）②称量KCl 固体称量需要用到的主要仪器是： ③将KCl 加入100mL 烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施： ④将烧杯中溶液转移至500mL 容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取什么措施： ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线1—2厘米处应如何操作：A B C O 2 O 2⑴上述实验中使用容量瓶前应检验。
⑵在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶，则配制溶液浓度(填写偏高、偏低、不影响)。
⑶若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需。
22．（8分）（1）化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。
下列能利用家中备用的碘酒、食醋、纯碱、食盐、淀粉等物质进行“家庭小实验”的是：。
①证明马铃薯中含有淀粉；②除去热水瓶中的水垢；③证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；④鉴别食盐和纯碱四、计算题（6分）⑴（4分）将质量比为7∶15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为；氮原子和氧原子的个数之比为；1mol该混合气体的质量为；22克该混合气体在标准状况下的体积为。
⑵（2分）相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成的氢气质量比为。
B卷（满分50分）五、选择题（本题有6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）24．下列化学方程式中，可用离子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O表示的是A．稀硫酸中滴加小苏打溶液B．稀盐酸中滴加纯碱溶液C．稀盐酸与石灰石反应D．从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应25．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－B．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－C．K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－26．设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB．含1mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2N AC．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2N AD．标准状况下，11.2L H2O含有0.5N A分子27．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。
下列正确的操作顺序是A．①④②⑤③B．②⑤④①③C．⑤②①④③D．④①②⑤③28．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1∶3，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21∶5B．11∶3 C．4∶1 D．3∶129．将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后，对所得固体进行测定，发现Na2O2无剩余，则所得固体的物质的量（ｎ）为A．1 mol ＜n ＜2 mol B．1 mol ≤n ＜4 molC．2 mol ＜n ＜4 mol D．1 mol ＜n ≤4 mol六、实验题（本题有1小题，共16分）30.（16分）小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，现邀你一起走进他的化学课堂。
⑴课前老师布置了下列预习作业，请你一起完成：①铁不同价态的物质各写一种（并标出铁元素的化合价）：、、②写出一个他们之间相互转化（含三种价态）的化学方程式：⑵实验室提供的下列试剂：锌粒、铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN 溶液、新制氯水，探究Fe2+ 、Fe3+的氧化性、还原性。
根据氧化还原的有关原理，小明说Fe2+既有还原性又有氧化性；为证实自己的假设，请你和小明一起设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。
七、推断题（8分）31．下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。
试推断：（1）写出物质的化学式：A：____ ____ B：C：_______ I：________（2）写出下列反应的方程式：C→ F的离子方程式H→ I的化学方程式八、计算题（8分）32．已知将盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中发生如下反应：Na2CO3 + HCl ═ NaHCO3 + NaCl ；NaHCO3 +HCl ═ NaCl + CO2↑+ H2O若将Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中，则发生如下反应：Na2CO3 + 2HCl ═ 2NaCl + CO2↑+ H2O现有两瓶溶液，已知它们是Na2CO3溶液和盐酸溶液，但不知哪瓶是Na2CO3哪瓶是盐酸，有一同学做如下实验：将两瓶溶液编A号、B号，若将20 mL 的A溶液逐滴加到30 mL 的B溶液中，结果产生112 mL 的CO2气体。