崇明县2016学年第一次高考模拟考试试卷
化 学
（考试时间60分钟，满分100分，请将答案填写在答题纸上）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、选择题（每小题2分，共40分,只有一个正确选项）
1．以下离子中，半径最大的是 A ．Na + B ．K + C ．2S -
D ．Cl - 2．不属于酸性氧化物的是
A ．SO 3
B ．NO 2
C ．CO 2
D ．SO 2
3．有关氧元素及含氧物质表示正确的是
A ．质子数为8、中子数为10的氧原子：108O
B ．氧离子2(O )-的结构示意图：
C ．氧原子最外层p 亚层电子排布式：2s 22p 4
D ．某碳氧化合物电子式：O C O ••
••
••
••
g g g g g g g g
4．煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是 A ．煤的干馏
B ．煤的液化
C ．石油分馏
D ．石油裂化 5．用分液漏斗可以分离的一组混合物是
A ．硝基苯和水
B ．乙酸乙酯和乙酸
C ．溴乙烷和乙醇
D ．乙醇和水
6．元素周期表中铊的数据如图，下列说法正确的是
A ．铊元素的质量数是204.4
B ．铊原子的中子数为81
C ．铊对应的氢氧化物有两性
D ．铊元素位于第ⅢA 族 7．与HCl 比，HI A ．颜色更深
B ．沸点更低
C ．还原性更强
D ．稳定性更强
8．下列有关颜色变化的叙述不正确的是
A ．淀粉溶液中滴入碘水——变蓝色
B ．KSCN 溶液中滴入3Fe +——变血红色
C ．氯化银见光分解——变银白色
D ．无水硫酸铜在空气中久置——变蓝色
9．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
A ．CaCl 2、SiO 2
B ．NaCl 、HCl
C ．CaO 、CO 2
D ．Cl 2、I 2 10．电解食盐水时，产生氢氧化钠的电极是
A ．正极
B ．负极
C ．阳极
D ．阴极 11．下列反应中，水作还原剂的反应是
A ．CaO + H 2O → Ca(OH)2
B ．2Na + 2H 2O → 2NaOH + H 2↑
8+ 2 8
81 T1
6S 26P 1
204.4
铊
C ．2F 2 + 2H 2O → 4HF + O 2
D ．2H 2 + O 2−−−→点燃
2H 2O 12．常温下，下列关于pH 同为3的盐酸与醋酸两种溶液的说法正确的是
A ．醋酸溶液的浓度大于盐酸溶液的浓度
B ．相同体积的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C ．两溶液稀释100倍，pH 都为5
D ．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H ＋
) 均明显增大
13．下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是
A ．合成氨
B ．制硫酸
C ．制盐酸
D ．制纯碱 14．检验苯甲醛中是否含有苯甲醇可用的试剂是
A ．金属钠
B ．银氨溶液
C ．新制氢氧化铜
D ．饱和食盐水 15．下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是 A ．溴水 B ．品红溶液
C ．酸性高锰酸钾溶液
D ．滴入酚酞的氢氧化钠溶液 16．能用H ++OH -→ H 2O 表示的是
A ．NaHSO 4 + NaOH → Na 2SO 4 + H 2O
B ．CH 3COOH + NaOH → CH 3COONa + H 2O
C ．H 2SO 4 + Ba(OH)2 → BaSO 4↓ + 2H 2O
D ．NH 3 · H 2O + HCl → NH 4Cl + H 2O 17．测定硫酸铜结晶水合物中结晶水含量的定量实验中，会导致结果偏大的是 A ．未达恒重即停止实验 B ．加热时有晶体溅出
C ．黏在玻璃棒上固体刮入坩埚
D ．固体加热至淡蓝色即停止
18．往含0.2mol NaOH 和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体为
6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO 2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）
A. B. C. D.
19．某溶液中可能含有K +、4NH +、2Ba +、24SO -、I -、2S -。
分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A ．K + B ．24SO - C ．2Ba + D ．4NH + 20．称取(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4混合物样品7.58g ，加入含0.1mol NaOH 的溶液，加热充分反应，生
成NH 3 1792mL （标准状况），则(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4的物质的量比为
A ．1:2
B ．3:2
C ．2:3
D ．2:1
二、（本题共15分）
元素A －D 是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
21．写出四种元素的元素符号：A 、B 、C 、
D 。
22．A 原子核外有 种能量不同的电子；写出D 离子的核外电子排布式 。
23．D 和C 形成的化合物R 属于 晶体；R 的熔点高于四氯化碳，理由是。
24．A 的金属性比D 强，写出能证明该结论的一个事实 。
25．设计一个简单实验，说明一水合氨是弱碱 。
三、（本题共15分）
工业制硫酸的过程中，SO 2催化氧化的原理为：
2SO 2(g) + O 2(g)∆
垐垐垎噲垐垐催化剂2SO 3(g) + Q (Q 0)>
26．若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。
（选填“增大”、
27．2SO 2(g) + O 2(g)噲?2SO 3(g)过程的能量变化如右图所示。
22得到如下表中的两组数据：
实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间2分钟，则υ(SO 2)表示的反应速率为 ；T 1 T 2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
制取SO 2的尾气用NaOH 溶液吸收，可得到Na 2SO 3和NaHSO 3两种盐。
29．0.1mol/L 的NaHSO 3溶液中c (H +
) > c (OH －
)，用水解和电离理论的角度解释其原因
；若往溶液中加入氨水至中性， 则c (Na +
) c (HSO 3－
) + c (SO 32－
) + c (H 2SO 3)（填“>”、“﹤”或“=”）。
30．往0.1 mol/L 的Na 2SO 3溶液加入少量Na 2SO 3固体，完全溶解后溶液中c (Na +
) : c (SO 32－
)
的比值 （填“变大”、“变小”或“保持不变”）。
四、（本题共15分）
实验室模拟合成硫酸的流程如下：
从下图中选择制取气体的合适装置：
31．装置C 的名称为
，实验室通常用装置C 制备 。
A ．H 2 B ．C 2H 2
C ．CO 2
D ．NH 3 32．实验室用装置D 制备O 2的化学方程式为 。
33．若用装置B 制备SO 2，可以选用试剂为 。
A ．浓硫酸、亚硫酸钠固体
B ．浓硫酸、铜片
C ．稀硫酸、亚硫酸钠溶液
D ．浓硫酸、铁屑
34．SO 2和O 2通过甲装置，甲装置的作用除了可以控制SO 2、O 2的流速外，还可以 、 。
35．使用乙处导出的有关气体制成硫酸，下列a 、b 、c
三套装置中你选择的是 ，该套装置与 其它装置比较，其优点是。
五、（本题共15分） 已知有机物M 的结构简式为： ，可简写为。
36．M 中所含官能团名称为 ，下列关于M 的说法正确的是 。
A ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B ．能与水任意比互溶
C ．能作为海水中提碘的萃取剂
D ．能使溴水颜色褪去 现有某化合物W 的分子结构可表示为： 。
37．W 的分子式为 ；W 的一氯代物有 种；W 的同分异构体中，有一种属于芳香
烃，且能发生聚合反应，该芳香烃聚合反应的化学方程式为 。
已知： +
甲 H 2SO 4(98.3%)
2O
a ．
b ．
c ．
24
C ． CH 2
CH CH CH CH
2 催化剂 SO 2
O 2
乙 一定条件
38． 的名称是 ，写出1mol 与1mol Cl 2发生加成反应的产物的结构简式：。
39．有机物 也可按上述原理合成，它的合成原料是 。
A ．CH ≡CH 、CH 3CH ＝CH －CH ＝CHCH 3
B ．H 3
C －C ≡C －CH 3、CH 2＝CH －CH ＝CH 2 C ．CH ≡C －CH 3、CH 2＝CH －CH ＝CHCH 3
D ．CH ≡CH 、CH 2＝C －C ＝CH 2
40．为研究物质的芳香性，可将CH ≡C －CH 3三聚得到苯的同系物，其可能的结构简式有 种。
CH 3
CH 3
CH
3
CH 3。