普陀区2016年高三化学一模试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1、能在稳定人体血液的pH 中起作用的离子是（ ）A ．Na +B ．Cl -C ．HCO 3-D ．Fe 2+ 2、已知Cl 3517的相对原子质量为34.969，下列相关说法正确的是（ ） A ．氯元素的近似相对原子质量为35 B ．氯元素的某种同位素的质量数为35 C ．氯元素的中子数为18 D ．氯原子的质量为34.9693、水溶液受热不能分解的物质是（ ）A ．HClOB ．HNO 3C ．Ca(HCO 3)2D ．NaNO 3 4、下列对有机物的性质描述正确的是（ ） A ．含有羟基的有机物都能与醋酸发生酯化反应 B ．氨基酸、乙酸和苯酚都能与氢氧化钠溶液反应 C ．醇类、卤代烃都能发生消去反应D ．除饱和烃之外的其他烃都能发生聚合反应5、2015年8月12日天津港国际物流中心内某公司的危险品仓库发生严重火灾，涉及的危险品包括压缩液化气体、电石和过氧化物等。

以下灭火方法正确的是（ ） A ．使用大量水 B ．使用泡沫式灭火器 C ．使用黄沙 D ．使用干粉（NaHCO 3）二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、能用共价键键能大小解释的是（）A．还原性：HI＞HF B．溶解度：HF＞HIC．沸点：HF＞HI D．分解温度：HF＞HI7、勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理。

下列事实能用勒沙特列原理解释的是（）A．NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深C．合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑防止氧化8、下列各组物质均属于分子晶体且均为化合物的是（）A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、AlCl3C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、H2O2、Na2S9、其它条件不变时仅升高温度，一定增大的是（）A．强碱在水中的溶解度B．吸热反应的热效应C．化学平衡常数K D．盐类水解程度10、对右图装置（铁的防护）的分析正确的是（）A．甲装置是牺牲阳极的阴极保护法B．乙装置是牺牲阳极的阴极保护法C．一段时间后甲、乙装置中pH均增大D．甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为：2H++2e→H2↑11、《Inorganic Syntheses》中有一种制备某干燥、纯净气体的装置如下。

该装置中所装药品应该是（）A．A中浓硫酸，B中浓盐酸B．A中浓盐酸，B中浓硫酸C．A中氢氧化钠浓溶液，B中浓氨水D．A中浓氨水，B中氢氧化钠浓溶液12、用以下图示装置研究物质的性质，能够获得可靠结论的是（）13、高铁酸钠（Na2FeO4）可用于城市自来水处理。

下列相关分析正确的是（）A．Na2FeO4溶液显强碱性，能消毒杀菌B．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌C．Na2FeO4的氧化产物Fe3＋易水解为Fe(OH)3，可以净水D．Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2，可以净水14、咖啡酸的结构如右图所示。

关于咖啡酸的描述不正确的是（）A．分子式为C9H8O4B．1mol咖啡酸最多能与4mol氢气发生加成反应C．遇溴水，既能发生取代反应又能发生加成反应D．能还原酸性KMnO4溶液，说明其分子中含有碳碳双键15、强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。

已知：①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；② 0.1 mol·L-1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

下列结论不正确的是（）A．四种物质中一定有共价化合物B．四种物质中一定有Ba(OH)2C．丙溶液加热蒸干可得原无水溶质D．丁溶液中含有HCO3-16、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外有三种能量不同的电子。

乙、丙和丁的原子核外均有一个未成对电子。

甲、乙、丙最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。

下列说法错误的是（）A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．丙与丁形成的化合物能升华C．甲与乙形成的化合物溶于水呈酸性D．简单离子半径：丁>乙>丙17、某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等。

如果A中只含两种物质，则A中一定含有（）A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18、离子方程式：Ca2++HCO3-+OH- → CaCO3↓+H2O不能表示的反应有（）A．澄清石灰水与碳酸氢钠溶液B．澄清石灰水与碳酸氢铵溶液C．氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液D．澄清石灰水与碳酸氢钙溶液19、常温下，将某一元酸HA与NaOH溶液等体积混合，结果如下：A．甲：反应后溶液中c(Na+) > c(A－)> c(OH－) > c(H+)B．乙：反应后溶液中c(Na+) = c(HA) + c(A－)C．甲中由水电离产生的c(H+) = 1×10-9 mol·L-1D．乙中c1一定大于0.2 mol·L-120、能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案是（）A．取a克混合物充分加热至质量不变，减重b克B．取a克混合物与足量稀硝酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，增重b克D．取a克混合物与足量B a(O H)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体21、对于图像①→④的辨析正确的是（）A．图①表示反应A(g)＋B(g)→C(g)＋D(g)是吸热反应，吸收能量（E2-E1）kJB．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1C．图③是物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶法从a、b混合物中提纯aD ．图④可表示压强对反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)的影响，且乙的压强大22、天然水因含有Ca 2＋、Mg 2＋、HCO 3—等离子，煮沸后会形成水垢。

现有一种干燥水垢6.32g ，加热除去全部结晶水，得到固体M 5.78 g ；高温灼烧M 至恒重，残余固体为CaO 和MgO ；放出的气体通入足量澄清石灰水中，产生沉淀6.00g ；若产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g 。

下列推断合理的是（ ） A ．M 中一定不含Mg(OH)2 B ．M 中一定含有MgCO 3 C ．5.78 g M 中含CaCO 30.05mol D ．水垢中碳酸盐质量分数为0.823四、（本题共12分）CO 2和CH 4在一定条件下合成乙酸：CO 2+CH 4 −−−−→−4222/O Al Cu TiO CH 3COOH 。

完成下列填空：23、（1）写出碳原子最外电子层的轨道表示式 。

（2）钛（Ti ）是22号元素，它是 (选填编号)。

a ．主族元素b ．副族元素c ．短周期元素d ．长周期元素24、CO 2分子的电子式为 ；其熔沸点比CS 2低，原因是 。

常温下，向1 L pH=10的 NaOH 溶液中持续通入CO 2。

通入CO 2的体积（V ）与溶液中水电离．．．产生的OH －离子浓度（c ）的关系如右图所示。

25、c 点溶液中离子浓度由大至小的关系是：。

26、a 点溶液中由水电离产生的c (H +)＝ ；b 点溶液中c (H +) 1×10-7mol/L （填写“等于”、“大于”或“小于”）。

27、能使0.1mol/L 乙酸溶液的电离程度以及pH 都增大的 是 。

（选填序号） a ．加水稀释b ．加入少量乙酸钠固体c ．通氯化氢d ．加入少量苛性钠固体五、（本题共12分）根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿（主要成分为FeS 2）作为原料。

完成下列填空：28、将0.050mol SO 2(g) 和0.030mol O 2(g) 充入一个2L 的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)+Q 。

经2分钟反应达到平衡，测得n(SO 3) ＝ 0.040mol ，则O 2的平均反应速率为 。

29、在容积不变时，下列措施中有利于提高SO 2平衡转化率的有 （选填编号）。

a ．移出氧气 b ．降低温度c ．减小压强d ．再充入0.050molSO 2(g)和0.030molO 2(g) 30、在起始温度T 1（673K ）时SO 2的转化率随反应时间（t ）的变化如右图。

请在右图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T 2（723K ）时SO 2的转化率随反应时间变化的示意图。

黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO 2和Fe 3O 4。

31、（1）将黄铁矿的煅烧产物Fe 3O 4溶于H 2SO 4后，加入铁粉，可制备FeSO 4。

酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是 。

（2）FeS 2能将溶液中的Fe 3+还原为Fe 2+，本身被氧化为SO 42-。

写出有关的离子方程式 。

有2mol 氧化产物生成时转移的电子数为 。

六、（本题共12分）为测定CO 2的相对分子质量，某实验小组三位同学选用含NaHCO 3的样品（质量均为m 1g ）和其它合理的试剂，进行了以下三个实验。

完成下列填空：32、甲用重量法确定CO 2的质量，装置如下图：（1）B 中反应的化学方程式为 。

（2）实验中持续缓缓通入空气，其作用之一是把生成的CO 2全部排入后续装置中，使之完全被吸收；另有作用为 。

（3）不能提高测定精确度的措施是 。

T0 10 20 30 40 50 6070 t (min) 2080 60 40 转化率 SO 2(%)a ．向B 内加入酸之前，排尽装置内的CO 2气体b ．向B 内滴加酸时不宜过快c ．在B 、C 之间增添盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气装置d ．在D 后增添盛有碱石灰的干燥管 33、乙用滴定法确定CO 2的物质的量将样品配制成100mL 溶液，从中取出20.00 mL ，用c mol·L－1的盐酸滴定（甲基橙作指示剂）。