高一化学期末考试模拟五1．下列物质的用途错误的是（）A．光导纤维的主要成分是Si B．Si可用于制造太阳能电池C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D．工厂废气中的SO2可回收生产硫酸2．下列离子方程式正确的是（）A．氯气的尾气吸收 Cl2＋2OH- === 2H＋＋Cl－＋ClO－B．乙醇的催化氧化 CH3CH2OH+O2→CH3CHO+H2OC．水玻璃溶液中滴入盐酸 SiO32－＋2H+ === H2SiO3↓D．过量的氨水滴加到氯化铝溶液 Al3+ + 4OH－ === [Al(OH)4]－3．下列存放物质的方法中错误的是（）A．用棕色细口试剂瓶存放氯水 B．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中C．漂粉精长期放置于敞口烧杯中 D．FeSO4溶液存放在含少量铁粉的试剂瓶中4．以下转化不能通过一步反应实现的是（）A． Al2O3→Al(OH)3B．SiO2→SiF4C．Fe→FeCl2D．Na→NaOH5．下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（）A．加热经SO2漂白的品红试液B．少量SO2通入浓的BaCl2溶液中C．将新制的氯水逐滴滴入含有酚酞的烧碱溶液中D．未经打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间6．在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）Ａ．K+、Na+、 Cl-、 SO42-Ｂ．NH4+、Na+、Cl-、HCO3-Ｃ． K+、Na+、Fe3+、SO42-Ｄ．K+、Na+、 OH-、 SO42-7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2 NAB.1mol乙醇与1mol乙酸反应生成1mol乙酸乙酯C.11.2L CO2所含有的分子数为0.5 NAD.12g金属镁与足量的稀盐酸反应，转移的电子数为2NA8．在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中Cu2＋存在，下列说法错误的是（）A．容器中已肯定无Fe粉存在B．容器中不确定有无Cu粉存在C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多D．溶液中肯定不存在Fe3＋9．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸10.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A. 单质的熔点逐渐降低B. 卤素离子还原性逐渐增强C. 气态氢化物稳定性逐渐增强D. 单质氧化性逐渐增强11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。
下列叙述中不正确．．．的是A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型相同C．WX2是以极性键结合成的非极性分子D．原子半径大小顺序为X<W<Y<Z12．根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。
不能说明钠的金属性比铜弱B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。
说明氯元素的非金属性比碘元素强C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。
说明Cl的非金属性比S强D．将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。
说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na准确称取氯化钾固体，放入到下端管口放出，关闭活塞，2的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物15. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．生成C的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成n mol A，同时生成 3n mol BD．A、B、C的分子数之比为 1∶3∶216.“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O正极 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－该电池工作时,下列叙述正确的是A.氢气发生还原反应B.每转移4摩电子,电池内增加4摩水C.负极附近溶液的PH值降低D.正极附近[H+]增大17.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是A、纤维素、脂肪B、淀粉、油脂C、蛋白质、高级烃D、蛋白质、水18.下列说法正确的是①11H、21H、31H为三种不同的核素②11H、21H、31H互为同位素③11H、21H、31H互为同素异形体④11H、21H、31H同系物⑤11H、21H、31H同分异构体⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置⑦互为同位素的原子性质相同A、①②⑥B、①②③⑥C、①②⑥⑦D、①②③⑥⑦19.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等20.下列关于蛋白质的叙述正确的是A．天然蛋白质的组成元素只有磷、氢、氧、氮B．加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋的营养价值更高C．向鸡蛋中加食盐，会使蛋白质凝固变性D．用一束光照射蛋白质溶液，可以产生丁达尔现象21.山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A．可与钠反应 B．可与碳酸钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物22.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是A．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原23.可以用分液漏斗分离的一组混合物是A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳24．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行25．下列对能量转化的认识中，不正确的是AB．风力发电时，风能主要转化为电能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能26．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止27.下列各组物质中，互称为同分异构体的是A．水与冰B．O2与O3稀硫酸C．与HHC3CH3CHHC3CH3D．C与3CH3CH3CH32CH3CH3CH328.请选择合适方法的字母代号填空（1）从煤焦油中提取二甲苯（2）从海水中提取粗盐（3）十六烷转变为辛烷和辛烯（4）轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃（5）煤转化为焦炭、煤焦油等（6）工业上由氧化铝制取金属铝（7）从铁矿石中提取金属铁（8）提纯氢氧化铁胶体（除去其中的杂质离子）A、过滤B、裂解C、分馏D、裂化E、干馏F、还原G、电解H、溶解I、渗析J、蒸发K、氧化29.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO(1) 在该反应中，氧化剂是，还原剂是。
(2) 在化学方程式转移电子的数目为。
30.A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种淡黄色单质固体，则B尾气吸收的化学方程式为。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C中的化学键类型为，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用。
（3）若A是生活中具有特殊香味的饮料，写出A到B的方程式：。
31.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。
在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
(1)乙醇分子中官能团的名称是__________________。
(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。
(3)试管a中发生反应的化学方程式为_____________________________________________，反应类型是________________________。
(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。
(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
32.A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。
请根据以上信息回答下列问题。
(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
(2)画出D元素的原子结构示意图____________。
(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、离子是____________。
(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。
(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。