4
①在________极(填“a”或“b”)获得 MnO2，电极反应为________________。 ②电解过程中发现有 Cl2 产生，原因可能是___________________、____________________。 10. （14 分）
氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或 NO3‒形式存在。 （1）在 pH 为 4～6 时，用 H2 在 Pd-Cu 催化下将 NO3-还原为 N2 可消除水中 NO3‒。该反应的离子方 程式为_______________________。若用 H2 和 CO2 的混合气体代替 H2，NO3-去除效果更好，其原因是 _______________________。 （2）NaClO 氧化可除去氨氮，反应机理如图 1 所示（其中 H2O 和 NaCl 略去），实验测得相同条件 下，相同反应时间，pH 与氨氮的去除率关系如图 2 所示，温度与氨氮去除率关系如图 3 所示。
振氢谱上有 6 组峰，峰面积之比为 1∶1∶1∶1∶1∶1 的同分异构体的结构简式为 ______________________ (一种即可)。
（5）参照上述合成路线，以 CH3CH2Cl 为原料(其他试剂任选)，设计制备巴豆醛(CH3CH=CH CHO)的合成路线。_______________
查阅资料可知： ① Sn(s)＋2Cl2(g)===SnCl4(l) ΔH＝－511kJ·mol—1 ② SnCl4 易挥发，极易发生水解。 ③ 相关物质的物理性质如下：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm－3
Sn 232 2260 7.310
SnCl4 -33 114 2.226
回答下列问题： （1）a 管的作用是 （2）A 中反应的离子方程式是 （3）D 中冷却水的作用是 （4）尾气处理时，可选用的装置是
2020 年山东省高考化学仿真模拟试题一（附答案）
（试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟） 注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
图1
图2
图3
①NaClO 氧化 NH3 总反应的化学方程式为_______________________。
②如图 2 所示，在 pH＞9 时，pH 越大去除率越小，其原因是_______________________。
的 ③如图 3 所示，温度低于 15℃时，温度越低去除率越低其原因是_______________________。当
B
材料
体材料
HCl 在 1 500 ℃时分解，HI 在 230 ℃时
C
HBr 的分解温度介于二者之间
分解
D Si 与 H2 高温时反应，S 与 H2 加热能反应 P 与 H2 在高温时能反应 7．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带
2
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I−的 Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中 I−后的 Cl2 尾气 二、非选择题（共 4 小题，共 58 分） （一）必考题：包括 3 题，共 43 分。 8.(12 分) 无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡， 实验装置图如下：
(填序号)。
CuCl2 620 993 3.386
。 。 。
3
（5）锡粒中含铜杂质致 D 中产生 CuCl2，但不影响 E 中产品的纯度，原因是
。
（6）制得的 SnCl4 产品中常含有 SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量 7.60g 产品于 锥形瓶中，再加过量的 FeCl3 溶液，发生反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，再用 0.1000 mol·L—1 K2Cr2O7 标准溶液滴定生成的 Fe2+，此时还原产物为 Cr3+，消耗标准溶液 20.00 mL，则 SnCl4 产品的
温度高于 25℃时，温度越高去除率也越低，其原因是_______________________。 （3）用电化学法可去除废水中 氨氮。在含 NH4+的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解，则电解时， a 极的电极反应式为_______________________。 （二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 11．（15 分）
据是__________________________。
(3)CN—、NH3、H2O 和 OH—等配体都能与 Zn2+形成配离子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ 键，中心 离子的配位数为_____。
(4)铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图 2 所示。1 个铝原子周围有 _____个镁原子最近且等距离。 (5)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：
纯度为
。
9．（14 分） PbCl2 是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主
要成分为 PbS，含有 FeS2 等杂质)和软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 PbCl2 的工艺流程如图所示。
已知：ⅰ.PbCl2 微溶于水； ⅱ.PbCl2(s)＋2Cl－(aq) PbCl24－(aq) ΔH>0。 (1)浸取过程中 MnO2 与 PbS 发生如下反应，请将离子反应补充完整： ________＋________＋________PbS＋________MnO2===________PbCl2＋________＋________＋ _______。 (2)由于 PbCl2 微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂 中加入饱和 NaCl 溶液可有效避免这一现象，原因__________________________________________。 (3)调 pH 的目的是________________________。 (4)沉降池中获得 PbCl2 采取的措施有__________。 (5)通过电解酸性废液可重新获得 MnO2，装置示意图如下：
1
A. 催化剂 a 表面发生了极性共价键的断裂和形成
B. N2 与 H2 反应生成 NH3 剂 b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
D. 催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率
4. 现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO； ②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入
9.(1)8H＋ 2Cl－ 1 4 1 4Mn2＋ SO24－ 4H2O (2)PbCl2(s)＋2Cl－(aq) PbCl24－(aq)，加入 NaCl 增大 c(Cl－)，有利于平衡正向 移动，将 PbCl2(s)转化为溶液中的离子，消除“钝化层” (3)除去溶液中的 Fe3＋ (4)加水稀释、降温 (5)①a Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋ ②2Cl－－2e－===Cl2↑ MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3) 2H2O + 2NH4+ + 2e–＝2NH3·H2O + H2↑或 2H+ + 2e–＝H2↑
B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1D．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-
6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
选项
事实
推测
A 12Mg 与水反应缓慢，20Ca 与水反应较快
56Ba(第ⅡA 族)与水反应会更快
Si 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体 第ⅣA 族的元素的单质都可作半导
10.(1) 2NO3– + 5H2 + 2H+ ＝N2↑+ 6H2O
CO2 溶于溶液中，可维持 pH 在 4～6 之间
(2) 2NH3 + 3NaClO＝N2↑+ 3H2O + 3NaCl ClO 的浓度减小，氧化反应速率减慢
温度低时反应速率慢 温度高时，加快了 HClO 的分解（或 NaClO 分解），利用率降低
6
回答下列问题： （1）B 的结构简式为__________，其中所含官能团的名称为__________；B 生成 C 的反应类型为
__________。 （2）D 的名称是__________。 （3）由 C 和 E 合成 F 的化学方程式为________________________________________。 （4）D 的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有__________种，其中核磁共
体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为 H1，H2，H3，H4，其中高
度关系是
A. H2＞H3＞H1＞H4
B. H3＞H2＞H1＞H4
C. H1＝H2＝H3＝H4
D. H1＞H2＞H3＞H4
5．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是
A．氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3C．硫化氢：H+、K+、MnO4-、SO42-
AA705 合金(含 Al、Zn、Mg 和 Cu)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机 机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为 十亿分之一米)注入 AA7075 的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒
5
子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题： (1)基态铜原子的价层电子排布式为__________。 (2)第三周期某元素的前 5 个电子的电离能如图 1 所示。该元素是_____(填元素符号)，判断依