南宁市高二上学期第二次月考化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH﹣）的关系如图所示，下列说法中正确的是（）A . 100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和后，所得溶液的pH等于7B . 25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C . 25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D . 25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于72. （2分）下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A . 硫酸，硫酸钡B . 碳酸，碳酸钠C . 食盐，酒精D . 碳酸氢钠，醋酸3. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列说法中正确的是（）A . 氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl﹣B . CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2﹣4. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . 液氨可用作制冷剂B . 氯气可用于制漂白液C . 氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器D . 氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源5. （2分） (2015高二上·秦安期末) 已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（）A . 升高温度，KW增大，pH不变B . 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低C . 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变D . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低6. （2分）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
则下列描述正确是（）A . 该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B . 该溶液由等物质的量浓度、等体积NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C . 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D . 加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和7. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A . 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污B . 用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C . 用硫酸清洗锅炉中的水垢D . 用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质8. （2分） (2018高一上·汕头期末) 有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（）A . 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生CO2的体积大B . 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C . 同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的pH小于碳酸氢钠溶液D . 将石灰水加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀9. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列说法正确的是（）A . CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质B . BaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质C . 弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强D . 弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度10. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4++OH-NH3↑+H2OB . 铜和稀硝酸的反应：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OC . 向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓D . Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加热：Ba2＋＋2OH－＋2NH4++SO42-BaSO4↓＋2NH3↑+2H2O11. （2分） (2019高三上·南昌期末) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是（）A . d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]B . a点溶液中：c[(CH3)2NH2+]＞c[(CH3)2NH·H2O]C . 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线D . b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点12. （2分）在恒温条件下，向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：其中可使比值增大的是（）A . 固体NaOHB . 固体KOHC . 相同浓度的 CH3COONa稀溶液D . 氯化钠固体13. （2分）下列叙述正确的是A . 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=714. （2分） (2018高二下·南宁月考) 一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，下列说法正确的是（）A . 稀释溶液，平衡正向移动，增大B . 通入CO2 ，平衡逆向移动，溶液pH减小C . 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D . 升高温度，增大15. （2分） (2017高二下·新津开学考) 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg[OH﹣]）与pH的变化关系如图所示，则（）A . M点所示溶液导电能力强于Q点B . N点所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C . M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D . Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积16. （2分） (2016高二上·天津期中) 下列溶液一定呈酸性的是（）A . pH=6.8的溶液B . 常温下，由水电离的OH﹣离子浓度为1×10﹣13 mol/LC . 加入酚酞，不显红色的溶液D . 常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10﹣7 mol/L17. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中:c（CN-）﹤c(Na+)，则下列关系中，正确的是（）A . c(Na+)﹥c(CN-)﹥c(H+)﹥c(OH-)B . c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1C . c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)D . c(CN-)﹥c(HCN)18. （2分）如图表示某物质发生的是（）A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，则该溶液的pH可能是（）A . 3或11B . 7C . 8D . 120. （2分） (2016高二上·天津期中) 在相同温度时，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A . 中和时所需NaOH的量B . 与Mg反应的起始速率C . OH﹣的物质的量浓度D . 溶液中21. （2分） (2016高二上·吉林期中) 25℃时，水的电离可达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C . 向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变22. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A . c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C . c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）D . c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）23. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A . pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L-1B . 饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C . 饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D . pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-124. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 用水稀释0.5mol•L-1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是（）①H+的物质的量②C（H+）③C（H+）/C（CH3COO-）④C（CH3COOH）/C（CH3COO-）⑤C（OH-）A . ①③⑤B . ①④⑤C . ②④D . ③④25. （2分） (2017高二上·湖北期中) 有关下列图象说法错误的是（）A . 图阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量MB . 图虚线b表示反应加入催化剂后能量变化曲线C . 图为可逆反应的浓度一时间图，化学方程式为2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）D . 图对应于反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g），曲线I变为曲线II和曲线III 改变的条件分别是加入催化剂和将容器的体积快速压缩为原来的二、填空题 (共7题；共20分)26. （3分）氯化铁水溶液呈________性，原因是（用离子方程式表示）：________．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________．27. （1分）氯化铵溶液中滴加适量氨水，至溶液呈中性，则c（Cl﹣）________c（NH4+）（填“＞”、“=”、“＜”）．28. （2分）某温度（t℃）时，水的Kw=10﹣13 mol2•L﹣2 ，则该温度（填大于、小于或等于）________ 25℃，其理由是________ ．29. （2分）向2份0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO﹣浓度的变化依次为________、________（填“减小”、“增大”或“不变”）30. （3分）普通泡沫灭火器的铁桶里装有一只玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁桶里盛装碳酸氢钠溶液，使用时，倒置灭火器振荡，两种溶液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫．（1）产生此现象的离子方程式是________（2）不能把硫酸铝装在铁桶里的主要原因是________（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠是因为________ ．31. （6分） (2016高二上·安阳期中) 已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10﹣5 ．该温度下，向20mL 0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L﹣1 KOH溶液，回答下列有关问题：（1）醋酸溶液中c（H+）为________，pH约为________．（2）用滴定管取CH3COOH溶液20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴酚酞，待测．滴定管在使用前除洗涤外，还应________．（3）判断到达滴定终点的实验现象是________；（4）下列操作中，可能使所测CH3COOH溶液的浓度偏低的是A . 碱式滴定管未用标准碱液润洗就直接注入标准液B . 读取碱液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数C . 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 滴定前盛放CH3COOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥．32. （3分） (2019高二上·埇桥期末) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：（1）25℃时水的电离平衡曲线应为________（选填“A”或“B”）；（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为________；（3）95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是________。