（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为________________；
（2）支管 B 的作用是__________；加入氨水的作用是________________；
（3）步骤③中洗涤 CaO2·8H2O 的液体 X 的最佳选择是____________；
A．无水乙醇
B．浓盐酸
C．水
（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_____________的性质；
已知：2Fe3++Sn2++6Cl-=SnCl62-+2Fe2+ 4Cl-+Sn2++2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O ①实验中加入 HgCl2 饱和溶液的目的是____________。 ②铁的百分含量 Fe(％)=_________________________。
②使用分析天平准确称取 0.5000g 样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到 33.60mL(已换算为标准状况)
气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留 4 位有效数字)；
27．（15 分）磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池，其简化的生产工艺流程如下。
(1)反应釜中反应的化学方程式为_______，该反应体现出非金属性关系：P_____C(填“>”或“<”)。 (2)室温下，LiH2PO4 溶液的 pH 随 c(H2PO4-)的变化随 pH 的变化如图 2
A. 平衡向正反应方向移动
B. 平衡移动的原因是升高了温度
C. 达到新平衡后体系的压强不变
D. 容器中 CH3OCH3 的体积分数减小
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)进行反应①，平衡时 CO(g)和 H2(g)
的转化率如图所示，则 a=________ (填数值)。
所示[
(含 P 元素的粒子)]。
①由图 1 知，低浓度时 LiH2PO4 溶液的 pH 小于 7，且随着 c 初始(H2PO4-)的增大而减小，其合理的解释为 __________________。
②综合上图分析，若用浓度大于 1mol/L 的 H3PO4 溶液溶解 Li2CO3，要使反应釜中的 H3PO4 几乎全部转化成 LiH2PO4， 反应釜中需要控制溶液的 pH=________。
第Ⅰ卷(共 126 分) 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是 A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品 B．我国预计在 2020 年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，该 方法应用了焰色反应 D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
D．CaCl2 溶液
A．可缓慢供氧
B．能吸收鱼苗呼出的 CO2 气体 C．能潮解
D．可抑菌
（5）已知 CaO2 在 350℃时能迅速分解，生成 CaO 和 O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中 CaO2
的纯度(设杂质不分解产生气体)
①检查该装置气密性的方法是：____________________；
已知：“酸浸”后，钛主要以 TiOCl 24－形式存在 FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl24－＋2H2O 下列说法不正确的是 A．Li2Ti5O15 中 Ti 的化合价为＋4，其中有 4 个过氧键 B．滤液②中的阳离子除了 Fe2＋和 H＋，还有 Mg2＋ C．滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水 D．“高温煅烧”过程中，Fe 元素被氧化 12．某氮肥样品可能含有 NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3 中的一种或几种。称取该样品 1.000 克，溶于水配成 100mL 溶 液。将溶液分成两等份依次完成如下实验： ①向一份溶液中加入 10mL 0.2mol•L-1 的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的 CO2 气体 44.8mL（设产生的 CO2 全部逸出）。 ②向另一份溶液中加入足量的 6mol•L-1 氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的 NH3 全部逸出）至少需要 25mL 0.15mol•L-1 的硫酸才能被完全反应。 下列说法正确的是 A. 1.000 g 样品中一定含有 NH4HCO3 0.316 克 B. 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有 NH4C1 C. 原样品的含氮量为 21% D. 无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有 NH4Cl 13．国内某科技研究小组首次提出一种新型的 Li+电池体系，该体系征集采用含有 I-、Li+的水溶液，负极采用固
再选途其他答案标号。写在试卷上无效。 3．第Ⅱ卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，
先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
26．（14 分）过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、 乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用 CaCl2 在碱性条件下与 H2O2 反应制得。 某化学兴趣小组在实验室制备 CaO2 的实验方案和装置示意图（图一）如下：
请回答下列问题：
肾上腺素、胰高血糖素溶液和生理盐水，实验结果如下图。回答下列问题：
（1）C 组注射的生理盐水中的 Na+、Cl-进入血浆后所起的主要作用是
。实验中，可利用小白鼠的
排尿反射来采集尿液，鉴定尿液中是否出现葡萄糖。完成该反射时，兴奋通过突触以
的
方式传递。
（2）根据实验结果推测，A 组小白鼠注射肾上腺素后，小鼠体内胰岛素的分泌量会增加，原因
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1
回答下列问题：
(1)已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成气(CO、H2) 制备 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其热 化学方程式为_______________。
(2)有人模拟该制备原理：500K 时，在 2L 的密闭容器中充入 2mo lCO 和 6molH2.5min 达到平衡,平衡时测得
c(H2)=1.8mo l·L-1， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1，此时 CO 的转化率为__________。用 CH3OH 表示反应①的速率 是_____________mo l·L-1·m i n -1，可逆反应②的平衡常数 K2=_______________________ 。 (3)在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数 K2 值变小，则下列说法正中确的是 _________________ 。
8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．用浓盐酸分别和 MnO2、KClO3 反应制备 1mol 氯气，转移的电子数均为 2NA B．1 mol H2O 最多可形成 4NA 个氢键 C．常温常压下，NO2 与 N2O4 的混合气体 46g，原子总数为 NA D．常温下，1L pH=2 的 H2SO4 溶液中，硫酸和水电离的 H+总数为 0.01NA 9．同分异构现象在有机物中广泛存在，如图为苯及其几 种同分异构体的键线式，下列有关说法中正确的是 A．b、c 均与乙烯互为同系物 B．a 和 d 的二氯代物均有 3 种 C．4 种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．a 和 b 中所有原子可能共平面
(3)磷酸铁锂电池总反应为：LiFePO4+6C
Li1-xFePO4+LixC6，电池中的固体电解质可传导 Li+。充电时，Li+
移向______(填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为__________________。
(4)磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取 1.60g 试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的 SnCl2 溶液，再加入 HgCl2 饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用 0.030mol/L 重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变 为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液 50.00mL。
（3）通常，与阳生植物相比，阴生植物光合作用吸收与呼吸作用放出的 CO2 量相等时所需要的光照强度________ （填“高”或“低”）。 30．（10 分）为了证明肾上腺素和胰高血糖素在血糖调节中的作用，研究人员选取若干生理状态相同的健康小白 鼠（血糖浓度均为 0.9g/L)均分成 A、B、C 三组，分别注射少量且等量的
绝密★启用前 湖南湖北八市十二校 2019 届高三第二次调研联考 理科综合能力测试 全卷满分 300 分。考试用时 150 分钟。
注意事项： 1．答题前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类写在答题卡和试卷
规定的位置上。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，
10．短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且 X、Y、W 原 子最外层电子数之和恰好等于 Z 元素的核电荷数，X 与 W 的最高化合价之和为 8。常见元素 Z 的单质是目前使用 量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是 A．Y、Z 形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体 B．化合物 YW3 遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性 C．离子化合物 YX5 假如存在。该物质与水反应必然生成气体 X2，同时得到一种弱碱溶液 D．因为 Z 的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解 Z 与 W 的化合物的方法制取单质 Z 11．Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO2 等杂质)来制备，工艺流程如下：