一、氮气和氮氧化物
1. 氮气：无色无味、难溶于水的气体。

空气中体积分数78%是氮气。

常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。

但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。

2. 固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。

自然固氮→闪电时，N2转化为NO
生物固氮→豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮
工业固氮→工业上用N2和H2合成氨气
3、氮氧化物（NO和NO2）：
相互转换
氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施:
①酸型酸雨的产生及危害②造成光化学烟雾的主要因素③破坏臭
氧层
氮的氧化物是大气污染气体，常用碱液（NaOH溶液）吸收。

二、氮肥的生产和使用
1、氨的合成：
2、氨气的物理性质：
氨气是无色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是0.771g·L-1，比空气小。

氨易液化，液氨气化时要吸收大量的热，可作致冷剂。

氨易溶于水，常温常压下，1体积水中大约可溶解700体积的氨气。

氨的水溶液称氨水。

计算氨水的浓度时，溶质应为NH3。

3、氨的化学性质：
（1）氨溶于水时，大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子（NH3·H2O）。

一水合氨分子（NH3·H2O）不稳定，受热时分解为氨气和水。

氨水显弱碱性。

比较液氨与氨水：
（2）氨具有弱碱性，可以与酸（硫酸、硝酸、盐酸等）反应，生成铵盐。

（3）与氧气反应（具有还原性）
氨气在催化剂（如铂等）、加热的条件下，生成一氧化氮和水，并放出热量。

此反应是放热反应，是工业制硝酸的基础。

4、铵盐：由铵离子和酸根离子构成的盐。

①铵盐受热易分解：
②铵盐能与碱反应放出氨气：
▲铵态氮肥，要避免与碱性肥料混合施用。

三、硝酸：
1、硝酸的工业制法：氨催化氧化法
原理：
2、硝酸的物理性质：
纯硝酸为无色有刺激性气味的液体，沸点较低（83℃），易挥发，在空气中遇水蒸气形成硝酸的小液滴而呈白雾状。

98%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”，69%的硝酸溶液称为浓HNO3。

浓HNO3由于HNO3分
解产生的NO2溶于硝酸中而一般呈黄色。

3、硝酸的化学性质：
（1）不稳定性
硝酸越浓越易分解，因此浓HNO3应存放在棕色试剂瓶中。

（2）强酸性：具有酸的通性。

（3）强氧化性：HNO3中的+5价N元素具有很强的氧化性。

钝化作用：常温下, 浓HNO3使Fe、Al钝化。

4、氮及其化合物的性质和转化关系：
5、自然界中氮的循环：。