2017年03月19日酸碱中和图像初中化学组卷
一．填空题（共8小题）
1．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．下图表示：向盛有10mL 稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线．请分析曲线回答问题：
（1）甲是溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈色．
（2）当加入乙溶液的体积为mL时，甲、乙溶液恰好完全反应．
（3）当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是（指示剂除外）．
2．数字化装备正逐步进入校园．利用数字传感器可以测得酸与碱反应过程中溶液pH变化的图象．如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化的图象．（1）反应的化学方程式为；
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是mL；
（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是．
3．在用氢氧化钠溶液与硫酸溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示
（1）该反应的化学方程式为．
（2）该实验操作是将滴加到另一种溶液中．
（3）当加入溶液的质量为a克时，所得溶液中的溶质是（填化学式）．
（4）当加入溶液的质量为b克时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色．
4．某校化学性质在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时．利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示．下列说法正确的是．A．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
B．图中c点所示溶液呈碱性
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．图中b点所示溶液中，含有的溶质是．
5．下列图象能正确反映溶液酸碱度随加入物质质量变化趋势的是（）
A、往稀硫酸中加入过量氢氧化钠溶液
B、往水中加入稀硫酸
C、往氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸
D、．
6．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．根据如图回答下列问题：
（1）该实验是将滴加到另一种物质中．
A．盐酸B．氢氧化钠
（2）在A点时，溶液中的溶质有．
（3）B点表不的意义是．
（4）该反应的化学方程式是．
7．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四：
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是，
理由是．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方
案
测溶液的pH 滴加Na 2CO 3溶液 滴加BaCl 2溶液
实验操
作
实验现
象
试纸变色，对比比色卡，pH ＜7 产生白色沉淀 实验结
论 溶液中有H 2SO 4 溶液中有H 2SO 4 溶液中有H 2SO 4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：
①实验操作中的错误是 ；
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 ．
8．某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象．
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量．
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告．
同
学
实验操作 现象 结论
甲
溶液由红色变成 氢氧化钠与盐
酸发生了化学
反应，反应的
化学方程式为
乙
U 型玻璃管中 边的红墨水液面
下降（所加稀盐酸
的体积忽略不计） 氢氧化钠与盐
酸发生了化学反应
丙 用 测定氢氧化钠溶液的pH ，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH 最后溶液的pH （填“≥7”、“≤7”、“不变” 氢氧化钠与盐
酸发生了化学
反应
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是 ，理由是 ．
【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即刻消失了，出现此意外情况的原因是 （填以下序号）．
A ．所用的酚酞试液是变质的
B ．所用的氢氧化钠溶液浓度太大
C ．氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳．
二．实验探究题（共3小题）
9．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究．
（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈 色．
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH 逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是 ．
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由．
（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是（填选项）．
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色．
10．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性．
【实验验证】
实验操作实验现象结论
用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞溶液，振荡无色酚酞溶液变溶液呈碱性无色酚酞溶液不
变色
溶液呈
【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液由色刚刚变为色时，则为中性．
（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：（要选用两种不同类别物质）
方案一：取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．化学方程式．
方案二：取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性．
11．小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）．她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化．于是她对烧杯中的溶液进
行了以下探究：
（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量．
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：；
（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证．请根据相关内容填写如表：
试验方法可能观察到
的现象
结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中．如果则盐酸过量
如果则盐酸与氢氧化钠恰
好完全反应
（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的．你认为其中不正确的是（填序号）．
A．生锈的铁钉B．碳酸钠粉末C．硫酸钠粉末D．氢氧化铜
（4）如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是（填序号）．
2017年03月19日无敌的寂寞的初中化学组卷
参考答案
一．填空题（共8小题）
1．氢氧化钠；蓝；9；NaCl，HCl；2．NaOH+HCl=NaCl+H2O；10；NaOH和NaCl；3．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；氢氧化钠溶液；H2SO4和Na2SO4；红；4．A；硫酸钠；5．向稀硫酸中加入过量氢氧化钠溶液；6．A；氯化钠和氢氧化钠；氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应；NaOH+HCl=NaCl+H2O；7．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；有Na2SO4和NaOH；猜想三；H2SO4和NaOH在溶液中不能共存；NaOH；有气泡产生；pH试纸浸入溶液中；Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在；8．无色；HCl+NaOH=NaCl+H2O；左；pH试纸；≤7；乙；氢氧化钠固体溶于水也会放出热量．；B；
二．实验探究题（共3小题）
9．红；减小；NaOH+HCl=NaCl+H2O；酸性，因为是溶液的温度由高到降低；C；10．中；酸；红；中性或酸性；OH﹣；红；无；碳酸钠溶液；有气泡冒出；Na2CO3+2HCl ═2NaCl+H2O+CO2↑；锌粒；有气泡产生；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；11．观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余；有气泡冒出；没有气体生成；C；C；。