深圳市2018届高三级第二次调研考试—化学第I卷一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．7．《天工开物》中记载了砒霜(As2O3) 的制取:凡烧砒，下鞠．．(注: 在地上挖砌) 土窑，纳石其上，上砌曲突．．(注: 烟筒)，以铁釜倒悬覆突口。
其下灼炭举火。
其烟气从曲突内熏贴釜上。
”文中涉及的操作为A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2N AB．56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5N AC．标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移电子数为N AD．18gH218O和H2O的混合物中，所含中子数为9N A9．下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是选项实验操作现象结论或解释A 向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠溶液有红褐色沉淀胶体遇强电解质聚沉B 将SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色SO2具有漂白性C 将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中铜丝由黑变红乙醇被还原D 向氯化铝溶液中持续通入氨气产生白色沉淀后溶解Al(OH)3与碱反应10．化合物(a)、(b)、(c)同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是A．a、b、c 都属于芳香族化合物B．a、b、c都能使溴水褪色C．由a生成c的反应是氧化反应D．b、c互为同分异构体11．短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半径依次增大。
W、X在同一主族，Y元素在第三周期中离子半径最小，Y和Z的原子序数之和是W的3倍。
下列说法正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．X的氧化物对应的水化物是强酸C．Z和W形成的化合物可能含有非极性键D．Z、Y的氧化物是常用的耐火材料12．以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
下列说法错误．．的是A ．放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e －=Na 2Fe[Fe(CN)6]B ．充电时，Mo(钼)箔接电源的负极C ．充电时，Na +通过交换膜从左室移向右室D ．外电路中通过0.2mol 电子的电量时，负极质量变化为2.4g13．25℃时,向Na 2CO 3溶液中滴入盐酸,混合溶液的PH 与离子浓度变化的关系如图所示。
己知:lgX=lg ）-3-23HCO ()CO (c c 或lg ）32-3CO H ()HCO (c c ，下列叙述正确的是 A ．曲线m 表示PH 与）32-3CO H ()HCO (c c 的变化关系 B ．当溶液呈中性时，c (Na +)=)HCO (-3c +2)CO (-23cC ．Ka1(H 2CO 3)=1.0×10-6.4D ．25℃时，CO 32-+H 2O -3HCO +OH －的平衡常数为1.0×10－7.6三、非选择题：共174分。
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
26．(14分)亚氮酸钠(NaClO 2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl 并放出C1O 2,C1O 2有类似Cl 2的性质。
某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
Ⅰ．制备业氯酸钠关闭止水夹②，打开止水夹①,从进气口通入足量C1O2，充分反应。
(1)仪器a的名称为，仪器b的作用是。
(2)装置A中生成NaC1O2的离子方程式为。
(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、干燥等。
Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①,打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
(4)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快．．．．，请解释可能的原因。
(5)B中现象为。
(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是:再次打开止水夹①, 。
27．(15分)钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。
以水钴矿(主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示:回答下列问题:Ⅰ．“酸浸”(1)钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。
综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为、；滤渣①的主要成分为。
(2) Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4，化学方程式为。
Ⅱ．“净化除杂”分三步完成:(3)除铁:加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12离子方程式为。
(4)除钙、镁:加入适量NaF,当Mg2+恰好完全被除去(离子浓度等于10－5mol·L－1)时，c(Ca2+)= mol·L－1 (取两位有效数字)。
已知:Ksp(MgF2)=7.4×10－11, Ksp(CaF2)=1.5×10－10。
(5)除铜:加入适量Na2S2O3,发生反应2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4,该反应的还原产物为Ⅲ.“萃取和反萃取”(6)“水相①”中的主要溶质是Na2SO4和(写化学式)。
(7)实验室称取100g原料(含钴11.80%),反萃取时得到浓度为0.036mol·L－1的CoCl2溶液产物中元素总量)。
5L,忽略损耗，钴的产率= (产率=100%原料中该元素总量28．(14分)氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。
Ⅰ．已知:(1)写出反应1的离子方程式。
(2)在反应2中,NO2－的初始浓度为0.1mol·L－1,反应为NO2－+S2O82－+2OH-NO3－+2SO42－+H2O。
不同温度下，达到平衡时NO2－的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度．．．．的关系如下图所示。
①比较a、b点的反应速率:v a逆v b正(填或“>”“<”或“=”)②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”)。
③已知90℃时，K w=3.6×10－13，若b点对应的PH为12,则该温度下K= (保留一位小数)。
(3)工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠(Na2S2O8),阳极的电极反应式为。
Ⅱ．N2O在金粉表面发生热分解：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH。
回答下列问题:(4)已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) ΔH14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH2ΔH= 。
(含ΔH1、ΔH2的代数式)(5)某温度下,测得c(N2O)随时间t变化关系如右图所示。
己知瞬时反应速率v与c(N2O)的关系为v=k c n(N2O)(k是反应速率常数),则k= ,n= .（二）选考题：共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36．【化学——选修5:有机化学基础】(15分)华法林(Warfarin)又名杀鼠灵，想美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。
其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:回答下列问题:(1)A的名称为，E中官能团名称为。
(2)B的结构简式为。
(3)由C生成D的化学方程式为(4)⑤的反应类型为，⑧的反应类型为。
(5)F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有种。
a．能与FeCl3溶液发生显色反应b．能发生银镜反应其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为(6)参照上述合成路线，设计一条由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()为原料，制备的合成路线(其他无机试剂任选)。
化学参考答案7-13 BDADC BC26．(14分)(1)烧瓶(圆底烧瓶)(2分)，防止倒吸(2分)(2)2ClO2+2O H－+H2O2=2C1O2－+H2O+O2↑(2分,凡是反应物或生成物有误均不得分，配平错误扣1分，漏写“↑”不扣分)(3)过滤(1分)，洗涤(1分)(4)NaClO2与H2SO4反应生成的C l－对反应起催化作用(2分,答NaCl或反应产物有催化作用也得分)(5)溶液变蓝色(2分)(6)从进气口通入一段时间的空气(2分)27．(15分)(1)12h(1分)、90℃(1分);SiO2(二氧化硅)(1分)(2)2Co2O3+4H2SO4(浓)△4+4H2O+O2↑(2分)(反应物或生成物书写错误不得分，配平错扣1分,“浓”漏写扣1分，“Δ”不作采分点，漏写“↑“”不扣分)(3)2Na ++6Fe 3++4SO 42－+12H 2O Na 2Fe 6(SO 4)4(OH)12↓+12H +(2分)(反应物或生成物书写错误不得分，配平错扣1分，写成“=”不扣分，漏写“↓”不扣分)(4)2.0×10-5(mo l ·L －1) －1 (2分，单位不作采分点)(5)Cu 2S 、S (2分)(各1分，出现错误不得分，写“硫化亚铜”、“硫”也得分)(6)NiSO 4(2分)(写“硫酸镍”不得分) (7)(2分)(列式1分，计算结果1分)28．(14分)(1)2NO+S 2O 82－+4O H －2NO 2－+2SO 42－+2H 2O(2分)(反应物或生成物书写错误不得分，配平错扣1分，写成“=”不扣分)(2)① <(2分)(写成“小于”不得分)②增大(2分)，③20.5L ·mol －1(2分) (单位不作采分点)(3)2SO 42――2e －=S 2O 82－(2分)(反应物或生成物书写错误不得分，配平错扣1分)(4)2/3ΔH 1-1/3ΔH 2 (2分)(5)0.0010mol·L -1·min -1 (1分) (单位不作采分点) 0(1分)35．(15分)(1)6(1分) 4(1分)(2)正四面体形(1分) N 原子最外层没有d 轨道(1分)(3)<(1分) P 原子的3p 3为半充满状态，较稳定(2分)(4)3n+1(2分) P 3O 93－(2分) (写成[P 3O 9]3－也得全分)(5)4(2分) 310)10()3170(4-⨯⨯+⨯a N A (2分) 36．(15分)(1)甲苯(1分)，酯基(1分)(2) (2分)(3) (2分)(反应物和生成物书写正确得1分，配平、“→”反应条件均正确得1分),(4)取代反应(1分)，加成反应(1分)(5)13(2分)，(2分)(6)(3分)(每1步1分)。