1、 通过演示氯气溶解性实验（即课本P44观察与思考实验一）
先把一瓶装有氯气的集气瓶，让学生观察氯气的颜色。 接着用100mL的针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL的水，振 荡，观察实验现象
(师生共同归纳小结) 氯气的物理性质：通常状况下为黄绿色气体，有刺激
性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水。
二、教法分析
本节采用教师演示实验、多媒体展示 和教师讲述等教学方法，通过“提出问 题——实验探究——分析推理——归纳总 结”的教学程序，以实验探究为主线，围 绕氯气的性质，进行组织教学，在教学中 采取实验、讨论、归纳、分析等教学方法 相结合进行教学活动。
三、学法分析
1、学生的认知基础： 研究物质的实验方法 原子结构基础 氯气的生产原理 2、化学理论薄弱，好奇心强
五、板书设计
氯气的性质 一、氯气的物理性质 黄绿色、密度比空气大，有刺激性气味的有毒气体， 能溶于水 二、氯气的化学性质 1、与金属反应 2Na +Cl2 === 2NaCl 点燃 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 点燃 Cu + Cl2 === CuCl2 点燃 2、与非金属反应 Cl2 + H2 === 2HCl 3、与碱反应 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
氯气的性质说课
苏教版 必修1 专题 2 第1单元
10化学 高春兰
说课内容
教 材 分 析
教
法
学
分
法 教
析
分 学 析 程 序
板
书
设
计
一、教材分析
教材分析 教材的地 位和作用 教学重点、 难点 三维 目标
1、教材的地位和作用
本节内容选自苏教版化学必修（1）专题二第 一单元课题2，本节是第一课时，内容是氯气的物 理性质和化学性质，第二课时的内容是氯水的性质、 分析氯气的漂白原理和氯气的用途。这节课是高中 生第一次接触元素化合物知识，俗话说“万事开头 难”，但学好这节课将为以后学习其它元素化合物 知识奠定良好的基础
四、教学过程设计
1、创设情境，引入新课 2、实物展示，归纳物理性质
3、实验探究，研究化学性质
4、巩固知识，拓展新知识
1、创设情境，引入新课
利用多媒体技术投放重庆市天原化工总 厂氯气爆炸的实况
设问：通过上面的新闻，以及上节课 的学习你知道了氯气的那些性质？
2、展示实物 归纳物理性质
按照“发现问题→提出问题→实验探究→ 分析、推理→得出结论”探究元素化合物的一 般方法来认识氯气的化学性质。
4、巩固知识，拓展新知识
• （提出问题）氯气有毒，教材P41[实验3]氯气溶解于水的 实验，还约有40ml氯气剩余，能否排到空气中，应该如何 处理？ • （学生讨论交流）不能，提出两个方案：方案1、将剩余气 体注入水中；方案2、将剩余气体注入碱性溶液中。 • （进一步提出）两个方案效果哪个更好？如果氯气泄露， 应该如何处理？ • （学生回答）方案2 ，处理方法是喷洒碱性溶液 • （知识拓展）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉 • [主要成分为 Ca(ClO)2 和CaCl2] • 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
过程与方法
①对氯气性质的实验探究，让学生体会实验探究在化学研究中的作 用，初步形成元素化合物研究的一般方法。 ②通过问题讨论，掌握闻气体的方法，通过探究氯水的性质，知道 新制氯水的保存方法，体验实验探究过程。
情感态度与价值观
①利用氯气的毒性，提高学生的环保意识，培养学生的社会责任感。 ②通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，联系生活实际，体会氯气 给生活带来的变化，增强学生对化学、科技与生活之间联系的认识。
3、实验探究，研究化学性质
（1）、与金属的反应
【实验1】在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放 在玻璃棉上，立即向瓶中通入氯气，观察现象。 【实验2】用坩埚钳夹住一束擦亮的细铁丝，将铁丝一端放 在酒精灯上灼烧至红热，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中， 观察现象。 【实验3】用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立即放入盛有氯 气的集气瓶中，观察发生的现象。
2、教学重点、难点
①重点：氯气的化学性质
研究物质性质的一般方法 ②难点：氯气与水的反应 学生探究性学习能力的形成
3、三维目标
知识与技能
①通过看、闻、做了解氯气的物理性质，训练学生的观察和归纳能力。 ②以氯原子的结构特点作为切入点，通过实验探究掌握氯气的化学性质， 认识氯气是一种很活泼的非金属单质。
氯气的化学性质
（2）、与非金属反应
实验现象：氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈 苍白色，与水蒸气结合产生白雾
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
化学方程式：Cl2 + H2 === 2HCl
点燃
氯气的化学性质
（3）与碱的反应
实验室制氯气的尾气处理方法 （如右图）
化学方程式： 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
小结
实验现象 结论（或化学方程式）
2NaCl
实验1 实验2
钠在氯气中燃烧发出黄色 点燃 的火焰 2Na +Cl2 === 铁丝在氯气中燃烧，产生 棕黄色的烟
点燃 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
实验3
与氢气 反应 与碱反 应
剧烈燃烧 生成大量棕黄色 点燃 的烟 Cu + Cl2 === CuCl2
产生苍白色火焰,瓶口出现 点燃 白雾 Cl2 + H2 === 2HCl 氯气溶于氢氧化钠溶液形 成无色溶液，溶于水生成 2NaOH + 浅黄色溶液 Cl2===NaCl+NaClO+H2O