化学动力学练习题一. 选择题1. 若反应速率k的量纲是：[浓度]([时间]-1，则该反应是A. 三级反应B. 二级反应C. 一级反应D. 零级反应2．对于一级反应，反应物浓度C与时间t的关系是A. 以1/c对t作图为直线B. 以C对t作图为直线C. 以LnC对t作图为直线D. 以C对1/t作图为直线3. 对于反应A Y，如果反应物A的浓度减少一半，A的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为：（）。
A. 零级；B. 一级；C. 二级。
D. 三级4. 某放射性同位素的半衰期为5天，则经15天后所剩的同位素的物质的量是原来同位素的物质的量的：（）。
A. 1/3；B. 1/4；C. 1/8；D. 1/16。
5. 对于基元反应反应级数与反应分子数A. 总是相同的B. 总是不相同C. 不能确定6.反应2N2O5(g) → 2 N2O4(g)＋O2(g) 当N2O5消耗掉3/4所需时间是半衰期的2倍，则此反应为。
A.0级B.1级C.2级D. 3级7. 基元反应 A → P+ ……其速度常数为k1,活化能 E a1= 80KJ.mol-1，基元反应 B → P+ ……其速度常数为k2,活化能 E a2= 100KJ.mol-1，当两反应在25℃进行时，若频率因子 A1= A2,则。
A. k1= k2B. k1＞k2C. k1＜k28. 某反应，反应物反应掉5/9所需的时间是它反应掉1/3所需时间的2倍,这个反应是A. 一级B. 二级C. 零级D. 三级9．已知某化学反应速率常数的单位是s-1则该化学反应的级数为（A）零级（B）一级（C）二级（D）三级10. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25%，当加入合适的催化剂后，反应速率提高10倍，其平衡转化率将（）A. 大于25%B. 小于25%C. 不变D. 不确定11.乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是：。
(A) 基元反应；(B) 对峙反应；(C) 平行反应；(D) 连串反应。
12.一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJ·mol-1，则正反应的活化能是(kJ·mol-1)：。
(A) 120 ； (B) 240 ； (C) 360 ； (D) 60 。
13. 反应3O2 2O3，其速率方程 -d[O2]/d t = k[O3]2[O2] 或 d[O3]/d t = k'[O3]2[O2]，那么k 与k'的关系是：。
A．2k ＝ 3kˊ B. k ＝ kˊC．3k ＝ 2kˊ D. 1/2k ＝ 1/3kˊ14.低温下，反应CO(g) + NO2(g) ==CO2(g)+ NO(g) 的速率方程是υ= k{c(NO2) }2试问下列机理中，哪个反应机理与此速率方程一致：（ ）。
A. CO + NO 2 −→−CO 2 + NO ； B. 2NO 2N 2O 4 （快）, N 2O 4 +2CO −→−2CO 2 + 2NO （慢） ； C. 2NO 2 −→− 2NO + O 2 （慢）, 2CO + O 2 −→−2CO 2 （快） 。
15.二级反应2A Y 其半衰期：（ ）。
A. 与A 的起始浓度无关； B. 与A 的起始浓度成正比； C. 与A 的起始浓度成反比；D. 与A 的起始浓度平方成反比。
16.某反应A Y ，其速率系(常)数k A =6.93 min －1，则该反应物A 的浓度从0.1 mol ·dm －3变到0.05 mol ·dm －3所需时间是：（ ）。
A. 0.2 min ；B. 0.1 min ；C. 1 min 。
D. 2min 。
17.若反应aA → P ＋······ , A 反应掉7/8的时间是反应掉1/2的7倍，则此反应为A. 0级B. 2级C. 3级D. 1级18.平行反应 A k 1B (1)； A k 2 D (2)，其反应 （1） 和（2） 的指前因子相同而活化能不同，E 1为 120 kJ ·mol -1，E 2为 80 kJ ·mol -1，则当在 1000 K 进行时，两个反应速率常数的比是： ( ) (A) k 1/k 2= 8.138×10-3 (B) k 1/k 2= 1.228×102 (C) k 1/k 2= 1.55×10-5 (D) k 1/k 2= 6.47×10419. 已知某复合反应的反应历程为 AB ；B + D k2−→−Z 则 B 的浓度随时间的变化率Bdc dt 是：（ ）。
A. k 1c A －k 2c D c B ；B. k 1c A －k -1c B －k 2c D c B ；C. k 1c A －k -1c B ＋k 2c D c B ； D －k 1c A ＋k -1c B ＋k 2c D c B 。
20. 反应 A ＋B → C ＋D 为二级反应，当C A ，0＝C B ，0＝0.02 mol·dm －3时，反应转化率达90％需80.8min ，若C A ，0＝C B ，0＝0.01 mol·dm －3时，反应达同样转化率需时为A. 40.4minB. 80.8minC. 20.2minD. 161.6min二. 填空1. 若反应物的浓度1/C 与时间t 呈线性关系则此反应为 级反应。
2．若反应速率常数k = 4.62⨯10-2min -1，则反应的半衰期为________ 。
3. 一个链反应一般包括三个基本阶段，它们是 ， ， 。
4. 某反应A B 为一级反应，其半衰期为8小时，今有1mol A 经16小时反应后，还剩下__________摩尔。
5. 对反应A P ，实验测得反应物的半衰期与与初始浓度c A,0成反比，则该反应为 级反应。
6. 2NO + O 2 ＝ 2NO 2 的反应机理拟定为：2NO ⇄ N 2O 2 (达到平衡，平衡常数为 K 1) N 2O 2+ O 2＝ 2NO 2 (慢，速率常数为 k 2)总包反应对 O 2是 级；对 NO 是 级。
7. 某一烃在气相500℃和Po=1atm 时，其热分解反应的半衰期为20s ，当起始压力Po 减少到0.1atm 时，半衰期变为2000s ，其速率常数是 。
8. 气相基元反应2A→B,在一恒定的容器中进行，P0为A的初始压力，P t为时间t时反应的体系总压力，此反应的速率方程-/Adp dt=。
9. H2+Cl2→2HCl, 其反应速率公式为r=K[H2][ Cl2]1/2,总反应级数为 _____________ 。
10.某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为1/21242kk kk骣÷ç÷=ç÷ç÷桫，则该反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系为（）A Ea=E2+12E1-E4 B Ea=E2+142E E-C Ea=E2+( E1-2E4 )1/2D Ea=E2+ E1-E4三.计算题1. 某一级反应，经350s后，反应物A剩下28％，求该反应的速率常数，经多少时间后A剩下10％？2. 某一反应：A → B + C 1) 在25 o C，当A反应掉初始浓度C A0的3/4时，所需时间为其反应掉C A0的1/2所需时间的3倍。
现已知A消耗C A0的1/3时需要2分钟，若继续再反应掉C A0的1/3时，还需多少时间？2) 该反应如在50 o C进行，A反应掉初始浓度C A0的2/3所需时间是25 o C时的1/3，求该反应的活化能E a为多少？3. 对1-1级对峙反应 A11kk-−−→←−−B，如果令达到[][][]2eA AA+=所需时间为半衰期t1/2，当[]00B=，试证明1/2112Lntk k-=+。
若初速为每分钟消耗A0.2%,平衡时有80%转化为B，试求t1/24. 某一级反应在340 K时完成20%需时3.20 min,而在300 K时同样完成20%需时12.6 min,试计算该反应的实验活化能.5. 氧化乙烯的热分解是一级反应，在651 K时，分解50%所需时间为363 min，活化能Ea=217.6 kJ×moL-1，试问如在120min内分解75%，温度应控制多少K。
6.反应在开始阶段约为级反应。
910 K时速率常数为，若乙烷促使压力为（1）13.332 kPa，（2）39.996 kPa，求初始速率。
7. 实验测得某气相热分解反应的半衰期与初始压力的关系如下：P A.O/KPa t1/2/S T/℃47.9 410 50021.8 876 500(1)试确定此反应的级数和500℃时的k；(2) 若P A,D =47.9KPa ，求500℃下反应物分解90％所需的时间；(3) 若P A,D =47.9Kpa ，求反应物在10min 内分解80％所需要的温度（Ea ＝83.14KJ.mol -1）四. 光气热分解的总反应为 COCl 2 = CO+Cl 2,该反应的历程为 (1) Cl 22Cl(2) Cl +COCl 2 → CO+Cl 3 (3) Cl 3Cl 2+Cl其中反应(2)为决速步,(1),(3)是快速对峙反应,试证明反应的速率方程[][]1/222/dx dt k COCl Cl =。