2018-2019学年广东省深圳市高级中学高一上学期期末考试化学本试卷由两部分组成：第一部分：期中考试前内容包括选择题1-9题，非选择题21题.共28分第二部分：期中考试后内容包括选择题10-20题，非选择题22、23、24题.共72分全卷共24题，共计100分，考试时间90分钟计算所用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56Ba-137第I卷（选择题)一、单选题（本大题共10题，每题只有一个正确选项。

每题2分，共20分）1．实验操作的规范是实验的基本要求。

下列实验操作正确的是A．B．C．D．2．下列关于实验操作的说法中正确的是A．分液时，先将下层液体从下口放出，再换一个烧杯将另一层液体从下口放出B．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热C．蒸馏时，加热一段时间后发现没放沸石，应停止加热，冷却后加入沸石再加热处理D．过滤需要滤渣时，应把滤渣转移到烧杯中，加入蒸馏水充分洗涤后再过滤3．工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4N AB．生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224 LC．常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为0.5N AD．此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 N A4．a g气体A与b g气体B的分子数相同。

在标准状况下，A气体的密度为ρg/L，则下列说法中不．正确．．的是A．气体B的摩尔质量可表示为(bρ/a) g/molB．同温同压下，同体积的气体A与气体B的密度之比为a︰bC．同温同压下，质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b︰aD．同温同压下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a︰b5．下列关于物质分类正确组合是A．A B．B C．C D．D6．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是A．荷塘上方的薄雾是水蒸汽B．月光通过薄雾产生了丁达尔效应C．薄雾中的微粒直径大约是2.5pMD．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同7．下列关于电解质的叙述正确的是A．溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl－C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电8．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的方法是A．将14.2g Na2SO4溶于100mL水中B．将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mLC．将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液加80mL蒸馏水稀释D．将14.2g Na2SO4溶于85.8g蒸馏水中9．用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出C．使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分D．定容时俯视容量瓶刻度线10．下列关于金属材料的说法中正确的是A．飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高B．合金都是由不同金属单质组成的混合物C．古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成各种器皿D．金属材料有合金材料也有纯金属材料二、单选题（本大题共10题，每题只有一个正确选项。

每题3分，共30分）11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)=0.1mol·L-1的溶液：Mg2＋、Fe2＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Ba2+、K＋、CO32－、NO3－C．通入大量CO2后溶液：Ca2+、Mg2＋、Cl－、NO3－D．无色透明的溶液：Al3+、Ca2+、Cl－、SO42-12．下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙与盐酸的反应：CO32－+ 2H+ =CO2↑+ H2OB．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合: Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+ 2H2O+CO32－C．FeCl3溶液中加入足量铜：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++3OH－= Al(OH)3↓13．已知KMnO4＋HCl（浓）→KCl＋Cl2↑＋MnCl2＋H2O（未配平），下列说法正确的是A．氧化性：Cl2＞KMnO4B．氧化剂与还原剂的物质的量之比1︰8C．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性D．当标准状况下产生22.4 L 氯气时，转移电子数为2N A14．某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO-的物质A. 该反应中Cl－为氧化产物B. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子C. NH4+被ClO－氧化成N2D. 反应后溶液的酸性减弱A ．一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成Na 2O 2B ．在饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2有沉淀析出C ．用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色；该溶液为钠盐溶液D ．7.8gNa 2O 2和6.2gNa 2O 分别溶于100g 水中，得到溶液的质量分数前者更大17．新型镁铝合金（Mg 17Al 12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg 17Al 12+17H 2═17MgH 2+12Al ，得到的混合物Y （17MgH 2+12Al ）能与酸反应释放出大量氢气．下列说法正确的是A ．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg 、Al 单质熔炼而成B ．合金在吸氢过程中被H 2还原C ．一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH 溶液中D ．等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H 2的体积（同温同压下）由大到小的顺序为：V(Mg)＞ V(合金)＞V(铝) 18．下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2B ．向饱和FeCl 3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体C ．配制FeSO 4溶液时，可在溶液中加入少量铁粉D ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入Cu 粉，然后过滤 19．已知：2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br －，2Fe 3++2I －=2Fe 2++I 2。

向FeI 2、FeBr 2的混合溶液中通入适量Cl 2，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，不正确．．．的是 A ．BC 段表示Fe 3+的物质的量变化 B ．原溶液中c(Fe 2+) = 4mol/LC ．原溶液中：n(Fe 2+)︰n(I －)︰n(Br －)=2︰1︰3D ．当通入2mol Cl 2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe 2++2I －+2Cl 2=2Fe 3++I 2+4Cl－20．现有盐酸和硫酸混合溶液200mL ，其中c （Cl －）=0.6mol/L ，现将其分成两等份， 往其中一份中滴加足量BaCl 2溶液，产生4.66g 白色沉淀，往另一份中投入足量铁片， 放出标准状况下VL 气体。

下列判断正确的是A. V=1.12B. 原混合酸中 c （H 2SO 4）=0.1mol/LC. 原混合酸中c(H +)=2mol/LD. 另一份溶液中消耗铁 5.6g离子/moln(Cl 2)/mol第II卷（非选择题)三、综合题(本大题共4题，共计50分)21．（10分）老卤中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分离提纯得到KCl．（1）实验室采用沉淀法测定老卤中MgSO4的质量分数。

操作步骤如下：①取10g 老卤溶于水中，加入足量的BaCl2溶液，充分搅拌反应；②将所得混合物过滤、洗涤。

③将沉淀连同滤纸取出放入仪器A中灼烧至恒重（滤纸完全转化成CO2和水，沉淀不分解）④冷却后称量所得沉淀质量为0.466g。

判断洗涤是否干净的方法是；仪器A名称是；样品中MgSO4的质量分数为。

（2）现有几种试剂：①盐酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；为有效除去老卤中的杂质，加入的试剂及顺序合理的是_________．A．⑦③④B．⑤②⑦C．⑦⑤②D．⑥②过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为______ (填序号)，然后进行蒸发结晶。

22．（13分）某纯碱样品中含有少量NaHCO3杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。

实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g；③准确称得m2g纯碱样品放入容器b中；④打开仪器a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为m3g 。

⑥根据所得数据计算。

试回答：（1）仪器a的名称是（2）装置B中发生反应的离子方程式_____________________________________。

（3）步骤⑤鼓入空气的目的是__________________________________________________。

（4）装置A中试剂X应选用______A 、NaOH B、浓H2SO4 C、NaHCO3 D、NaCl（5）如果将a 的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果______(“偏大”或“偏小”“不变”)（6）如果除纯碱样品外，没有其他试剂，请设计一个也能测定纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数的实验方案。

主要步骤（不需要具体操作） 有关化学方程式。

23．（13分）以硫铁矿（主要成分为FeS 2）为原料制备硫酸亚铁晶体（FeSO 4·7H 2O ）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）焙烧后得到的固体主要成分为Fe 2O 3。

写出焙烧过程主要反应的化学方程式 （2）试剂X 是（写化学式）（3）设计实验检验还原得到的溶液是否达标：（4）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（FeSO 4·7H 2O ）的操作是（5）可以用标准浓度的酸性KMnO 4溶液来测定产品中FeSO 4的纯度，反应中KMnO 4被还原成Mn 2+。

反应的离子方程式为（6）某种工业品中含有FeSO 4和Fe 2(SO 4)3。

通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2 ，此工业品中FeSO 4的物质的量分数为24．（14分）化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na 2O 2(N 2不与金属钠反应)，可利用的装置如下。