更多资料请访问.(.....)上海市虹口区2010年化学学科高考模拟题（考试时间120分钟，满分150分） 2010.4第I卷（共66分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

）1. 今年“世界水日”主题“关注水质、抓住机遇、应对挑战”，下列说法与主题不符的是A. 上海属“水质性缺水”，保护水资源刻不容缓B. 提倡节水产业，加强废水处理C. 只喝桶装水或功能性饮料以保证饮用水质量D. 用再生水灌溉城市绿地2. 下列化学用语正确的是1sA. 氢氧根离子的电子式：O HB. 2H的轨道表示式：C.过氧化氢的结构式：H-O-O-HD. 乙酸的最简式：(CH2O)23. 下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是A. 电解饱和食盐水B. 铁生锈C. 木炭燃烧D. 工业合成氨4. 将H(CB11H6Cl6)与C60反应，C60得到一个质子，制得离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]—。

下列反应中，反应类型与之相似的是A. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. H2O + CH3COOH H3O+ + CH3COO—D. NH3 + HCl → NH4Cl5. 下列关于化学学科的认识说法错误的是A. 化学模型是对物质及其变化的简单化模拟，有助于解释一些化学现象B. 原子是化学变化中的最小微粒，通过复杂的化学反应可以产生新的元素C. 有电子转移的过程不一定能产生电流，但其化学反应一定是氧化还原反应D. 任何宏观物质都是由微观粒子构成，而这些粒子之间又存在着一定的作用力二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

）6. 下列关于纸上层析法的叙述，错误的是A. 纸上层析法分为上升纸层析法和径向纸层析法B. 纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分接近的分子或离子C. 它利用试样中的各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而达到分离目的D. 只有有色离子的检验才能用纸上层析法，否则无法看到色斑7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．打开啤酒瓶盖，产生大量气泡B．氢气与碘蒸气的平衡体系，加压后颜色加深C．制取乙酸丁酯时，加入过量的乙酸D．配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸8. 下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是①Cu与HNO3溶液；②NaOH与AlCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Na与O2反应A. ①③B. ①②C. ③④D. ①④9. 下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。

观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。

以下有关解释合理的是A. 生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应B. 雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C. 墨水回升时，碳极反应式为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH—D. 具支试管中溶液pH逐渐减小红墨水生铁片pH =410. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A. 海带灼烧成灰B. 过滤得含I —溶液 C. 放出碘的苯溶液 D. 分离碘并回收苯 11. 根据下表信息，判断0.10mol/L 的下列各溶液pH 值最大的是 A. CH 3COONa B. Na 2CO 3 C. Na 2S D. Na 3PO 412. N A 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A. 1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3N AB. 1mol 氯化氢分子中含H +离子数为N AC. 16 g CH 4与18 g NH 4+所含质子数均为N A D. 4.6 g 钠与盐酸完全反应失去电子数为0.2N A13. 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：OHCOOH苯氧乙酸CH 2CHCH 2②=OCH 2CO下列叙述错误的是A. 步骤①产物中残留的苯酚可用FeCl 3溶液检验B. 步骤②产物中残留的CH 2=CHCH 2OH 可用溴水检验C. 苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO 4溶液发生反应D. 苯氧乙酸和菠萝酯均可与H 2在一定条件下发生反应14. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是15. 右图为实验室制氢气的简易装置。

若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是①食盐水②KNO3溶液③适量稀硫酸铜溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水A.①③⑤B.①②③C.④⑤⑥D.①②③⑤16. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A. 0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)之比为2:1B. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中，c(Na+) = 2c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3)C. 0.1 mol/L 的NaHA溶液，其pH = 4，则c(HA—)＞c(A2—)＞c(H2A)D. 只含Na+、CH3COO—、H+、OH—的酸性溶液中，c(H+)＞c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(OH—)17. 把铝粉与Fe3O4的混合物，分为两等份。

前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应。

前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是A. 1:1B. 3:4C. 9:8D. 4:3三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

答案涂写在答题卡上。

）18. 下列说法正确的是A. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力B. 两种元素组成的分子中一定只有极性键C. 只含共价键的物质，一定是共价化合物D. 氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降19. 下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸钙溶于稀硝酸：CO32―+ 2H+→ CO2↑+ H2OB. 氯化铜溶液中加入NaHS溶液： Cu2+ + HS―→ CuS↓+ H+C. 碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CO32— + CO2 + H2O → 2HCO3—D. 硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4+ + OH―→ NH3↑+ H2O20. 现有常温下的四种溶液（如下表）：①②③④A. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ：①>②>④>③B. 将③、④分别稀释到pH = 5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍C. 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH 减小，②的pH 不变D.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (OH －) ：c (H +) ＞121. 向等量的NaOH 溶液中分别通入CO 2气体。

因CO 2的通入量不同，得到组分不同的溶液M 。

若向M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V （CO 2）与加入盐酸的体积V（HCl ）关系如下，(注：①假设CO 2全部逸出；②C 图中oa ＝ab)。

其中M 中只有1种溶质的是 0A.V(CO 2)0B.V(CO 2)C.V(CO 2)V22. 向200 mL 0.1mol/L 的Fe(NO 3)2溶液中加入一定量NaOH ，使Fe 2+完全沉淀，加热、蒸干并灼烧混合物直至质量不再变化，此时固体的质量可能为 A. 1.60 g B. 2.76 g C. 4.36 g D. 5.54 g第II 卷（共84分）考生注意：1．答第II 卷前，考生务必将姓名、准考证号、校验码等填写清楚。

2．第II 卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。

四、（本题共24分）23. 组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。

其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。

（1）这六种元素中除H 、C 、O 、P 、S 外，应该还有______（写元素符号），它的原子最外层共有______种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置_______________________。

（2）糖类是人体获得能量的来源之一。

已知1mol 葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804kJ的热量，该反应的热化学方程式_______________________________________。

（3）CO 2是一种温室气体，它的电子式为______________，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于_________（填“极性”或“非极性”）键。

（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是______（填序号）。

a. 离子半径：S 2—＞Na +＞O 2—＞H +b. 与水反应的剧烈程度：K ＞Na ＞Mg ＞Cac. 熔点：CO 2＞SiO 2＞Na 2O ＞SO 3d. 还原性：PH 3＞H 2S ＞HCl ＞HF（5）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系 _______________________________________。

24.作为世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO 2）在水处理领域有着广泛应用。

与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）反应时，ClO 2生成ClO 2—、Cl —的转化率与溶液的pH 的关系如图所示。

则pH= 8时，ClO 2被还原为_____________。

100406080pH2Cl -转化为ClO 2ClO -2转化为（2）亚氯酸根离子（ClO 2—）对人体不利。

欲在弱碱性条件下将水中的ClO 2—转化为Cl —除去，若该反应体系中的物质有：NaClO 2、Fe(OH)3、NaHCO 3、FeCl 2、NaCl 、H 2O 、CO 2。

写出、配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____________________________________________________________________________。

（3）以下是ClO 2的两种制备方法：方法一：2NaClO 3 + 4HCl → 2ClO 2↑+ Cl 2↑+ 2NaCl + 2H 2O 方法二：2NaClO 3 + H 2O 2 + H 2SO 4→ 2ClO 2↑+ O 2↑+ Na 2SO 4 + 2H 2O① 方法一，当有0.2mol 电子发生转移时，参与反应的还原剂为_________ mol 。