酸和碱的中和反应
一、设计理念
中和反应是这节课的主要内容，为本课题的重点和难点。

从教材体
系来看，中和反应既是对酸、碱的化学性质的延续和深化，同时又引出
另一类化合物——盐，所以起着承上启下的作用，同时又为今后高中学
习酸碱中和滴定的定量分析打下基础。

从教育目的看，中和反应在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义，能更好地体现化学走
向生活的理念。

从研究方法看，本课题采用实验探究，然后对实验
进行分析、讨论、归纳，能较好地培养学生的分析探究能力。

以“情境教学、科学探究”贯穿整个教学过程，通过不断设置步步深入的问题，调动学
生的思维，活跃课堂气氛，交流师生双边的情感，对学生的逻辑思维
能力和空间想象能力的培养，用微观的视角看待化学物质和化学现象
的思想，学习心理、品质的优化都起到了很好的促进作用。

本知识点以
实验探究为主线，构成一个完整体系。

有利于发挥学生主体作用，教师
成为学生学习的引导者，收到较好效果。

紧密结合生产实际，培养学生应用化学知识解决实际问题能力。

二、教学目标：
1.知识与技能
（1）让学生知道中和反应，并领会中和反应的实质；
（2）初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学变化；
2.过程与方法
通过中和反应的实验探究，提高发现和提出问题的能力。

3.情感态度与价值观
通过了解中和反应在实际中的运用，进一步了解化学与生活的关系，
增强环保意识。

教学重难点：
重点：中和反应及应用。

难点：对中和反应微观实质的理解及有关化学方程式的书写。

三、教学过程
【导入】同学们有没有被蜜蜂蛰过的？被蛰过的同学相信记忆深刻，
即使被一只蚊子叮咬滋味也不会好受：疼痛、肿胀、发痒。

疼痛、发痒是
因为蚊虫叮咬后在人体注入一种酸--蚁酸，涂上浓的肥皂水能迅速减轻痛痒，为什么呢？那么，其它的酸与碱之间会发生化学反应吗？
学习活动一：探究酸和碱之间能否发生反应
【教师】演示：将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，观察现象。

【教师】没有现象是不是说明二者没有反应能？提出你的猜想，在小组内讨论交流，并设计方案证明你的猜想。

【小组活动】讨论交流证明氢氧化钠与盐酸发生了反应的方案。

（小组代表展示方案）
【教师总结】（投影展示）两个方案：一、测定PH 法：用PH 试纸或PH 计测定；二借助酸碱指示剂（石蕊试液或酚酞试液）。

【实验探究】（1）根据设计的方案，选择合适的仪器、药品进行实验。

（2）取2 滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

【学生】讨论玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？为什么？
【学生总结】氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸
的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。

玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。

【讲解】在上面的实验中，发生了这样的反应：
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
学习活动二：探究酸和碱反应过程中构成物质的微观粒子的变化
【学生】思考：盐酸溶液、氢氧化钠溶液中分别含有哪些微粒？合上眼想象一下这些微粒在溶液中的运动。

【小组活动】小组交流反应过程中微观粒子的变化，尝试编排一个短剧展示盐酸与氢氧化钠反应过程微观粒子的变化。

【教师小结：】盐酸溶液、氢氧化钠反应过程中真正发生变化的微粒是和,它们结合生成了.
【教师拓展】思考：其他酸和碱之间是否能发生类似盐酸与氢氧化钠溶液这样的反应？为什么？尝试写出下列反应的化学方程式：
盐酸与氢氧化钾
盐酸与氢氧化钡
硫酸与氢氧化钠
硫酸与氢氧化钡
【学生讨论】试总结上述四个反应的特点。

【教师总结】中和反应：
中和反应实质：
学习活动三：探究发生中和反应的过程中溶液PH 的变化情况
【教师】氢氧化钠滴加到盐酸溶液过程中溶液的PH 是怎么变化的呢？（白板出示PH 计测定的PH 数据，演示绘制过程中随情氢氧化钠溶液的滴加PH 的变化曲线图）
【教师】如果向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液变化曲线如何？
【学生】讨论并展示绘制的变化曲线图
学习活动四：中和反应在实际中的应用
【教师】开展化学研究的目的是让化学更好地服务于生产与生活，中和反应在我们生产和生活中有哪些应用呢？阅读课本47 页，完成学案上的活动四。

（1）可用于医药卫生。

如常用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸，反应的化学方程式为。

（2）根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入或物质，以调节土壤的酸碱性，以利于作物生长。

常用来改良酸性土壤。

（3）可利用中和反应处理工厂生产过程中产生的污水。

如常用熟石灰
来处理含有硫酸等杂质的污水，两者反应的化学方程式为。

【课堂小结】本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中
的重要作用。

引导学生总结讨论：本节课我的收获（包括知识上和学习方法上）及
困惑。

当堂检测
1.下列反应中属于中和反应的是（）
A．CuO＋H 2 Cu＋H2O B ．6HCl ＋Fe2O3=2FeCl3 ＋
3H2O
C．2H 2＋O2 2H2O D．NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O 2.欲将pH 等于5 的盐酸变成pH 等于7 的溶液，可以选用下列物质中的（）
A．盐酸B．水C．氢氧化钠D．氯化钠
3.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）
A．紫色——红色——蓝色B．蓝色——紫色——红色
C．蓝色——红色——紫色D．紫色——蓝色——红色
4.下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH 随滴入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）根据曲线判断，该反应是将（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入中，理由是。

（3）当滴入溶液的体积为5mL 时，所得溶液中的溶质为
（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显色。

【参考答案】
1．D 2．C 3．B 4．（1）等于（2）氢氧化钠盐酸没有滴入盐酸之前溶液PH 小于7 （3）HCI 与NaCI 红
【板书设计】酸碱中和反应
一、中和反应
1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

2．中和反应的实质：H+ + OH- ＝H2O
二、中和反应的应用
1、医疗卫生
2、改变土壤的酸碱性
3、处理工业废水
4、调节溶液的酸碱性
四、教学反思
本节课积极倡导了自主合作探究的学习方式，给了学生很大的自
主空间，改变了传统方式，变“带着知识走向学生”为“带着学生走向知识”，使我们的课堂充满活力，使学生的灵性得以释放。

同时，以学科知
识为载体，构建学科思想，使学生获得终身学习的能力。

学生思维非常活跃，课堂生成十分丰富。

师生双方在真诚的对话、平等的交流中，相互启发、相互促进，真正实现了共同提升、教学相长；同时，也要求教师备课要更加周详，更加严密。