第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
(第1课时)
驷马中学 张奇
回顾旧知
1、什么是共价键？
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用， 叫做共价键。
2、通常哪些元素之间可以形成共价键？
一般为非金属与非金属
3、共价键一般可以如何分类？
极性共价键及非极性共价键
回顾旧知
4、写出物质的电子式
HClO
NH3 N2
轴对称，可旋转
原子轨道重叠程度
较大
沿键轴方向平行肩并 肩 镜像对称，不可旋转
较小
牢固程度 成键判断规律
选修3 2.1共价键
σ键强度大,
π键强度较小,
不易断裂，不活泼。 容易断裂，活泼。
共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键, 另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另 两个为π键
选修3 2.1共价键
（三）共价键的特征
5、用电子式表示下列物质的形成过程
H2、HCl、Cl2
6.根据共用电子对的对数，共价键分为 单键、双键、叁键
一、化学键 分子内相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 分子间作用力，叫范德华力，不属于化学键
二、离子键 阴、阳离子之间的静电作用
活泼非金属 活泼金属
ⅥA、ⅦA族 ⅠA、ⅡA族 电负性差值>1.7,
1s 2s
2p
3s
3p
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
3．共价键的形成和分类 ——( p-p σ 键)
未成对电子的 电子云相互靠拢
Cl↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓
1s 2s
2p
3s
3p
Cl↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓
1s 2s
2p
3s
3p
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
p—p σ键
电子云相互重叠
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
练习：
指出下列分子σ键所属类型:
A、HBr s-p σ键
B、NH3 C、F2 D、H2
s-p σ键 p-p σ键
s-s σ键
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
4．共价键的形成和分类 ——( π 键) N2分子中原子轨道重叠方式是怎样的？
两个原子轨道重叠部分越 大 ， 形成的共价键越 牢固 ，分 子越 稳定 。
（三）．共价键的形成和分类
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现 在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的 说，核间电子(共用电子对）好比在核间架起一座带 负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一 起了。
共价键即电子云的重叠！
选修3 2.1共价键
4．共价键的形成和分类 ——( π 键)
π键特点:两个原子轨道以 “肩并肩” 方式重 叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两 侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们 互为镜像，称为镜面对称
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
1．共价键的形成和分类 ——( π 键) 当两个原子轨道“肩并肩”重叠形成键 时，可以旋转吗？ “肩并肩”的重叠方式不如“头碰头” 的重叠程度大，由此可推测两种共价键的 什么特点？
总结：
原子轨道（电子云）“头碰头”重叠后，以形成化学 键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形 不变，这样的共价键称为σ键。
s—s
x
px—s
x
px—px
x
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
⑴ σ键：头碰头重叠 s—sσ键
重叠程度大，更稳定 呈轴对称
相互靠拢
s—p σ键
未成对电子的 电子云相互靠拢
1、具有饱和性
未成对电子数 共用电子对对数 与几个原子成键
H 原子、Cl原子都只能形成H2、HCl、Cl2分子， 不能形成H3、H2Cl、Cl3分子？
为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3、 H2O、HF)中H原子数不等？
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
2、具有方向性
除s轨道呈球形对称，可沿任意方向重叠外， p、d、f轨道在空间均有不同的伸展方向。 它们的相互重叠需要取一定的方向，才能满足 最大重叠原理，才能形成稳定的化学键。
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
总结：
1.根据共用电子对的对数 单键、双键、叁键
2.根据成键原子是否相同
极性共价键 非极性共价键
不同的原子 相同的原子
选修3 2.1共价键
3、根据电子云重叠方式 选修3 2.1共价键
⑴ σ键： 头碰头重叠
呈轴对称
重叠程度大，更稳定
s—sσ键
s—p σ键
p—p σ键
（3）、稳定性: σ键 > π键
s轨道能否形成π键？
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
判断共价键类型规律 ①共价单键是σ键； ②共价双键中有一个是σ键，另一个是π键； ③共价三键中有一个是σ键，另两个是π键。
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
归纳：σ键和π键的比较
键类型
σ键
π键
原子轨道重叠方式 沿键轴方向 头碰头
电子云形状
共价键
（一）定义：原子之间通过共用电子对形成的相互作用
非金属元素之间
成 非金属与少数不活泼的金属
键
条 两原子电负性相同或相近
件
电负性差值<1.7,
电子云重叠 成键的实质
原子有未成对电子
（二）形成共价键应遵循的原则：
1、电子配对原理
两原子各自提供1个 自旋方向 相反的电 子彼此配对。
2、最大重叠原理
选修3 2.1共价键
1．共价键的形成和分类 ——( s-s σ 键)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1S 互相靠拢 1S
电子云重叠
1s
H↑↓
1s
H ↑↓
H—H共价键
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
2．共价键的形成和分类 ——( s-p σ 键)
未成对电子的 电子云相互靠拢
1s
H↑↓
Cl↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓
N ↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓
1s 2s 2p
N ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓
1s 2s 2p
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
氮气分子中原子轨道重叠方式是怎样的？
N原子的未成对有3个，都为2p电子
z
z
y
y
x
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
重叠方式不同
选修3 2.1共价键
肩并肩重叠 头碰头重叠
⑵ π键：肩并肩重叠 重叠程度小，不稳定 镜像对称
p—p π键 P—dΠ键、d—dΠ键等等
选修3 2.1共价键
选修3 2.1共价键
4、规律 （1）、s电子：一定形成σ键 p电子： 形成σ键或π键 （2）、单键： 一定为σ键 双键： 一个是 σ键，另一个是π键 三键： 一个是σ键，另两个为π键。
两成键原子间只能形成一个σ键，其余均为π键