无机化学试题及答案 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
无机化学试题
一、选择题（请将正确的选择填在括号内）：（共20分）
1. 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是( )
（A）HCO3-,H2O,HPO42- （B）HF,F-,HSO4- （C）HCO3-,CO32-
,HS- （D）OH-,H2PO4- ,NH4+
)
（A）×10-4 （B）×10-3 （C）×10-3 （D）×10-4
3．8Ce3+离子的价层电子结构为( )
（A）4f2 （B）4f05d1 （C）4f1 （D）6s1
4．元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是 ( )
（A）C<N<O<F B）C>N>O>F （C）C>N<O<F （D）C>N<O>F
5．偶极矩不为零的分子是( )
（A）PCl5(g) （B）NF3 （C）SF6 （D）BeCl2(g)
6．不存在分子间或分子内氢键的分子是( )
（A）NH3 （B）对羟基苯甲酸（C）CF3H （D）
HNO3
7．晶体熔点高低正确的顺序是( )
（A）NaCl>SiO2>HCl>HF （B）SiO2>NaCl>HCl>HF（C）
NaCl>SiO2>HF>HCl （D）SiO2>NaCl>HF>HCl
8．不属于二元质子酸的是( )
（A）H3PO3 （B）H2SO4 （C）H3PO2 （D）NaH2PO4
9．氧化性强弱正确的顺序是( )
（A）HClO4<HbrO4<H5IO6 （B）
H2SO4<H2SeO4>H2TeO4
（C）HClO4<H2SO4<H3PO4 （D）
HNO3<H3PO4<H3AsO4
10．对于盖斯定律,下列表述不正确的是( ) （A）盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化
（B）盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态
有关,而与所经历的步骤和途径无关
（C）盖斯定律反应了体系状态变化时所做功只与体系的始终态有关,
而与所经历的步骤和途径无关
（D）盖斯定律反应了体系状态变化时其反应热只与体系的始终态有
关,而与所经历的步骤和途径无关.
二、填空题：（每空1分，共10分）
1．某温度下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),△rHm0<0。
达到平衡后，再
适当降低温度，则逆反应速率
，平衡向向右移动，平衡常数将。
2．根据反应速率的“过度状态理论”，“反应的活化能”是指活化
的平均能量- 的平均能量，反应的恒压热效应与正、逆反
应活化能的关系是_△H=Ea(正)-Ea(逆)。
3．·dm-3醋酸溶液100mL与·dm-3氢氧化钠溶液50ml混合后，溶
液的pH= 。
（K3=×10-5）
4．键角大小比较：NH3 NF3,原因是电负性N H,而N F，故氮核附近的电子密度及电子互斥作用。
5．[CoCl(NH3)5]Cl2称为；四异硫氰酸根·二氨合铬（Ⅲ）的化学式
三、完成下列反应的化学方程式：（每小题3分，共45分）
(s)溶于盐酸中；
2.由金红石制取四氯化钛；
3.工业上自海水制备溴；
4.用重铬酸钾溶液鉴别过氧化氢;
5.碱性介质中Bi(Ⅲ)与氯气反应；
6.硝酸亚汞溶液与过量KI溶液反应；
7.以硫化硫酸钠溶液滴定碘；
8.高锰酸钾在碱性介质(KOH)中与NaNO2反应；
9.室温下，碘与NaOH溶液反应；
10.碱性介质中，用氯水处理含氰(CN-)废水；
水解；
12.酸性介质中，NaBiO3(s)与Mn2+反应；
13.泡沫灭火剂由Al2(SO4)和NaHCO3浓溶液组成，二者混合后反应；
在潜水舱中与水的反应；
(s)溶于水中；
四、问答题（每小题5分，共5分）
五、计算题：(每小题7分，共20分)
1.今有的·L－1NH3（aq）与的·L－1HCl溶液，若配制pH=的缓冲溶液，不允许再加水最多可配制缓冲溶液的体积是多少？其中c (NH3·H2O) c(NH4＋)各为多少？已知KΘ(NH3)=×10－5。
2．⑴某溶液中含有Pb2＋和Zn2＋，两者的浓度均为
mol·L－1；在室温下通入H2S(g)使之成为H2S饱和溶液，并加HCl 控制S2－浓度。
为了使PbS沉淀出来，而Zn2＋仍留在溶液中，则溶液中的H＋浓度最低应是多少？
⑵此时溶液中的Pb2＋是否被沉淀完全？
无机化学参考答案
一、1――10 AACCBBDADB
二、1、减少、增大2、配合物分子、反应分子3、 4、>、>、< 5、二氯化一氯·五氨合钴（Ⅲ）、NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]
三、+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O
(s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4+2CO(g)
+Cl2=Br2+2Cl- 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O
+4H2O2+2H+乙醚2CrO5（蓝色）+5H2O 4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O
(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3↓+2NaCl+3H2O
++2I-=Hg2I2↓ Hg2I2+2I-=[HgI4]2-+Hg(l)
+I2=2NaI+Na2S4O6（连四硫酸钠）
+NaNO2+2KOH=2K2MnO4+NaNO3+H2O
+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
+CN-+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O
+3H2O=3HOCl+NH3（亲电水解，单向）
(s)+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O
++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
+2H2O=4NaOH+O2↑
+(aq)=Cu2+(aq)+Cu↓
四、
PbO2△ PbO+O2
PbO2+5HCl(浓)=PbCl3-+Cl2↑+H++2H2O
PbCl3-+2I-=PbI2↓+3Cl-
五、1、解：用NH3（aq）和HCl可以配制NH3·H2O—NH4Cl缓冲溶液。
根据题意，（aq）要全部使用，而HCl只需一部分。
设所用HCl 的体积为xL，则缓冲溶液的总体积为＋x)L。
酸碱中和后，
查得KΘ(NH3)=×10－5 。
根据公式
x=，＋x=
最多可配制缓冲溶液。
2、解：已知：KspaΘ(ZnS)=2×10－2，KspaΘ(PbS)=3×10－7
Zn2＋(aq) ＋ H2S(aq) ⇌ ZnS(s) ＋ 2H＋(aq)
KΘ=1/ KspaΘ(ZnS)
ZnS不沉淀所需H＋最低浓度为
= mol·L－1
Pb2＋(aq) ＋ H2S(aq) ⇌ PbS(s) ＋ 2 H＋(aq)
开始时(cB/cΘ)
平衡时(cB/cΘ) y ＋2－y) KΘ=1/ KspaΘ(PbS)
y=×10－6
c(Pb2＋)=×10－6mol·L－1＜×10－5mol·L－1
所以Pb2＋已被沉淀完全。