绝密★启用前2020-2021 年度高二（上）学期第一次月考考试时间：90 分钟第I 卷（选择题）一、单选题（每题3 分，共54 分）1．在下列说法中正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数可以是分数C．1mo1 酸与1mo1 碱反应放出的热叫作中和热D．石墨转化为金刚石的过程中没有热量变化2．在一定条件下，反应N 2+3H2 2NH3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为：（）A．v（NH3）=0.1 mol/（L·m in）B．v（N2）=0.02 mol/（L·m in）C．v（H2）=0.015 mol/（L·m in）D．v（NH3）=0.17 mol/（L·m in）3．下列对Zn-Cu 原电池的描述合理的是（）A．导线中电流的流向是：Zn 极→Cu 极B．负极反应式：Cu－2e－＝Cu2＋C．SO42- 向Cu 极移动D．若有1 mol 电子流经导线，则可产生0.5 mol 气体4．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3 的含量，其工作原理示意图如。

下列说法错误的是（）A．NH3 在电极a 极上失去电子，发生氧化反应B．溶液中K+向电极b 移动C．反应消耗的NH3 与O2 的物质的量之比为4：5D．正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-5．已知反应A B=C D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应吸收的能量为E1 -E2C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行6．对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是（）A．该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成B．该反应中，化学能只转变为热能C．断开1molH﹣H 键和1molCl﹣Cl 键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl 键所放出的能量D．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量7．下列说法正确的是（）A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同B．已知4P（红磷，s）===P4（白磷，s）△H=+17 kJ/mol ，则白磷比红磷更稳定C．已知2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）===H2O(l) ΔH=－53.7 kJ/mol ，将含1 mol CH3COOH 与含1 molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于53.7 kJ8．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是( )A．B．石墨转变为金刚石是吸热反应白磷比红磷稳定C．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH>09．对可逆反应4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4v 正(O2)=5v 逆(NO)B．若单位时间内生成n mol NO 的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v 正(NH3)=3v 逆(H2O)10．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ/molB．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(a-b)kJ/molC．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ/molD．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c)kJ/mol11．已知H-H 键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ/mol，H-N 键键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol。

则N≡N 键的键能是（）A．431 kJ/mol B．945.6 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol12．依据图示关系，下列说法不正确的是（）A．石墨燃烧是放热反应B．1molC(石墨)和1molCO 分别在足量O2 中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关13．已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=－24.8kJ/molFe2O3(s)＋13CO(g)=23Fe3O4(s)＋13CO2(g) ΔH=－15.73kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH=＋640.4kJ/mol则14gCO 气体还原足量FeO 固体得到Fe 单质和CO2 气体时对应的ΔH 约为（）A．－218kJ/mol B．－109kJ/mol C．＋109kJ/mol D．＋218kJ/mol 14．如图所示，下列叙述正确的是( )A．生成物能量总和大于反应物能量总和B．生成2mol H2O(l)要吸收571.6kJC．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ∆H＝﹣571.6kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) Q＜571.6kJ15．已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24.8 kJ·m ol-13Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H= -47.2 kJ·m ol-1Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H= +640.5 kJ·m ol-1则14g CO 气体与足量FeO 充分反应得到Fe 单质和CO2 气体时的释放或吸收的热量为（）A．放出218 kJ B．放出109kJ C．吸收218 kJ D．吸收109 kJ116．已知：弱碱MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol 正盐的ΔH＝－24.2 kJ·m ol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·m ol－1。

则MOH 在水溶液中电离的ΔH 为（）A．-69.4 kJ·m ol-1 B．-45.2 kJ·m ol-1 C．+69.4 kJ·m ol-1 D．+45.2 kJ·m ol-117．LiH 可作飞船的燃料，已知下列反应：①2Li(s)+ H2(g)=2LiH(s) △H=-182 kJ/mol②2H2(g)+O(g)=2H2O1) △H=- 572 kJ/mol③4Li(s)+O2(g) = 2Li2O(s) △H=-1196 kJ/mol则反应2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)的焓变为A．+351 kJ/mol B．-351 kJ/mol C．+702 kJ/mol D．-702 kJ/mol18．在25℃、101kPa 条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·m ol-1、285.8kJ·m ol-1、870.3kJ·m ol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（）A．-488.3kJ·m ol-1 B．+488.3kJ·m ol-1C．-191kJ·m ol-1 D．+191kJ·m ol-1第II 卷（非选择题）二、填空题19（21 分）．2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g），是工业制硫酸的主要反应之一。

（1）右图中A、C 分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。

该反应通常用V2O5 作催化剂，加V2O5 会使图中B 点升高还是降低？，理由是。

（2）该反应过程的能量变化如图所示：由图中曲线变化可知，该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）在2L 绝热密闭容器中投入2 mol SO2 和b mol O2，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。

①0－10min 内，v（SO3）＝。

②反应达到平衡时，SO2 的转化率为。

若加入催化剂（填“能”或“不能”）改变SO2 的转化率。

③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是。

A v（SO3）＝v（SO2）B 混合气体的密度保持不变C t 时刻，体系的温度不再发生改变D 混合气体的总物质的量不再改变E SO2、O2、SO3 的物质的量之比达到2：1：220（11 分）．现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。

请解决以下有关能源的问题：(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是：①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧(2)运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请根据完成下列题目。

①已知11g 丙烷(C3H8)在298K 和101Kpa 条件下完全燃烧生成CO2 和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：；②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6kJ·m ol－1CH3CH=CH2(g)→C H4(g)＋HC≡CH(g) △H2=+32.4kJ·m ol－1则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=(3)已知：H—H 键的键能为436kJ/mol，H—N 键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol。

①请计算出N≡N 键的键能为。

②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2 和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量92.4KJ(填大于或小于或等于)。

三、实验题21（14 分）．取0.55 mol·L−1 的NaOH 溶液50 mL 与0.25 mol·L−1 的硫酸50 mL 置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是。