哈工大2004 春季学期水分析化学试题（A）一、回答下列基本概念（2×5=10）1. 物质的量浓度；2.拉平效应；3. EDTA的酸效应；4. 参比电极；5. 色谱峰高二、讨论下面命题（4×5=20分）1. 以钙指示剂NN为例，说明金属指示剂的必备条件。
2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。
3. 什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？4. 简述气相色谱法的定量方法。
三、填空（1×15=15分）1. 原子吸收光谱仪由（）、（）、（）和（）组成。
2. 影响络合滴定的主要因素有（）和（）。
3. ECD和FPD的中文称谓分别为（）和（）。
4. 在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。
现有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区：A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。
5. 水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（）作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（）标准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。
四、实验设计题（5×3=15分）1. 氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。
2. 设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。
3. pH计的使用及注意事项。
五、计算题（10×4=40分）1. 取水样100.0mL，以酚酞为指示剂，用0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？2.今有一水样，取一份100ml，调节pH=10,以铬黑T为指示剂，用10mmol/L的EDTA滴定到终点，用去25.40ml；另取一份100ml水样，调节pH=12，用钙指示剂，至终点时用去10mmol/L的EDTA 14.25ml。
求水样中总硬度（以mmol/L表示）和Ca2+、Mg2+的含量（以mg/L表示）。
五、计算题（10×4=40分）3. 电镀废水中的氰化物常以吡啶—巴比妥酸比色法测定。
取200mL 水样，在pH<2的H3PO4—EDTA存在下进行蒸馏，馏出物被吸收于装有10mL 2% NaOH溶液的100mL容量瓶中，定容后取出10mL放入25mL比色管中，以HAc调整pH=7，加入氯胺T及吡啶—巴比妥酸显色定容，用1cm吸收池于580nm处对空白测得A=0.380，已知当25mL显色液中含有3.0μg CN-时，吸光度为0.400，求废水样中氰化物的含量（mg/L表示）。
4. 称取含甲酸试样0.5406g，溶解于碱性溶液中，定容至250.0mL，移取25.0mL，加入0.02434 mol.L-1 KMnO4标准溶液25.00mL，反应完全后，酸化，加入过量KI还原所有的Mn至Mn2+，最后以0.1205mol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2至终点时，用去20.13mL，计算试样中甲酸的质量分数。
[M(HCOOH)=46.04；提示：反应式为：HCOOH+2MnO4-+4OH-=CO32-+2MnO42-+3H2O)]哈工大2004 春季学期水分析化学试题（B）一、回答下列基本概念1. 滴定度；2. 区分效应；3. 原子化器；4. 指示电极；5. 色谱峰宽二、讨论下面命题1. 以钙指示剂NN为例，说明金属指示剂的作用原理。
2. 什么是分步沉淀，对水质分析有何意义？举例说明之。
3. 什么是吸收光谱中特征吸收曲线与最大吸收峰λmax,它们在水质分析中有何意义？4. 简述气相色谱法-质谱水样预处理的方法。
三、填空（1×15=15分）1. 残渣分为（）、（）和（），残渣的测定温度（），滤膜的孔径为（）。
2. 络合滴定中常用的掩蔽方法有（）、（）和（）掩蔽法。
3. 在分光光度计中，常因波长范围不同而选用不同光源，下面两种光源各适用于哪个光区A．钨灯用在（）；B．氢灯用在（）。
4.余氯包括（）和（），其中一种包括（）和（），另一种是（）的混合物。
四、实验设计题（5×3=15分）1. 写出溶解氧测定中所需化学反应的方程式，并指明每一个化合物或生成物的名称。
2. 设计一个测定水中总铁、二价铁和三价铁离子的实验方案。
3.怎样测一个pH<7的水样的pH值。
五、计算题（10×4=40分）1. 取水样150.0mL，首先加酚酞指示剂，用0.100mol/L HCL 溶液滴定至指示剂终点，用去11.00mL；接着加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗11.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？2. 取一份100ml，调节pH=10,以EBT为指示剂，用10.0mmol/L 的EDTA滴定到终点，用去24.20ml；另取一份水样100ml，调节pH=12，加钙指示剂，然后以10mmol/L的EDTA溶液滴定至终点，消耗13.15ml。
求水样中总硬度（以mmol/L表示）和Ca2+、Mg2+的含量（以mg/L表示）。
五、计算题（10×4=40分）3. 以分光光度法测定电镀废水中的铬（Ⅵ），取500mL水样，经浓缩和预处理后转入100mL容量瓶中定容，取出20mL试液调整酸度，加入二苯碳酰二肼溶液显色，定容为25mL。
以5.0cm吸收池于540nm波长下测的吸光度为0.540。
已知ε540=4.2×104L.mol-1.cm-1，求水样中铬（Ⅵ）的含量（mg/L表示）。
(M Cr=51.996)4. 称取苯酚试样0.5005g，用NaOH溶解后，以水定容至250.0mL，移取25.0mL试液于碘瓶中，加入KBrO3-KBr标准溶液25.00mL及HCL，使苯酚溴化为三溴苯酚。
加入KI溶液，使未起反应的Br2还原并析出定量的I2，用0.1008mol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，用去15.05mL，另取25.00mL KBrO3-KBr标准溶液，加入HCL及KI溶液，析出的I2用0.1008mol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，用去40.20mL，计算试样中含苯酚的百分含量。
[M(C6H5OH)=94.11]2000年环境工程水分析化学试卷（A）一、解释概念（4×5=20分）1、滴定度2、酸效应3、化学需氧量4、指示电极5、最大吸收波长λmax二、填空（20分）1、朗伯-比尔定律的数学表达式⑴，各个符号的物理意义分别为⑵、⑶、⑷和⑸。
2、评价分析方法的准确度和精密度分别用⑹和⑺。
3、721型分光光度计一般组成应包括⑻、⑼、⑽、⑾和⑿。
4、提高氧化反应速度的方法有⒀、⒁和⒂。
5、水中碱度的五种形式和连续滴定法判据⒃、⒄、⒅、⒆和⒇。
三、回答下列问题（10×2=20分）1、以EBT为例讨论金属指示剂作用原理2、莫尔法测定水中Cl－时pH值大小的选择依据四、计算题（10×4=40分）1、某金属离子X和R形成一有色络合物，若溶液中X的浓度为1.8×10-4 mol/L，用1㎝比色皿测出A528nm=0.40，则此络合物在528nm 处的摩尔吸收系数是多少？2、取水样100mL，调节pH=10.0，用EBT为指示剂，以0.010mol/LEDTA滴定至终点，消耗25.00mL，求水样的总硬度（以mmol/L表示）。
3、取50mL含甲醇的工业废水，在H2SO4溶液中与此25.00ml 0.2500mol／L K２CrO7溶液（1/6K2CrO7＝0.2500mol/L）相作用，反应完成后，以试亚铁灵为指示剂，用0.100mol/L FeSO4溶液（1/2FeSO4=0.100mol/L）滴定至终点，消耗10.60mL，求水样中甲醇的含量（以mg/L表示）。
(M CH3OH=32)4、称取由纯NaCl和KBr混合而成的试样0.3100g溶解后，以K2CrO4为指示剂，用0.1000mol/L AgNO3溶液滴定到终点，用去AgNO3 29.25ml。
试求混合试样中NaCl和KBr的质量比。
(M NaCl=58.44,M KBr=119)2000年环境工程水分析化学试卷（Ｂ）三、解释概念（4×5=20分）1、色谱峰高2、拉平效应3、化学需氧量4、参比电极5、标准溶液四、填空（20分）1、评价分析方法的准确度和精密度之间关系是⑴、⑵和⑶。
2、氧化还原指示剂包括⑷、⑸和⑹。
3、连续滴定法测定水中碱度时，P=0而M>0水中有⑺，M=0而P>0水中有⑻。
4、气相色谱常用的四种检测器为⑼、⑽、⑾和⑿。
5、用基准物质可以直接配成⒀，而非基准物质则先要配成⒁，然后进行⒂后才可以使用。
6、莫尔法测水中氯离子最适pH范围⒃，如果pH>10则会生成⒄沉淀，而pH<5，则会生成⒅，如果有NH4+存在则⒆，所发生的反应方程式为⒇。
三、回答下列问题（10×2=20分）3、讨论有机污染综合指标并指出它们在水处理中的应用4、金属指示剂产生封闭现象的原因及消除措施四、计算题（10×4=40分）1、某金属离子X和R形成一有色络合物，若溶液中X的浓度为1.8×10-4mol/L，用1㎝比色皿测出A528nm=0.40，则此络合物在528nm 处的摩尔吸收系数是多少？2、取水样100mL，调节pH=10.0，用EBT为指示剂，以0.010mol/LEDTA滴定至终点，消耗25.00mL，求水样的总硬度（以mmol/L表示）。
3、取50mL含甲醇的工业废水，在H2SO4溶液中与此25.00ml 0.2500mol／L K２CrO7溶液（1/6K2CrO7＝0.2500mol/L）相作用，反应完成后，以试亚铁灵为指示剂，用0.100mol/L FeSO4溶液（1/2FeSO4=0.100mol/L）滴定至终点，消耗10.60mL，求水样中甲醇的含量（以mg/L表示）。
4、称取由纯NaCl和KBr混合而成的试样0.3100g溶解后，以K2CrO4为指示剂，用0.1000mol/L AgNO3溶液滴定到终点，用去AgNO3 29.25ml。
试求混合试样中NaCl和KBr的质量比。
(M NaCl=58.44,M KBr=119)哈工大2004年春季学期水分析化学试题（A ）参考答案一、回答下列基本概念（2×5=10分）1. 物质的量浓度：单位溶液中所含溶质的物质的量，其单位为mol/L 或mmol/L ，用符号C 表示。
2.拉平效应：不同强度的酸被溶剂拉平到溶剂化质子水平的效应称为溶剂的拉平效应。
3. EDTA 的酸效应：由于+H 的存在，使络合剂参加主反应能力下降的现象叫EDTA 的酸效应。