2021年高中化学二轮专题卷——常见无机物及其应用一、单选题1．下列有关物质用途不正确的是( )A ．Al 2O 3可用作耐高温材料B ．Na 2CO 3可用于治疗胃酸过多C ．氯气可用于自来水消毒D ．FeCl 3可用作蚀刻铜电路板2．有一种铁的“氧化物”样品，用5 mol/L 盐酸140 mL 完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 L 氯气，恰好使其中Fe 2+全部化成Fe 3+，该样品可能的化学式是A ．Fe 2O 3B ．Fe 3O 4C ．Fe 4O 5D ．Fe 5O 73．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2 mol/L 硫酸65 mL ，恰好完全反应，所得溶液中Fe 2+能被标准状况下112 mL 的Cl 2氧化， 则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为A ．5：7B ．4：3C ．3：4D ．9：134．下列离子方程式正确的是( )A ．Na 与CuSO 4水溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +B ．澄清石灰水中通入过量的CO 2：CO 2+OH -=-3HCOC ．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH -+H ++2-4SO =BaSO 4↓+H 2OD ．向Fe(OH)3悬浊液中加入醋酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O5．下列生产、生活中的变化涉及氧化还原反应的是( )A ．泡沫灭火器的使用B ．手机充电C ．明矾净水D ．侯氏制碱6．某些物质的制备原理在工业上和实验室中不一定相同，下列各物质的工业生产过程不正确．．．的是 A ．N 22H −−→NH 3−−−−−−−−−→饱和NaCl 溶液2CO −−−→NaHCO 3Δ−−→纯碱B ．NaCl 电解−−−−→Cl 2−−−−−−−−→澄清石灰水漂白粉C ．FeS 22O −−→SO 22O −−→SO 3浓硫酸−−−−−→发烟硫酸D ．N 22H −−→NH 32O −−→NO 2O −−→NO 22H O −−−→硝酸 7．下列事实解释不正确．．．的是 A ．浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气：8NH 3＋3Cl 2=N 2＋6NH 4ClB ．燃烧的Mg 放入CO 2中继续燃烧产生白色和黑色固体：2Mg ＋CO 2点燃2MgO ＋CC ．铜生锈表面产生绿色物质：2Cu ＋O 2＋H 2O ＋CO 2=Cu 2(OH)2CO 3D ．鸡蛋清遇浓硝酸变黄：2HNO 3＋H 2S=S↓＋2NO 2＋2H 2O8．李时珍的医药著作《本草纲目》中有关“石碱”的记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，每百引入面粉二三斤，久则沉淀如石，浣衣发面，甚获利也。

”下列说法错误．．的是 A ．石碱制备涉及到了溶解、过滤、结晶过程B ．用石碱溶液“浣衣”时使用温水，比冷水“浣衣”更干净C ．该石碱可以用于发面，说明其主要成分为KHCO 3D ．将此石碱灼烧透过蓝色钴玻璃观察可以看到紫色火焰9．我国化学家侯德榜根据NaHCO 3溶解度比NaCl 、Na 2CO 3、NH 4HCO 3、NH 4Cl 都小的性质，运用CO 2+NH 3+H 2O+NaCl=NaHCO 3↓+NH 4Cl 的原理制备纯碱。

下图是实验室模拟该实验的生产流程示意图：气体A 的饱和溶液−−−−−−→加入食盐I 加入食盐A 和食盐的饱和溶液−−−−−−−→通入足量气体B II 悬浊液−−−−−→过滤III晶体−−−−→IV纯碱，则下列叙述错误的是( ) A ．A 气体是CO 2B ．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C ．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D ．第Ⅲ步操作的主要过程有洗涤、加热10．下列“类比”合理的是A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO311．用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含4×10－3mol2-4XO的溶液，过量的Na2SO3用0.2mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2＋)，共消耗KMnO4溶液0.8mL，则元素X在还原产物中的化合价是A．＋1B．＋2C．＋3D．＋412．由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列推断不．正确的是A．若X是Na2SO3，C为气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO-3=H2O+CO2-3，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，X的同素异形体只有3种D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X可能是铝盐13．将3.9g Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生氢气4.48L(标准状况)。

下列推断中正确的是( ) A．参加反应的HCl为0.2mol B．Mg、Al在反应中共失去0.2mol电子C．参加反应的Mg为2.4g D．若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生20.15mol H14．一定温度下，将20.15mol Cl 缓缓通入一定浓度的KOH 溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，其中ClO -和3ClO -两种离子的物质的量(n )与时间(t )的关系如图所示。

下列说法正确的是( )A ．溶液中()-Cl =0.09mol n B ．()()()---3ClO +ClO =Cl c c cC ．12~t t 仅发生反应2323Cl 6KOH=KClO 5KCl 3H O +++D ．原KOH 溶液中，(KOH)=0.3mol n15．已知：100%硫酸吸收SO 3可生成焦硫酸(分子式为H 2S 2O 7或H 2SO 4·SO 3)；焦硫酸水溶液发生如下电离：H 2S 2O 7(aq)=H +(aq)+ HS 2O -7(aq)，HS 2O -7(aq)H +(aq)+ S 2O 2-7(aq) K 2=2.7×10-2。

下列说法不正确．．．的是（ ）A ．焦硫酸具有强氧化性B ．Na 2S 2O 7水溶液显中性C ．98%的H 2SO 4可以表示为SO 3•109H 2O D ．焦硫酸与水反应的化学方程式：H 2S 2O 7+H 2O=2H 2SO 4 二、填空题16．(1)漂白液的有效成分是___________(填化学式)，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。

(2)质量相等的CO 和CO 2所含的原子个数比为___________。

(3)氯气溶于水的离子反应方程式___________。

(4)已知肼(N2H4)是与氨气类似，它的水溶液是二元弱碱，写出肼溶液的第一步电离方程式___________，写出肼与硫酸反应形成的酸式盐的化学式___________。

17．用化学用语表达。

(1)K2S的电子式_______。

(2)氯气溶于水的离子方程式_______。

(3)漂白粉在空气中失效的化学方程式为_______。

18．铝合金是日常生活中常见的金属合金材料，某化学小组为测定某硬铝合金的组成，查阅资料可知：硬铝合金主要分为：Al-Cu-Mg系和Al-Si-Mg系，常温下单质硅不与硫酸、盐酸、硝酸等强酸反应，与NaOH 溶液发生反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。

回答下面问题：称取某硬铝样品18.4 g，分成两等份，一份加入足量稀硫酸中，生成8.96L H2(已换算成标准状况)，一份加入足量氢氧化钠溶液中，生成8.96L H2(已换算成标准状况)。

(1)镁单质不与碱反应，写出镁单质与硫酸反应的离子方程式：___________。

(2)写出单质Al分别与H2SO4和NaOH反应的离子方程式：___________、___________。

(3)该硬铝合金属于___________系。

(4)该硬铝合金样品中n(Al)= __mol；n(Mg)= _____mol。

19．化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关(1)海水中蕴含的元素有80多种。

①海水中镁的总储量约为1.8×1015 t，海水里镁的存在形式是_________(填“游离态”或“化合态”)。

SO 的离子方程式：_________。

②海水经处理获得纯净的NaCl溶液，写出除去其中24(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。

①铁和铝是两种常见的金属材料，在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是___________。

②工业上常用铁器或铝器存储运输浓硫酸的原因是___________。

(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

二氧化硫是引起酸雨的一种主要物质，必须严格控制排放。

酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强，写出这一过程的化学方程式：___________。

三、实验题20．草酸(H2C2O4)及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钴，已知草酸钴不溶于水，三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3)]⋅3H2O )易溶于水，难溶于乙醇。

这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应及气体产物检验装置如图。

(l)草酸钴晶体( CoC2O4⋅2H2O)在200Ⅲ左右可完全失去结晶水，用以上装置在空气中加热5.49g草酸钴晶体(CoC2O4⋅2H2O，相对分子质量=183)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。

实验过程中观察到只有B 中澄清石灰水明显变浑浊，E中始终没有红色固体生成。

根据实验结果，290-320Ⅲ 温度范围内得到的固体物质是___________，反应中氧化剂是___________。

(2)用以上装置隔绝空气加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。

①检查装置气密性后，先通一段时间的 N 2，其目的是___________；结束实验时，先熄灭酒精灯，继续通入 N 2 至常温。

实验过程中观察到B 、F 中澄清石灰水都变浑浊，E 中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是___________。

②C 的作用是___________。

(3)三草酸合铁酸钾的一种制备流程如图：Fe(s)稀硫酸I −−−→FeSO 4(aq)224H C O Ⅱ−−−→FeC 2O 4 2H 2O 22224224H O /H C OK C O Ⅲ−−−−→K 3[Fe(C 2O 4)3] 回答下列问题：得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。