氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
Fe + 2H+ == Fe2+
还原剂
+
H2
氧化剂 氧化产物 还原产物
小结： 降 、 得 、 还 、 还 、 氧 、 还
氧化还原 升 、 失 、 氧 、 氧 、 还 、 氧
氧化还原反应的一般公式：
得电子，化合价降低，被还原 氧化剂 + 还原剂 === 还原产物 + 氧化产物 (弱还原性) （弱氧化性）
例2、下列反应中属于氧化还原
反应的是( C D E
)
A、CaCO3 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O
B、Na2O ＋ H2O ＝ 2NaOH
C、2KMnO4 ＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
D、MnO2 ＋ 4HCl
E、3Fe ＋ 2O2
MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
小结:
氧化还原反应中, 化合价有升必有降 且化合价升高总数==化合价降低总数
练习题
1.下列不属于氧化还原反应的是( D ) A. 2Mg＋CO2＝2MgO＋C B. 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C. Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑
D. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
1. CuO + H2
氧化剂 还原剂
Cu + H2O
Cu2+ 2Ho
2. Zn + 2HCl==ZnCl2 + H2
还原剂 氧化剂 Zn 2H+
Cuo 还原反应 2H+1 氧化反应
3. CuSO4 + Fe== Cu + FeSO4
Zn2+ 氧化反应 2H 还原反应
2+ 氧化反应 Fe Fe 氧化剂 还原剂 Cu2+ Cu 还原反应 4.MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 2Cl 2Clo 氧化反应 氧化剂 还原剂 Mn4+ Mn2+ 还原反应
０ ０
H
Cl
H2 ＋ Cl2
H Cl
＝＝＝ 2 H Cl
点燃
＋１－１
电子对偏向,化合价降低,被还原
化合价升降的原因： 共用电子对的偏移
3、从电子转移的角度定义氧化还原反应
失去电子(或电子对偏离)的反应是氧化反应 得到电子(或电子对偏向)的反应是还原反应
有电子转移(得失或共用电子对偏 移)的反应是氧化还原反应
从电子转移角度分析 有电子转移（电子得失或共用电子对偏移） 的化学反应是氧化还原反应。 说明：氧化还原反应的本质是电子转移。
例1、下列叙述正确的是（ BD
）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质， 所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都 是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化 合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移 （得失或偏移）
还原剂被氧化，得 氧化产物。氧化产 物有弱氧化性
氧化产物的特征：含有化合价升高的元素 还原产物的特征：含有化合价降低的元素
例：指出下列反应中的氧化剂和还原剂, 氧化产物和还原产物 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4
化合反应
氧化还原反应
分解反应
非氧化还原反应
复分解反应
小结：氧化还原反应
从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质 失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原 反应说明：元素化合价升降是氧化还原反应 的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。
在氧化还原反应中一种物质被氧化肯定有 另一种物质被还原，这句话对吗？
2Mg 2MgO 2Mg+ +O2 O= = 2MgO
2
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
氧化剂 、还原剂 可以为同一物质， 同样氧化产物、还原产物也可以为同 一物质
[练习] 判断下列化学反应是否为氧化还原反应， 从四种基本反应类型来分析,应属于哪种反应类型 1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 氧化还原反应
任课教师：陈玉书
讨论1: 请看课本P35思考与交流。从得失氧的角 度分析下列几个化学反应，并指出哪种物质发生 了氧化反应，哪种物质发生了还原反应？
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 ↑ 2CuO+C === 2Cu+CO2
高温
CuO+H2 == Cu+H2O↑
高温
高温
1. 从得失氧的角度定义氧化还原反应
4. 4NH3+5O2=4NO+6H2O
5. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
氧化还原反应与四种基本反应的关系
交 叉 分 类 图 (1)
化合反应 置换反应
复分解反应
分解反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
交 叉 分 类 图 (2) 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
置换反应
交叉分类图(3)
所以是氧化还原反应。
从电子得失角度分析
失去e-
NaCl 的形成过程
Cl
Na
失电子,化合价升高,被氧化
失去e-后 得到e-后
Na+
[ Cl ]-
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
０
０
＋１ －１
得电子,化合价降低,被还原
Na+
Cl -
化合价升降的原因： 电子的得失
HCl 的形成过程
电子对偏离,化合价升高,被氧化
氧化还原反应的实质：电子转移
1、氧化还原反应中：
失电子总数=化合价升高总数 得电子总数=化合价降低总数 得失电子守恒(本质) 化合价升降守恒(特征)
2、得失电子数目的计算方法： (高价低价)系数下标
小 结
练习题：计算下列各反应中得电子或失 电子总数 1. 2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3 2. 2KClO3=2KCl+ 3O2↑ 3. 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
物质得到氧的反应 叫氧化反应. _________________ _________________ 物质失去氧的反应 叫还原反应. ________________ 叫氧化还原反应. 有氧得失的反应
讨论3:氧化反应和还原反应能否分开进行？
氧化反应和还原反应是兼于一体的，两者同时存 在，同时发生，不可截然分开。
思考：怎样判断一个反应是否为氧化还原反应 依据
有化合价升降的反应：属于氧化还原反应 无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应
[练习1] 判断下列化学反应哪些是氧化还原 反应? 1、 CaCO3 == CaO +CO2 2、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 3、 2CuO＋H2==Cｕ＋H2O 4、CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)2 5、2CO + O2 ==2CO2 6、2Fe(OH)3 == Fe2O3 +3H2O 7、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
2、下列属于氧化还原反应的是(ACE ) A、C＋CO2＝2CO C、2KClO3=2KCl+ 3O2↑ D、CaCO3=CaO+CO2↑ E、2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ F、BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl＋BaSO4↓ B、CaO+H2O=Ca(OH)2
问题：下列反应是否属于氧化还原反应？ 2Na＋Cl2 2NaCl 结论： 点燃 2H2＋Cl2 === 2HCl 因为有化合价升降， 可见，从化合价升降角度不但可以分析 有得氧失氧的化学反应，也可以分析没 有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的 适用范围。
(强氧化性) (强还原性)
失电子，化合价升高，被氧化
反 应 物
氧化剂
（强氧化性）
被还原
得电子(化合价降低)
还原剂
（强还原性）
被氧化
失电子(化合价升高)
生 (弱还原性) 成 氧化产物 物
(弱氧化性)
还原产物
练习 分析下列变化
1、Fe→FeCl3，需要加 氧化 剂，如：Cl2 2、CuO→Cu,需要加 还原 剂，如：H2
还原性、酸性 (3)反应中HCl表现___________ ____.
（二）歧化反应
同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧 化、另一部分被还原的反应称为歧化反应（这 里的“三同”缺一不可） [例题] Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 1:1 氧化剂与还原剂的物质的量之比：______ [练习]3S+6NaOH == 2Na2S+Na2SO3+3H2O 2:1 氧化剂与还原剂的物质的量之比：_____ 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比： _____ 1:2
2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应
3、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
复分解反应
4、Na2O+H2O=2NaOH
5、2Mg+O2=2MgO
化合反应
氧化还原反应 氧化还原反应
6、2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑ 7、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 8、NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O