第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解反应一、盐类的水解1、概念：2、盐类水解的条件：常见弱酸的阴离子有：常见弱碱的阳离子有：3、水解的实质：4、水解离子方程式的书写注意点：（1）（2）[思考]（1）弱酸弱碱盐CH3COONH4的酸碱性呢？写出CH3COONH4水解的离子方程式。
（2）、相同条件下，pH值： NH4Cl＞AlCl3 pH 值： NaHCO3＞CH3COONa 为什么？（3）、NaHSO3、NaH2PO4溶液显酸性，为什么？ NaHCO3、NaHS 、Na2HPO4溶液显碱性，为什么？（4）、pH值=4的NH4Cl溶液和pH值=4的HCl溶液，水电离的c(H+)分别为多少？【课堂反馈】1、判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式（1）FeCl3（2）NaF （3）CuSO4（4）KHCO3 （5）KI （6）Al2(SO4)32、等物质的量浓度相同体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是：A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定3、下列各组的离子，都能发生水解的一组是A、Na+ Cu2+ Cl- ClO-B、Ca2+ Zn2+ SO42- S2-C、Fe2+ Sn2+ F- CH3COO-D、K+ Ba2+ SO32- I-4、已知物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HX>HZ D．HY>HZ>HX【课后练习】一、选择题：（每题有1-2个正确答案）1、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是A、盐类水解是中和反应的逆反应B、盐类水解过程是吸热过程C 、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D 、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱2、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是A 、Na +、OH -、H 2PO 4-、NO 3-B 、AlO 2-、K +、CO 32-、Na +C 、Al 3+、Cl -、AlO 2-、Na +D 、Fe 2+、K +、H +、NO 3-3、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液（ ）A 、显碱性B 、显酸性C 、显中性D 、不能确定其酸碱性4、为了使Na 2S 溶液中c(Na +)/c(S 2-)的比值变小，可加入的物质是（ ）A 、适量盐酸B 、适量NaOHC 、适量KOHD 、适量KHS5、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A ．NH4+＋2H 2O NH 3·H 2O ＋H 3O + B ．HCO 3－+ H 2O H 3O + + CO 32－C ．HS －＋H ＋=== H 2SD ．Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO6、浓度均为0.1 mol / L 的①NaHCO 3、②Na 2CO 3、③苯酚钠、④NaHSO 3四种溶液，按pH 值由小到大排列的顺序是A. ①②③④B.④①③②C.③④①②D.②①④③7、今有pH ＝10的Na 2CO 3溶液、pH ＝10的NaOH 溶液和pH ＝4的CH 3COOH 溶液。
若上述三种溶液中水的电离度分别为α1、α2、α3，下列关系正确的是A.α1＝α2＝α3 B α1＞α2＞α3 C α1＞α2＝α3 D α1＝α2＜α38、现有S 2-、SO 32-、NH 4+、Al 3+、HPO 42-、Na +、SO 42-、AlO 2-、Fe 3+、HCO 3-、Cl -等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。
（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。
9、明矾水溶液呈____性，离子方程式_ __ ；Na 2SO 3水溶液呈____性，离子方程式_ _10、有物质的量浓度浓度均为1mol/L 的下列溶液：NH 3·H 2O 、NH 4Cl 、NaHSO 4、KNO 3、KOH 、Ba(OH)2、(NH 4)2SO 4、NaHCO 3、H 2SO 4、CH 3COOH ，其pH 值由大到小的顺序排列是________________________________。
11、某温度下0.1mol/LNa 2CO 3溶液中c(Na +)/c(CO 32-)=20/9，其原因是__________________。
现往Na 2CO 3溶液中通入一定量的CO 2后，c(Na +)/c(CO 32-)=5/2，其原因是_________________，此时c(HCO 3-)的物质的量浓度为________ (溶液体积变化忽略)。
课时2 盐类水解影响因素想一想：1、日常生活中为什么可以用纯碱溶液去油污？为什么热的碱液去污效果更好一些？说明了什么问题？2、日常生活中为什么不用碳酸氢钠溶液来去除油污？【活动与探究】分别测定0.1mol.L-1NaClO、 CH3COONa、NaF溶液的pH结合书本67页的几种常见酸的电离平衡常数，分析产生上述实验结果的原因结论：影响盐类水解的因素一、内因：1.盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越2.正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度如物质的量浓度相同时，pH: Na2CO3 NaHCO3【活动与探究】完成P81页的实验内容，根据实验结果填写下表在FeCl3稀溶液中已知存在如下水解平衡，Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，填写下列表格二.外因：1.浓度：2.温度：水解反应是，是过程.即3.溶液酸碱度:酸性溶液能抑制盐的水解，碱性溶液能抑制盐的水解.（同离子效应）4.双水解：一般双水解：完全双水解：【课堂反馈】1．填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:2．判断下列溶液PH的相对大小关系：⑴0.1mol/LNa2SO3__________0.1mol/LNa2CO3⑵0.1mol/LNaHCO3 __________0.1mol/LNaHSO3⑶0.1mol/LAlCl3 _________0.1mol/LMgCl3⑷ 0.1mol/LHCl溶液________0.1mol/LNH4Cl⑸ 0.1mol/LNa2CO3________0.1mol/LNaHCO3⑹0.1mol/LNH4Cl ________0.01mol/LNH4Cl⑺80o C0.1mol/LFeCl3_______20o C0.1mol/LFeCl33. 物质的量相同的下列溶液，由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是①.NaHSO4②.NaHCO3③.Na2CO3④.Na2SO4A. ④③②①B. ①②③④C. ③②④①D. ③④①②【课后练习】1．溶液中HS-+H2O=H3O++S2-达平衡时，要使c(S2-)增大，应加入A．H2O B．Cu2+ C．OH- D. Fe2+2．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序①NaHSO4② NaHCO3③ Na2CO3④ Na2SO4A ④③②①B ①②③④C ③②④①D ③④②①3．下列物质能跟镁反应并产生氢气的是A．甲酸溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液4．BiC l3水解成BiOC l。
（1）请写出水解反应方程式。
（2）如何配制BiC l3溶液5．向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。
对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：甲：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－①NH4++H2O NH3·H2O+H+②H++OH-=H2O ③由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。
乙：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－① NH4++ OH-NH3·H2O ②由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。
他用的试剂是。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．(NH4)2SO4 D．氨水（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式课时3 盐类水解应用一、化学实验中的盐类水解问题问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？小结：1、配制和保存易水解的盐溶液：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________问题3、说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？小结2、试剂瓶的选用：不能用磨口玻璃塞，不能用玻璃容器保存问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？追问：如何加热FeCl3溶液得到FeCl3固体？问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？小结3：盐溶液蒸干灼烧后产物的判断首先判断盐能否水解：①若水解产物易，则促进水解，再视另一水解产物是否分解而确定最终产物；②若水解产物难，则加热时水不断蒸发，抑制了水解，当溶液蒸干后，所剩固体仍是原来的盐；③若是还原性的盐溶液，在蒸干灼烧时还要考虑被氧化的问题。
问题6：除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？4、除杂：练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。
这种试剂是A．氧化镁 B.氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁5、除锈：问题7、生有铁锈的铁块可以用NH4Cl溶液进行除锈，原理是什么？离子方程式如何书写？NH4Cl溶液中投入Zn会产生什么现象？离子方程式如何书写？二.农业生产中的盐类水解问题问题8：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？三.日常生活中盐类水解问题问题9：明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水的原理问题10：为何用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？四.消防灭火中的盐类水解知识原理：药品：方程式：离子方程式：五.化学解题中的盐类水解知识应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解；如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：。