盐类的水解
练一练：
判断下列溶液的酸碱性，能 水解的写出其水解离子方程式
1
(1)FeCl3
(2) NaF
(3)CuSO4
(4)K2CO3
(5)KI
(6)Al2(SO4)3
下列物质在常温下发生水解时，对应的离子 方程式正确的是( )
A．Na2S：S ＋2H2 B．NaHCO3：HCO3 ＋H2 C．CuCl2：Cu ＋2H2 D．NaF：F ＋H2O===HF＋OH
Na2CO3
右移 减小 减小 增大
有红褐色沉淀 增大 及气体产生
加铁粉
左移 减小 减小 增大
减小
黄色变浅
随堂练习
盐类水解的过程中正确的说法是（ B ） A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.没有发生中和反应
随堂练习
下列水解离子方程式正确的是 (D )
+ +
A、Fe +3H2O
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2 FeCl3 溶液 Fe2O3 Fe(NO3)3 溶液 Fe2O3 Fe2(SO4)3 溶液 Fe2(SO4)3 Na2CO3 溶液 Na2CO3 Na2CO3· 10H2O Na2CO3 Na2SO3 溶液 Na2SO4 Ca(HCO3)2 溶液 CaCO3
（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么? （1） NaCl （2） Na2CO3 （3） Fe2O3 （4） Al2（SO4）3
加热蒸发可水解的盐溶液
－ － －
2－
2S＋2OH
－
2CO3＋OH
－
2＋
2↓＋2H
＋
变式训练 2
下列水解离子方程式正确的是
_________பைடு நூலகம்(填序号)。
2－ A．Na2CO3：CO3 ＋2H2 2CO3＋2OH
－
B．NH4Cl：NH4 ＋H2
－
＋
H2O＋OH 3·
－
－
C．NaF：F ＋H2O===HF＋OH D．CuSO4：Cu ＋2H2 E．NaHCO3：HCO3 ＋H2 F．Na2SO3：SO2 3 ＋H2
条件
Fe3++3H2O
移动方向
Fe(OH)3+3H+
pH值
Fe3+水解程
度
n(H+)
c(H+)
现象
升温
加水
右移 增大 增大 减小 增大
黄色变浅
黄色变浅
右移 增大 减小 增大
增大
FeCl3 右移 增大 增大 减小 减小 HCl 左移 增大 增大 减小 减小 NaOH 右移 减小 减小 增大 增大
黄色加深 黄色加深 红褐色沉淀
电荷守恒： CNa+ + CH+ ＝CHCO3－ + COH－ + 2CCO32－ 物料守恒： 1/2CNa+ ＝ CHCO3－ + CCO32－ + CH2CO3 质子守恒： COH－ ＝ CHCO3－ + 2CH2CO3 + CH+ 离子浓度大小顺序： CNa+ > CCO32－ > COH－ > CHCO3－ > CH+
在纯碱溶液中CO32-水解 CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平衡右移， OH-浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后， CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小，水解平 衡左移， OH-浓度减小，酚酞褪色。
随堂练习
在溶液中，不能发生水解的离子是（ D ） A、ClO C、Fe3+ B、CO3
－ －
2＋
2＋2H
＋
＋
2 O ＋ CO 3 3
－
－
3 ＋OH
－
讨论：
同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、 Na2CO3、 NaHCO3.却表现出不同的碱性， 这是为什么？
影响盐类水解有哪些因素？
影响盐类水解的因素
1、内因： 盐本身的性质
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.
(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.
B、Br +H2O C、CO3 +H2O D、NH4 + H2O
+ 2-
3+
Fe(OH)3↓+3H
HBr+OH H2CO3+2OH NH3.H2O
+H
练习
1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小， 可加入的物质是（ ） CD A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液 2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 红色 ，加热 后 红色加深 。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶 液，观察到的现象是产生白色沉淀，且红色褪去 ， 原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。 [小结]配制易水解的金属盐溶液应加少量 同种酸 的______________
4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱 阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解， 则不能在溶液中大量共存。
Al3+ 与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、
Fe3+ 与HCO3-、CO32- 、 NH4+与 SiO32-
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于
H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只
是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
AlCl3溶液
蒸干
Al(OH)3
灼烧
Al2O3 MgO
MgCl2· 6H2O △
Mg(OH)2 △
2-
D、SO42--
盐类水解的应用
泡沫 灭火剂
离子浓度 比较
明矾净水
混施化肥
盐类水解 的利用
判断溶液 酸碱性
盐溶液 的蒸发 试剂贮存 溶液配制
制备胶体
盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性 如：硫酸铵溶液： 显酸性 氟化钠溶液：显碱性 强碱酸式盐 (1) 强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。
如：HSO4(2) 弱酸酸式盐既电离又水解。
B.Cl
-
+ + 、NH4 、H 、OH
+ + C.H 、Cl 、NH4 、OH
D.Cl
-
+ 、NH4 、OH 、H+
盐溶液中各种粒子的关系 （1）电荷守恒
（2）物料守恒（原子守恒） （3）质子守恒: [H+]水 = [OH-]水 （4）离子浓度大小顺序 溶液中的一个不等式、三个等式
Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式
H+ 浓度由大到小顺序是（ C ）
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A. ④③②① C. ③②④① B. ①②③④ D. ③④①②
2、比较盐溶液酸碱性的强弱
（1）pH NaA大于 NaB 酸性 HA HB （2）pH MgCl2大于AlCl3， 碱性 Mg（OH）2 Al（OH）3 （3）用一个盐的性质证明Cu（OH）2是 弱碱
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盐类水解的应用
比较盐溶液酸碱性的强弱
相同条件，相同物质的量浓度的下列十种溶液： Na2CO3 、 NaClO 、 NaAc 、 Na2SO4 、 NaHCO3 、 NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、 Ba(OH)2、H2SO4 等溶液，PH值由大到小的顺序为：
Ba(OH)2>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc
CuCl2+2H2O 或Cu2++2H2O Cu(OH)2+2HCl Cu(OH)2+2H+
热水：升温能够促进水解 配 制 CuCl2 溶 液 ， 为 防 止 出 现 浑 浊 ， 应 加 少 稀盐酸 量的_______
问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样 会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清
的硫酸铁溶液？
2、外界条件对水解平衡的影响-外因
已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件.
(1)浓度： 溶液越稀，水解程度越大. (2)温度： 水解反应是中和反应的逆过程， 是吸热过程.
升温促进水解
(3)溶液酸碱度: 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解， 碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.
>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4 > H2SO4
3 、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑 制盐的水解。 如，配制FeCl3溶液？ 将FeCl3溶于水，加入稀盐酸抑制Fe3+的水解
配制CuSO4溶液？
将CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解
问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶 液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
练：常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后呈 红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是 ( D) A.K+ NO3－ MnO4－ Na+ B.Cl－ CH3COO－ Ba+ K+ C.HCO3－ NO3－ Al3+ Ba2+ D.K+ NH4+ Mg2+ SO42－