新课标人教版选修四
第一节化学反应与能量的变化 （第二课时）
化学反应过程中所释放或吸收 的能量，叫做反应热，又称为“焓变”
（1）、反应体系的能量降低（即 放热反应），则∆H为“－”；
（2）、反应体系的能量升高（即 吸热反应），则∆H为“＋”；
即：
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应
当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
③1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热 量，写出硫燃烧的热化学方程式。
S(s)+O2(g)=SO2 (g) △H=－299.52kJ/mol
5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方 程式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l);H= – 572 kJ /mol
CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); H= – 890 kJ/mol
二、热化学方程式
问题： 什么是热化学方程式？
表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式，叫做热化学方 程式。
思考 交流
热化学方程式 （阅读课本例1与例2）
➢ 与化学方程式Байду номын сангаас比，热化学方程 式有哪些不同？
➢ 正确书写热化学方程式应注意哪 几点？
热化学方程式与化学方程式的不同之处
H142(.9gk)+J/Im2(go)l1=2001=0k℃=Pa===2HI(g) △H=－
H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/mol
如何理解这个热化学方程式？ ？
而这些书写也是对的
如何理解这些热化学方程式？
书写热化学方程式应注意∶
１、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多 少千帕；如在常温（250c）、常压（101kpa）下， 可不注明温度和压强的条件；
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年2月28日星期 日2021/2/282021/2/282021/2/28
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/2/282021/2/28Februar y 28, 2021
从不同角度看反应热（焓变）：
从能量的角度看：
E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量）
从键能的角度：
E ∆H＝ （反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量） －E （生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓
我们认识了反应热，那么怎样书写 表示化学反应热的化学方程式？
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/2/282021/2/282021/2/282021/2/28
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/2/282021/2/282021/2/28Feb-2128-Feb-21
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/2/282021/2/282021/2/282021/2/282/28/2021
物质变化
能量变化
1、热化学方程式包含物质变化和能量变化 两个部分,普通化学方程式只包含物质变化。
热化学方程式与化学方程式的不同之处
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－ 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。 对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。普 通化学方程式不需注明温度和压强。
２、应注明反应物和生成物的状态； 固体s，液体l，气体g；
３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表 示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以 是分数。对于相同的反应，当计量数不同时， 其△H不同。
４、在方程式右端要注明△H为多少“+”或 “一”,kJ/mol。
【练习】书写下列反应的热化学方程式
①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)， 需吸收68kJ的热量； N2(g)+O2(g)=2NO (g) △H=＋68kJ/mol ②2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)， 放出314kJ热量； 2Cu(s)+O2(g)=2CuO (s) △H=－314kJ/mol
由 1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在 上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。
2066 KJ
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/2/282021/2/28Sunday, February 28, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/2/282021/2/282021/2/282/28/2021 8:50:44 AM
即不注明则是常温、常压。
（2）、标出反应物与生成物的状态， （为什么要标出？）
（3）、写出了反应热，还注明了“＋”，“－” 和单位。 （4）、方程式中的计量系数表示各物质的物质的 量，可以是整数也可以是分数。
例题
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。
热化学方程式与化学方程式的不同之处
H2H24822((15gg..88))++kkJJ1212//mmOO22oo((llgg))====HH22OO((gl))
△H=－ △H=－
3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。
热化学方程式与化学方程式的不同之处
H2H24822((15gg..88))++kkJJ1212//mmOO22oo((llgg))====HH22OO((gl))
△H=－ △H=－
4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的
各物质的物质的量，可为整数或分数。
普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各
物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，
只能为整数。
通过以上两个例子，说明一下热化学方程式 与一般的化学方程式的书写有什么不同？
（1）、书写热化学方程式要注明反应的温度和 压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，