化学反应及其能量变化
1、在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有________转移，这类反应就属于
_____________反应。
元素化和价升高，表明这种物质__________________电子，发生__________反应，这种物质是__________剂；元素化和价降低，表明这种物质___________电子，发生____________反应，
这种物质是_____________剂。
2．在高温时，水蒸气与灼热的碳发生氧化还原反应的化学方程式是，其中，水是剂，硫在氧气中燃烧的化学方程式是，其中，硫是。
二、选择题
1.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A.CaCO3+2HCl======CaCl2+CO2+H2O
B.CaO+H2O======Ca(OH)2
C.2KMnO42MnO4+O2
D.CaCO3==高温===CaO+CO2
2．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为该农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，铁（）。
A．是氧化剂 B.是还原剂 C.被氧化 D.被还原
3.下列反应中，HCl做氧化剂的是（），HCl做还原剂的是（）。
A.H+HCl====NacL+H2O
B.2HCl====ZnCl2+H2
C. MnO22+H2O+Cl2
D.CuO+2HCl====CuCl2+H2O
三、问答题
1．分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出反应中甸子的转移情况，并指出氧化剂和还原剂。
(1)2H2+O2==点燃===2H2O
(2)4P+5O2==点燃2O5
(3)2==2KCl+3O2
(4)2
(5)WO3+3H2==高温==W+3H2O
2．化学方程式表示在一定条件下下列物质间的转化关系。
指出哪些是氧化还原反应，那些是非氧化还原反应。
对于氧化还原反应，要标出反应中电子的转移情况，并住处氧化剂和还原剂。
CaCO3
2
2.利用图，表等，简述氧化还原反应概念的发展。
第二节离子反应
1．在_________里或___________状态下能够导电的化合物叫做电解质，如_______、______;在_________里能够_______电离成离子的电解质叫强电解质，如______；只能__________电离成离子的电解质叫弱电解质如_____。
2、离子方程式是用_________来表示________的式子。
它表示所有的离子反映。
盐酸，硫酸等
不慎粘在皮肤上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离子方程式是。
3、电解质溶液之间进行的反应，实质上是________之间的反应。
这类离子反应发生的条件，实质上就是
______________________________反应发生的条件，只要有________、______或_________物质中的一种生成，反应就能够发生。
二、选择题
1.在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42－=====BaSO4来表示的是（）。
A.Ba(NO3)2+H2SO4 ====BaSO4
B.BaCl2+Na2CO3 ==== BaSO4
C.BaCO3+H2SO4====BaSO4 +H2O+CO2
D.BaCl2+H2SO4====BaSO4
2.下列离子方程式中，正确的是（）
A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===Cu2++H2
B.稀硫酸溶液与氯化钡溶液混合：SO42－+Ba2+====BaSO4
C.盐酸地在石灰石上：CaCO3+2H+====Ca2++H2CO3
D.氯化铜与硫酸混合：Cu2++SO42－====CuSO4
3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A. K+、H+、SO42－、OH－
B. Na+、Ca2+、CO32－、NO3－
C. Na+、H+、Cl－、CO32－
D. Na+、Cu2+、Cl－、SO42－、
三、对于下列五组物质，能起反应的，写出有关的化学反应方程式；属于离子反应的，还要写出离子
方程式；属于氧化还原反应的，需要标出反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂；不能起反应的，要说明不起反应的理由。
1.硫酸钠溶液与氯化钡溶液
2.盐酸与氢氧化钙溶液
3.铝片与硝酸汞溶液
4.盐酸与碳酸溶液
5.硝酸钠溶液与氯化钾溶液
四、写出下列离子方程式相对应的化学方程式。
1．Cu2++2OH－====Cu(OH)2 2.H++OH－====H2O 3.2H++CaCO3====Ca2++H2O+CO2
4.2H++CO32－====H2O+CO2
5.Cu2++Fe====Fe2++Cu
第三节化学反应中的能量变化
一、填空题
1.化学上把______热量的化学反应叫做放热反应，把_________热量的化学反应叫做吸热反应
2.如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是______反应，如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么在反应种反应中反应物需要，该反应为。
二、问答题
1.NaOH溶液与盐酸反应是由热量放出，试从中和反应的实质简要说明中和反应都是放热反应，并用图
表示反应中反应物和生成物的能量变化。
2.简要说明是煤炉中的煤充分燃烧所采取的措施。
复习题
一、填空题
1.氧化还原反应的本质是。
在氧化还原反应中，氧化剂电子，本身发生反应，还原剂电子，本身发生反应。
2.Al与稀硫酸反应的化学方程式是。
在反应中Al 电子，化合价，是剂，发生反应，H2SO4点离出的H+电子，化合价，H2SO4是剂，发生反应。
3.指出谢列离子方程式书写错误的原因，并加以改正。
（1）铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+====Cu2++Ag错误的原因，正确的例子方程式为。
（2）碳酸钙加入盐酸：CO32－+2H+====CO2+H2O,错误的原因。
正确的例子方程式为。
4.物质再发生化学变化时，根据质量守恒定律可以表述为；其能量关系可表示为。
※5．一些酸在反应中可以表现出多重性质，如MnO2+4HCl(浓2+Cl2+2H2O,在反应中HCl既表现酸性，又表现还原性，分析下列反应中酸的作用。
（1）NaOH+HCl====NaCl+H2O,HCl .
（2）C+2H2SO4(浓2+2SO2+2H2O,H2SO4.
二、选择题
1．在盐酸与铁钉的反应中，HCl（）。
A.是氧化剂
B.是还原剂
C.被氧化
D.被还原
2．根据下列物质中S的化合价判断，下列说法中错误的是（）。
A．H2SO4（浓）具有氧化性B。
H2SO4（浓）具有还原性
C．H2S具有氧化性C。
H2S具有还原性
3．下列离子方程式中，书写正确的是（）。
A．稀硫酸滴在铁片上：Fe+H+====Fe2++H2 B.硫酸滴在碳酸钾上：CO32－+2H+====H2CO3 C.碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3－+H+====CO2 +H2O
D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH－====Cu(OH)2 +SO42－
4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）。
A.H+、Ca2+、Cl－、CO32－
B.Na+、Fe3+、SO42－、OH－
C.K+、Na+、OH－、Cl C.Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－
※5．在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出的氧：2H2O2====2H2O+O2 ,其中，H2O2( ) .
A.是氧化剂B。
是还原剂C。
即使氧化剂，又是还原剂 D.既不是氧化剂，又不是还原剂
三、有关化学方程式题。
1．写出下列反应的化学方程式，属于氧化还原反应的，要标出反应中电子的转移情况，并指出氧化剂和还原剂，属于离子反应的，还要写出离子方程式。
（1）高温下，CO与CuO反应（2）锌片与Cu(NO3)2溶液的反应
（3）CO2与NaOH溶液的反应（4）Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应
2．下列化学方程式活力资方城市是否正确？如不正确，说明原因，并加以改正。
（1）Cu+MgSO4====CuSO4+Mg (2) CaCO3+HCl====CaCl2+H2CO3 (3) CH4+2O2==点燃==2H2O+CO2
(4) AgNO3+Cl－====AgCl +NO3－(5) CO32－+2H+====H2CO3
四、判断题
1．有一包白色固体，可能是CaCl2和Na2CO3的混合物，也可能是其中的一种，将此白色固体溶解于水时，由白色沉淀生成。
过滤后，滤液为无色。
（1）将部分沉淀移入试管中，加入稀盐酸，由气体生成。
将气体通入澄清石灰水中，石灰水变混浊。
（2）在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，由白色沉淀生成，在加稀硝酸，沉淀不溶解。
通过上述试验现象分析：该白色固体由那些物质组成？写出有关的离子方程式
2．有一包白色粉末，其中可能含有Ba(OH)2、CaCl2、K2CO3,现做以下实验：
（1）将部分粉末加入水中，振荡，由白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；
（4）另取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述试验现象，判断元白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出有关反应的离子方程式。