化学反应及其能量变化
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一、选择题（每小题有1～2个正确答案，每小题3分，共45分）
1．下列叙述中，正确的是（）。

A、含金属元素的离子不一定差不多上阳离子
B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
2．在一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为（未配平）：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在此反应中，被氧化与被还原的氮原子之比为（）。

A、5∶3
B、5∶4
C、1∶1
D、3∶5 3．在下列反应中，氨做还原剂的是（）。

A、NH3+HCl= NH4Cl
△
B、2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C、2NH3+2Na=2NaNH2+H2
D、NH3+NaH=NaNH2+H2
4．下列物质中，导电性最差的是（）。

A、熔融氢氧化钠
B、石墨棒
C、盐酸溶液
D、固态氯化钾
5．下列离子方程式中，不正确的是（）。

A、三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH+4
B、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H++OH-=H2O
C、小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO-3+OH-=H2O+CO32-
D、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
6．下列各组离子，在强碱性溶液中能够大量共存的是（）。

A、K+、Na+、HCO3-、Cl-
B、Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、NH4+、K+、Cl-、NO3-
D、Na+、K+、CO32-、S2-
7．下列各组两种物质在溶液中的反应，能够用同一个离子方程式表示的是（）。

A、Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和醋酸（CH3COOH）
B、BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和（NH4）2SO4
C 、 NaHCO 3和HCl ；Na 2CO 3和HCl
D 、 NaHCO 3和Ca （OH ）2；Ca （HCO 3）2和NaOH （过量）
8．以下关于化学反应:KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O 电子转移的方向和数目的叙述中，正确的是（ ）。

A 、由 ，共6 e -
B 、由 ，共5 e -
C 、由 ，共6 e -
D 、由 ，共5 e - 9．下面三种方法都能够得到Cl 2：
①4HCl （浓）+MnO 2===MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑
②4HCl （浓）+MnO 2===MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑
③2KMnO 4+16HCl （浓）===2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑
④4HCl + O 2====== 2H 2O （g ）+2Cl 2， 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）。

A 、 O 2、MnO 2、KMnO 4
B 、 KMnO 4、MnO 2、O 2
C 、 MnO 2、KMnO 4、O 2
D 、 O 2、KMnO 4、MnO 2
10．下列电离方程式中不正确的是（ ）。

A 、 NaOH= Na ++ OH -
B 、 CH 3COOH=CH 3COO -+H +
C 、 NaHCO 3=Na ++H ++CO 32-
D 、 NaHSO 4=Na ++H ++SO 42-
11．关于反应H -+NH 3=H 2+NH -2的说法正确的是（ ）。

A 、属于置换反应
B 、属于氧化还原反应
C 、NH 3是还原剂
D 、氧化产物和还原产物差不多上H 2
12．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）。

A 、氯化氢极易溶于水
B 、液态氯化氢不导电
C 、氯化氢不易分解
D 、氯化氢水溶液能够导电
13．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（ ）。

A 、 3CuS+8HNO 3=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+3S ↓+4H 2O
-1 转移 +5 Cl Cl +5 转移 -1
Cl
Cl -1 转移 +5
Cl Cl +5 转移 -1 Cl Cl 催化剂 △ △
B、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C、3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O
D、3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
14．在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，当有m g MgCl2被氧化时，则被还原的Cl2的质量是（）。

A、3 m g
B、5 m g
C、6 m g
D、2.5m g
二、填空题(本大题共41分)
15．写出下列物质的电离方程式：①NaHCO3溶于水；②KHSO4熔化；③NH3溶于水；④BaSO4电离。

① _____________；
② _____________；
③ ___________；
④ ____ ________。

16．按要求写出各反应的离子方程式：
①可溶性盐酸盐或盐酸与硝酸银溶液反应。

②石灰水中加入足量小苏打溶液。

③二氧化碳通入氢氧化钡溶液。

17．单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-。

有下列叙述：
①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；⑤XY中的Y2-具有还原性；⑥XY的中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强，以上叙述正确的是。

18．在配平KMnO4、H2O2、H2SO4三者反应的化学方程式时，显现多组配平的化学计量数，如：
①2KMnO4+7H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10H2O+6O2↑
②2KMnO4+5H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+8H2O +5O2↑
③2KMnO4+9H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+12H2O +7O2↑
用H218O2进行示踪实验，证实生成的氧气全部是18O2，仅依照这一实验事实，回答下列问题：
①H2O2仅起还原作用的化学方程式是。

②研究三个化学方程式中各组化学计量数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式。

29．离子Cr2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：
a Cr2O7x-+
b S2-+
c H+=
d Cr3++
e S↓
f H2O（a、b、c、d、e、f为化学计量数）。

若b=3，d=2，则Cr2O7x-中Cr的化合价为。

20．甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。

已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是。

21．在一定条件下RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O
①RO3n-中R元素的化合价是 __ 。

②R元素的原子最外层电子数是。

22．按反应式N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+……，在水溶液中，N2H5+将Fe3+还原为Fe2+，作为N2H5+的氧化产物Y可能是。

三、推断题(本大题共9分)
23．有一种固体物质混合物是由K+、Fe3+、CO32-、SO42-、Ba2+等中的若干种组成，用此物质进行下列实验，现象如下：
①取少量固体放入水中并振荡，固体全部溶解并得到无色溶液A。

②取少量A溶液加入稀硫酸有气泡逸出。

③取少量A溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀产生。

依照上述实验现象可知：该固体物质中一定不含有的离子是；一定含有的离子是；不能证明是否含有的离子是。

四、运算题（本大题共5分）
24．向氯化钡溶液中加入Na2SO4溶液，直到完全反应为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原先氯化钡溶液的质量，求该Na2SO4溶液中溶质的质量分数。

提高测试参考答案
一、选择题（每小题3分，共45分）
1、AD
2、A
3、B
4、D
5、BD
6、D
7、D
8、B 9、B 10、BC 11、BD 12、B 13、D 14、B
二、填空题（本大题共41分）
15．（8分）①NaHCO3=Na++HCO3- ；②KHSO4=K++HSO-4 ；③NH3•H2O NH+4+OH-；
④BaSO4=Ba2++SO42-。

16．（6分）①Cl-+Ag+= AgCl↓；②Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；
③CO2+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O
17．（4分）①④⑤⑥⑦
18．（6分）①2KMnO4+5 H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O +5O2↑
②2KMnO4+11 H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+14H2O +8O2↑19．（4分）+6价
20．（4分）SiH4（气）+2H2（气）=SiO2（气）+2H2O（气）+1427.6kJ 21．（6分）+5价，7
22．（3分）N2
三、推断题（9分）
23．Fe3+，Ba2+；CO2-3，K+；SO2-4 .
四、运算题（5分）
24．60.90%。